关于初中化学的一些问题（初二化学）

关于初中化学的一些问题~

1、因为石灰水中的溶质是Ca(OH)2，它微溶于水，很容易饱和，过量就会在溶液中出现浑浊，所以在用石灰石检验CO2时，一定要注明是“澄清石灰水”，这样才能严密无疏漏，否则不能确定浑浊是未溶解的Ca(OH)2还是CO2的原因。
2、硫酸根会与硝酸银反应生成硫酸银(Ag2SO4)难溶于水，是白色沉淀；氯离子会与硝酸银反应生成氯化银(AgCl)不溶于水，也是白色沉淀，现象完全一致，故无法区分。
3、MgCO3溶解度比Mg(OH)2小，除镁离子用碱更好。

初中化学四个微溶性物质：（要尽量回避反应中有微溶物生成，其不一定能作为沉淀析出，也不能将是否生成微溶物作为反应现象与鉴别根据）

Ca(OH)2———这是石灰水注明“澄清”的原因

CaSO4———这是实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因

Ag2SO4———这是鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因

MgCO3———这是碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因

填空题
1.接触 容器口 倒放 手心 紧挨着 缓慢 立即 原处 向外
活动与探究
1.实验步骤：把燃着的火柴分别伸进瓶中，观察火柴燃烧现象。
实验现象:一瓶中火柴灭了，另两瓶中一瓶比另一瓶燃烧的更旺。
实验结论：火柴灭了的是二氧化碳，剩下两瓶中火柴燃烧更旺的是氧气，另一瓶就是空气。
2.对着冰冷干燥的玻璃片呼气，玻璃片上有水珠，说明人体呼出的气体中含有水蒸气。
收集一瓶呼出气体，向瓶中滴入数滴澄清的石灰水，振荡，石灰水变浑浊就说明人体呼出的气体中含有二氧化碳。

1对试管加热时夹得位置太低会被烧到,太接近管口容易夹碎试管,稍微偏上的位置既安全又容易操纵,为了方便就规定了个统一的规格夹在三分之一处

2因为那样温差大
3还是因为温差
二氧化碳溶于水后，一部分二氧化碳和水反应生成碳酸，一部分碳酸不稳定，分解成碳酸根离子和氢离子，一部分碳酸氢根离子又分解成碳酸根离子和氢离子，所以水中含有，二氧化碳，碳酸，碳酸氢根离子，碳酸根离子和氢离子。所以溶有二氧化碳的水呈酸性。、
碳酸分解生成碳酸氢根离子和氢离子，其反应是可逆的

1,夹的位置太低会烧到试管夹,太接近管口容易夹碎试管，而且试管容易掉下，,稍微偏上的位置既安全又容易操纵
2，因为原先试管比较冷，尾部骤热，热胀冷缩，试管易裂
3，试管底部是热的，遇到水骤冷会使试管破裂
是的，二氧化碳溶于水，与水反应生碳酸

1、对试管加热时夹得位置太低会被烧到,太接近管口容易夹碎试管,稍微偏上的位置既安全又容易操纵,为了方便就规定了个统一的规格夹在三分之一处
2、加热前应预热，这样试管受热均匀，不易炸裂。如果不预热，试管各部分温度不同，就容易炸裂。
3，水倒流到试管底，造成试管受热不均匀而炸裂
4、水就是溶剂啊

1.这是因为铁夹的导热能力强，太接近热源会把热传导到冷的试管壁，使试管受热不均炸裂。
2.不均匀加热会使试管局部温度高，造成受热不均炸裂。
3.当试管加热的温度很高时，冷的水碰到热的玻璃会使试管受热不均炸裂。
4.二氧化碳只有溶解在水中才能生成碳酸。

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