世界上最难的初三化学计算题和答案

初三化学计算题【难】带答案~

核糖是人类生活活动必不可少的物质,已知核糖的相对分子质量为150,其中含碳40%,氢6.7%,其余是氧,通过计算推断核糖的化学式.
某炼铁厂用含杂质20%的磁铁矿石(主要成分是四氧化三铁),炼铁,用500t这样的矿石在理论上可炼出多少吨铁?
150*40%=60=12(C的原子量)*5(分子中含5个C)\
150*6.7%=10=1(H的原子量)*10
150*(100%-40%-6.7%)=80=16(O的原子量)*5
所以核糖的化学式为C5H10O5

典型例题解析
【例1】 （苏州市）20g硫酸溶液与足量的氯化钡溶液充分反应，将所生成的沉淀洗涤干燥后称量，质量为6.9g，试求：（计算结果均保留1位小数）
（1）这种硫酸溶液的溶质质量分数；
（2）配制200g这种硫酸溶液，需要质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）多少毫升?
【剖析】 本题为综合计算．考查的知识点：①书写化学方程式的能力及利用化学方程式计算；②有关溶液中溶质质量分数的计算；③关于溶液稀释的计算．本题要求学生解题时具有清晰的解题思路：利用反应后产生的BaSO4沉淀求参加反应的硫酸溶液中溶质的质量，再依据溶液中溶质质量分数的计算公式，即可求出这种硫酸溶液的溶质质量分数．利用（1）的结果，根据将浓溶液稀释成稀溶液其中溶质质量不变，列出等式即可求出（2）．
【答案】 （1）设：硫酸溶液中溶质的质量为x
H2SO4＋BaCl2 BaSO4↓＋2HCl
98 233
x 6.9g
＝ x＝2.9g
×100%＝14.5%答：略
【例2】 （北京市朝阳区）t℃时，一定质量的硫酸铜饱和溶液与一定质量20%的氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成4.9g蓝色沉淀，并得到71g溶液．
计算：（1）所得71g溶液中容质的质量分数．
（2）t℃时，硫酸铜的溶解度．
【剖析】 本题为综合计算．在知识点上全面考查了学生书写化学方程式的能力、利用化学方程式的计算、溶解度的计算、溶液中溶质质量分数（质量百分比浓度）的计算，综合性很强，是中考的常见题型，也是压轴的题目．
【答案】 解：设所得溶液中Na2SO4质量为x，硫酸铜溶液中CuSO4质量为y，NaOH质量为z.
CuSO4＋2NaOH Cu（OH）2↓＋Na2SO4
160 80 98 142
y z 4.9g x
y＝8g z＝4g y＝7.1g
（1）所得71g溶液中溶质的质量分数：
×100%＝10%
（2） 解法一：设：t℃时，硫酸铜的溶解度为S．
NaOH溶液质量＝4g÷20%＝20g
CuSO4饱和溶液质量＝71 g＋4.9g－20g＝55.9g
＝ S＝16.7g
解法二：设t℃时，硫酸铜的溶解度为S．
溶液中水的质量＝71g－7.1g＝63.9g
NaOH溶液中水的质量＝4g÷20%－4g＝16g
CuSO4饱和溶液中水的质量＝63.9g－16g＝47.9g
＝ S＝16.7g
答：（1）所得溶液中溶质的质量分数为10%．（2）t℃时，硫酸铜的溶解度为16.7g．
【例3】 （宁夏回族自治区）燃烧含硫的煤和放鞭炮都会产生污染空气的SO2气体．据报道，某年春节期间，某市燃放了2亿个鞭炮，若平均每个鞭炮释放0.05g SO2，2亿个鞭炮释放的SO2相当于燃烧含硫1%（质量分数）的煤多少吨?燃放鞭炮除造成有害气体对大气的污染外，还会给人类生存的环境造成哪些污染?
【剖析】 本题的亮点是将化学计算与环境污染相结合．通过考查学生的基本计算能力，渗透了小鞭炮，含硫煤会造成大污染的教育．这种在试题中穿插环境问题，是对学生进行环保教育（这是当前试题改革的方向）的有效途径．
【答案】 解：燃放鞭炮释放的SO2的质量为：0.05g/个×2×108个＝1×107g＝10t
设产生10t SO2，需燃烧硫的质量为x．
S＋O2 SO2
32 64
x 10t
＝ x＝ ＝5t
燃烧含硫1%的煤的质量为： ＝500t
噪声污染、纸屑污染等答：略
【例4】 （济南市）金属钠跟硫酸铜溶液发生如下反应：
2Na＋CuSO4＋2H2O Na2SO4＋Cu（OH）2↓＋H2↑
向74.24g硫酸铜溶液中加入2.76g钠，恰好反应完全（溶剂水有剩余）．计算：
（1）生成氢气和沉淀各多少克?
（2）反应停止后，滤去沉淀，所剩溶液中溶质的质量分数是多少?
【剖析】 本题是一道依据新信息进行计算的试题．题目考查了学生处理新信息的能力，基本计算能力，巧妙应用质量守恒规律进行相关计算的能力．
【答案】 设：反应生成的Na2SO4、Cu（OH）2、H2的质量分别为x、y、z．
2Na＋CuSO4＋2H2O Na2SO4＋Cu（OH）2↓＋H2↑
46 142 98 2
2.76g x y z
x＝ ＝8.52g
y＝ ＝5.88g
z＝ ＝0.12g
所得溶液中Na2SO4的质量分数是
×100%＝12.0%（或12%）
答：（1）生成氢气0.12g，氢氧化铜沉淀5.88g；（2）反应后所得溶液溶质的质量分数为12.0%（或12%）
【例5】 （黑龙江）将Na2O和NaOH的混合物22.2g加入177.8g水中，完全溶解后，在所得溶液中加入 321.4 g某浓度的FeCl3溶液，恰好完全反应，生成21.4g沉淀，将沉淀滤出得澄清溶液．
求：（1）除去沉淀后，所得溶液中溶质质量分数．（2）原混合物中钠元素的质量分数．
【剖析】 本题属于综合计算．考查学生的综合分析能力和逻辑思—维能力，要求学生：①在所给的众多数据中，抓住关键的数据——21.4gFe（OH）3沉淀，代入相关的化学方程式进行计算；②能分析出隐含的化学反应Na2O＋H2O 2NaOH中新生成的NaOH和混合物中NaOH一起与FeCl3溶液反应生成沉淀；③能依据质量守恒定律求反应后溶液的质量及原混合物中钠元素的质量分数．通过步步深入的分析、最终计算解答出这道较难的题．
【答案】 设反应生成NaCl的质量为x

3NaOH＋FeCl3 Fe（OH）3↓＋3NaCl
107 3×58.5
21.4g x
＝ x＝35.1g
所得溶液中溶质质量分数为：
×100%＝7.02%
原混合物中钠元素的质量分数为：
×100%＝ ×100%＝62.2%
答：略
【例6】 （安徽省）Na2CO3和Na2SO4的混合物12.4g与100g稀硫酸恰好完全反应，产生2.2g气体，求反应后溶液中溶质的质量分数．（假设溶质溶解在允许范围内）
【点拨】 解本题的关键（1）是能分析出混合物中的Na2CO3可与稀H2SO4反应，而Na2SO4不与稀H2SO4反应；（2）反应后溶液中的溶质NaSO4的质量应是新生成的H2SO4与原混合物中含的H2SO4的质量之和．（原混合物中的H2SO4易被忽视，而成为易错点．）（3）题中所给的数据12.4g、100g均是混合物的质量，不能直接代入化学方程式计算，可用的是2.2gCO2的质量．
解：设原混合物中含Na2CO3的质量为x，生成Na2SO4的质量为y．
Na2CO3＋H2SO4 Na2SO4＋CO2↑＋H2O
106 142 44
x y 2.2 g
＝ x＝5.3g
＝ y＝7.1g
则反应后溶液中含溶质Na2SO4的质量为：7.1 g＋（12.4g－5.3g）＝14.2g
反应后溶液中溶质的质量分数为：
×100%＝12.9%
答：反应后Na2SO4溶液中溶质的质量分数为12.9%．
【例7】 （上海市）在某温度下，20g CuSO4饱和溶液跟20g 10%的NaOH溶液恰好完全反应．
（1）求硫酸铜溶液中所含溶质的质量．（2）求该温度下硫酸铜的溶解度．
（3）求反应后溶液的质量百分比浓度（溶质的质量分数）．
【点拨】 本题的难度不大，但值得注意的是①化学方程式书写要正确；②溶解度的概念要运用准确；③运用质量守恒求反应后溶液质量时，要将生成的Cu（OH）2沉淀从反应后的液体混合物中减去．
解：（1）设20g CuSO4饱和溶液中含CuSO4质量为x．
CuSO4＋2NaOH Na2SO4＋Cu（OH）2↓
160 80 142 98
x 20 g×10％ y z
＝ ∴ x＝4g
（2）设该温度下CuSO4的溶解度为S．
＝ S＝25g
（3）设生成的Na2SO4质量为y，Cu（OH）2质量为x．
＝ y＝3.55g
＝ z＝2.45g
则反应后硫酸钠溶液的质量百分比浓度（溶质质量分数）为：
×100%＝9.5%
答： （1）20g CuSO4饱和溶液中含CuSO4质量为4g．
（2）该温度下CuSO4的溶解度为25g．（3）反应后溶液的质量百分比浓度为9.5%．
【例8】 （上海市）中和一定质量和一定溶质质量分数的稀硫酸，需用m g氢氧化钠，若改用m g的氢氧化钾时，反应后溶液的pH应当是 （ ）
A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法确定
【点拨】 依题意知m g NaOH恰好与一定质量的H2SO4完全反应，后改用m g KOH与硫酸中和，由于KOH与NaOH的相对分子质量不同，故同是m g消耗的硫酸质量不同，若m g KOH消耗的H2SO4比m g NaOH消耗的H2SO4少，则H2SO4剩余，反应后，溶液pH＜7；若m gKOH消耗的H2SO4比m g NaOH消耗的H2SO4多，则KOH过剩，反应后溶液pH＞7．
解：设m g NaOH能中和H2SO4的质量为x．
2NaOH＋H2SO4 Na2SO4＋2H2O
80 98
m g x
＝ x＝ mg
设m gKOH能中和H2SO4的质量为y．
2KOH＋H2SO4 K2SO4＋2H2O
112 98
m g y
＝ y＝ mg
由于 mg＞ mg，故当KOH中和H2SO4消耗H2SO4少，因而溶液中H2SO4有剩余，pH＜7．
【答案】 C
【例9】 （辽宁省）将40g质量分数为25%的硫酸溶液A与未知质量分数的硫酸溶液B以mA∶mB＝1∶1.5的质量比相混合．取混合液49g，跟足量的铁粉完全反应，反应所生成的氢气在氧气中完全燃烧，生成3.6g水．求：
（1）在氧气中燃烧的氢气的质量；（2）B溶液中H2SO4的质量分数．
【点拨】 本题中涉及了两个化学反应：Fe＋H2SO4 FeSO4＋H2↑、2H2＋O2 2H2O，解题的思路：①用生成的3.6g水求参加反应的H2的质量；②用H2求参加反应的H2SO4的质量；③根据已知硫酸溶液A与硫酸溶液B是以mA∶mB＝1∶1.5的质量混合，先求出mB的质量，再设B硫酸溶液的质量分数为z，依据溶液A中的H2SO4与溶液B中的H2SO4质量之和相于参加反应的H2SO4的质量．可求出B溶液的质量分数．
解：（1）设在O2中燃烧的H2的质量为x．
2H2＋O2 2H2O
4 36
x 3.6 g
＝ x＝0.4g
（2）设混合后溶液中H2SO4的质量为y．
H2SO4＋Fe FeSO4＋H2↑
98 2
y 0.4g
＝ y＝19.6g
已知mA∶mB＝1∶1.5， 40g∶mB＝1∶1.5 mB＝60g
设B溶液中H2SO4的质量分数为z．
mA×25%＋mB×z＝19.6 g
40 g×25%＋60 g×z＝19.6 g
z＝16%
答：（1）在氧气中燃烧的氢气质量是0.4g．（2）B溶液中H2SO4的质量分数是16%．
【例10】 （广西省中考题）将一定质量的某易燃的有机化合物（只含C、H、O元素）与一定质量的氧气在密闭容器中混合后点燃，使其全部反应，然后将全部产物依次通过如图4—10所示装置（通过各装置时均完全反应），可观察到装置A中粉末变蓝，装置（B）、（D）中均出现白色沉淀．问：

A B C D
图4—10
（1）装置（B）、（D）中生成的白色沉淀是________．
（2）根据实验现象，可判断有机物与氧气反应生成物中一定含有________．
（3）本实验需用纯净的氧气，若用KMnO4制氧气，应采用法收集，然后再进行________处理．
（4）若反应前放入m g这种有机化合物，n g氧气；反应后装置A增重了a g，装置C内粉末质量减轻了c g，装置B、D中生成的白色沉淀分别为b g、d g，则当________＞n时，可以确知有机物中含有氧元素．
【点拨】 ①由于装置（B）、（D）装有澄清石灰水，它们遇CO2后变浑浊，则产生的白色沉淀是CaCO3．
②测定有机物中是否含有C、H元素，可看是否生成CO2和H2O（元素守恒），由于A装置中CuSO4粉末变蓝说明有H2O产生；石灰水变浑浊说明有CO2产生，则原有机物中一定含C、H元素，但氧元素必须通过定量方法测定．有机物燃烧一般生成H2O和CO2，但当O2不充足时，也可产生部分CO，从题中所给条件知C装置内的CuO也完全反应，说明有CO生成，故有机物与O2反应后的生成物中一定有H2O、CO2、CO．③要收集到纯净O2用排水取气法比向上排空气法好，但其中易含水蒸气，所以还要进行干燥处理． ④依题意可用下式表示：
＋O2 ＋CO2＋H2O＋CO
mg n g b g a g c g
（由于A装置增重a g，则可生成H2O质量是a g，代入上式中．）
（由于B装置中产生沉淀为b g，依据化学方程式：
设参加反应的CO2质量为x
CO2＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋H2O
44 100
x b g
＝ x＝ b g代入上式中）
（由于C装置内粉末质量减少了c g，这是CO中氧元素的质量．利用“差量法”可求CO的质量．设CO的质量为y．
CO＋CuO Cu＋CO2 固体质量减少
28 80 64 44 16
y c g
＝ y＝ c g代入上式中）
根据质量守恒定律，反应前后氧元素的质量相等．
则生成物中氧元素的质量总和为：
b g× ×100%＋a g× ×100%＋ c g× ×100%
＝ b g＋ a g＋c g
由此可推断当 b g＋ a g＋c ＞n时，有机物中一定含氧元素．
【答案】 （1）CaCO3（2）CO2、H2O、CO（3）排水集气 干燥
（4） b g＋ a g＋c或 b＋ d或 b g＋ a g－c

一、选择题（每小题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）
1．人类生存需要清洁的空气。下列情况不会造成环境污染的是 （　 　）
A．燃放烟花 B．汽车尾气 C．煤炭燃烧 D．光合作用
2．下列常见的现象中，一定发生化学变化的是 （ ）
A、粉笔折断 B、湿衣服晾干 C、食物腐烂 D、木材制成桌椅
3．将带火星的木条伸入一集气瓶中，木条剧烈燃烧，则该气体是 （　 　）
A．氮气 B．空气 C．二氧化碳 D．氧气
4．不能用来判断蜡烛发生化学变化的现象是 （ ）
A．用白瓷菜碟盖在蜡烛火焰上，在白瓷板上可观察到黑色的粉末状物质
B．.蜡烛燃烧时发光、发热
C．在火焰上罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾
D．用内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现白色浑浊物
5．下列家庭常用物质中，属于纯净物的是 （ ）
A．牛奶 B．酱油 C．蔗糖 D．葡萄酒
6．李明同学在化学课上提出，可用澄清石灰水来检验人呼出的气体是否含有二氧化碳，就这一过程而言，属于科学探究环节中的 （ ）
A．建立假设 　B．收集证据 C．设计实验 　D．作出结论
7．证明空气是由氮气和氧气组成的科学家是　　　　 　　　　　（　 　）
A．舍勒 　　 B．拉瓦锡 　 C．道尔顿 　　 D．门捷列夫
8．下图所示实验操作中正确的是 (　 　)

9．课本中有一幅画（如图），其中的内容是一只小鸟和水中的金鱼生活在一起，制作这个鸟笼子的高分子薄膜材料具备的性质是 (　　)
A.绝热 B.透气
C.透水 D.导电
10．某同学做物质在氧气中燃烧的实验方法如下图所示，其中不合理的是 （　　）

11．可以鉴别(即区分)酒精和蒸馏水的化学方法　　　　　　　　 （　　）
A. 闻气味 B. 测定密度
C. 分别点燃 D. 尝味道
12．下列叙述中属于化学性质的描述的是　　　　　　　　　　 （　　）
A．通常氧气是无色无味的气体
B．硫在氧气中燃烧，生成无色有刺激性气味的有毒气体
C．常温下，过氧化氢溶液能缓慢分解，若有催化剂，则能更快分解
D．加压、降温时，氧气由气态变成淡蓝色的液态氧
13．下列不属于化合反应，也不属于分解反应，但属于氧化反应的是 （　　）
　 A．碳+氧气 二氧化碳　
B．酒精+氧气 水+二氧化碳
C．氯酸钾 氯化钾+氧气
D．硫酸铜+氢氧化钠 氢氧化铜＋硫酸钠
14．已知标准状况下,空气的密度是1.29克/升,氢气的密度是0.089克/升,氢气难溶于水。下列方法中：①向上排空气法②向下排空气法③排水法。收集氢气可用 （　　）
A. ① 　 B. ② 　 C. ①③ 　D. ②③
15．5月14日中央电视台《经济半小时》栏目报道，齐齐哈尔第二制药有限公司在生产“亮菌甲素注射液”时使用了存在严重质量问题的丙二醇作为药用辅料，已造成多人中毒、死亡。小杰同学看到新闻后，通过查询得到了丙二醇的以下资料：①化学式C3H8O2 ②无色粘稠状的透明液体 ③无味 ④易燃 ⑤沸点245℃ ⑥熔点-6.5℃ ⑦无腐蚀性 ⑧可用做水果催熟剂等，其中属于丙二醇的物理性质的是 （　　）
A．②③⑤⑥ B．①③⑥⑦
C．③④⑦⑧ D．②④⑥⑧
二、填空题（每空1分，文字表达式每个3分，共21分）
16．有下列物质：①氧气；②氮气；③五氧化二磷；④二氧化硫；⑤二氧化碳；⑥食盐水；⑦氖气。请用这些物质的数字代号填空：
⑴空气中含量最多的气体是_______；⑵属于有刺激性气味的有毒气体的是_______；⑶属于混合物的是_______；⑷属于稀有气体的是_______；⑸属于固体的是_______；（6）属于混合物的是 。
17．市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装。真空包装的目的是除去空气，使大多数微生物因缺少_________气而受到抑制，停止繁殖，同时防止食品发生缓慢 而变质。
18．某同学对蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧进行了如下探究。
⑴取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，
蜡烛浮在水面上。结论：石蜡的密度比水 。
⑵点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰
心三层。把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中（如图）约1s后取出，可以看到火柴梗的 (填a、b、c)处最先碳化。
结论：蜡烛火焰的 层温度最高。
⑶再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾。片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清的石灰水，振荡，澄清的石灰水变浑浊。据此，写出蜡烛燃烧的文字表达式_____________________________。
19．下列现象中：①夏天，从冰柜中拿出冷饮，过一断时间后，冷饮瓶的外壁上就出现水珠；②冬天，人说话时，可看到呼出的气体变成水雾；
③松脆的饼干在空气中放置几天后，饼干就变得不脆了；④夏天吹空调时，可看到空调冷气吹到的地方有“冷气雾”；⑤在空气中对着干冷的玻璃杯吹气时，玻璃杯的壁上出现水雾。
其中，能说明空气中含有水蒸气的现象有________________，能说明人呼出的气体中水蒸气的含量比空气中水蒸气的含量要高的有___________。
20．被称为“生命之源”的水（H2O）和被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢（H2O2），都是由氢、氧两种元素组成的化合物，通常情况下均为无色液体。某实验小组的同学用下面的方法鉴别水和双氧水两瓶无色液体：

实验步骤 实验现象 实验结论
①将等体积的两种无色液体分别加入A、B两个试管中。
②分别向A、B两试管中同时加入等质量（少量）的二氧化锰，观察现象。

A试管中无明显现象

B试管中有气泡产生

A试管中的无色液体是： ；
B试管中的无色液体是： ；

（1）请填写上表中有关内容：
（2）写出B试管中发生反应的文字表达式： ，属于 反应。
三、简答题（17分）
21．（4分）右图是利用排水法收集好的某无色气体。请椐此回答该气体应具有的物理性质（回答两条即可，不能再回答“无色气体”）

22．（4分）小聪和小明对竹子中气体的成分进行探究。他们把竹子浸泡在水中，在竹子上钻了一个小孔，看到有气泡从小孔中冒出，就用排水法收集了两瓶气体。
第一瓶：采用右图所示的方法点燃红磷，有白烟生成。把装置放在水中，打开止水夹，进入集气瓶的水约占集气瓶体积的1/10。
第二瓶：倒入少量澄清的石灰水，振荡，石灰水变浑浊。
由此推断：
（1）竹子中含有哪两种气体？

（2）竹子中的这两种气体的含量与空气中相应的两种气体的含量进行比较，可以得出什么结论？

23．（9分）将某紫黑色固体粉末A加热，可产生无色气体B，同时生成一种黑色固体C和另一种固体物质D。黑色固体C通常可用于加热氯酸钾制氧气时的催化剂．另一黑色固体E在无色气体B中燃烧，产生使澄清石灰水变浑浊的气体F。绿色植物可将气体F通过光合作用吸收，并转化为无色气体B。回答：
⑴写出名称 A___________C___________ （每空1分）
写出化学符号：B_________ F____________（每空2分）
（2）写出黑色固体E在无色气体B中燃烧的反应的文字表达式：
__________________________________________(3分)。
四、实验探究题（17分）
24．(17分)实验室常用于制取氧气的方法有：a、加热氯酸钾晶体和二氧化锰粉末；b、加热高锰酸钾固体；c、用二氧化锰粉末作催化剂使过氧化氢（H2O2）溶液分解产生水和氧气。
(1)写出指定的仪器名称
①__________②___________③___________
(2)请仔细分析装置A的特点，推测其所用的制氧气的方法是________(填a、b或c)
(3)采用方法c制取氧气应该选用装置___________（填“A”或“B”）。为检验装置B中氧气是否收集满，可用带火星的木条放在集气瓶的_______，这是利用了氧气_____________________的性质。
(4)利用装置A制氧气， A中发生的反应的文字表达式：
，该反应属于 反应，在结束实验时要先撤离导管出水面，再熄灭酒精灯，其目的是______________________________________(6分)；利用装置B制氧气时，长颈漏斗的下端要插入液面以下，其目的是__________________________________(2分)。
（5）利用B装置制氧气的优点有：
。（2分）

工业上用煅烧石灰石制备二氧化碳（已知：CaCO3 ==CaO+CO2↑）。现有含杂质10%的石灰石100 t（杂质不参与反应，且不含钙元素），经高温煅烧后，若测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。通过计算回答：
（1）石灰石中的碳酸钙是否完全分解。
（2）生成二氧化碳的质量。

你应知道 ： 不知道答案的永远是最难的！

没有最 只有更

在哪？？？？

= = 鄙人不才，还真没发现有哪道初三的题是最难得

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