有没有初三的化学计算题，带答案哦！

求40道初三化学上册计算题带答案最好有解答过程的。 谢谢啦，各位~

【例题】
1．（07吉林省）下面是小刚计算硝酸铵(NH4NO3)中氮元素质量分数的解题过程。
解：NH4NO3中氮元素的质量分数＝ ×100％= ×l00％=17.5％
答：NH4NO3中氮元素的质量分数为17.5％。
小刚计算过程中的错误是：
答案：计算式中氮的原子个数没有乘2
【例题】
2.（08长春市） CaCO3在高温条件下分解生成CaO和CO2，计算高温分解200g CaCO3生成CaO的质量。
解： CaCO3高温CaO＋ CO2↑
100 56
200g x
x/56＝200g/100 解得x＝112g
答：高温分解200gCaCO3生成CaO的质量为112g。

【例题】
3．（08长春市）要配制溶质质量分数为16％的氧化钠溶液50g，需要氯化钠的质量为 g。
答案：50g×16％＝32g
4.在某乙醇C2H5OH溶液中，乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等，则此乙醇溶液中溶质的质量分数是（ ）
A. 5% B. 71% C. 46% D. 33%
解：根据氢原子数相等，找出乙醇分子与水分子间的关系，进而确定出质量关系。
C2H5OH～6H～3H2O
46 54
此乙醇溶液中溶质的质量分数为：46/(46＋54)×100％＝46％
5. 把400g溶质质量分数为20%的NaCl溶液稀释成溶质质量分数为16%的溶液，需加水（ ）
A. 100g B. 200g C. 400g D. 800g
解析：可根据稀释前后溶质的质量守恒求解：设需加入水的质量为x。
400g×20%=（400g＋x）×16% x=100g
6.(08广西贵港)用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如右图所示。求：
(1)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(精确到0.1%)
(2)所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。
解：设参加反应碳酸钠的质量为x,氯化钙的质量为y。
由图可知生成的沉淀量为3.0g,消耗CaCl2溶液的质量为22.2g。
Na2CO3＋CaCl2 = NaCl＋CaCO3↓
106 111 100
x y 3.0g
x/106＝y/111＝3.0g/100
解得：x＝3.18g , y＝3.33g
则纯碱中碳酸钠的质量分数为：3.18g/3.3g×100％＝96.3％
氯化钙溶液中溶质的质量分数为: 3.33g/22.2g×100％＝15.0％

7 现有10克含杂质5%的大理石跟100克盐酸恰好完全反映，求盐酸的浓度，生成物溶液的浓度
解析：设T度其溶解度为x有：120*x／100／（120－20）＝（120*x／100＋5）／（120+5） 解得x＝16.7g
注意：其中120*x／100表示溶液120g中含有该物质的质量；120*x／100／（120－20）表示该物质蒸发掉20g水后饱和时的质量分数；（120*x／100＋5）表示溶液120g再溶解5克溶质后溶质的总质量；（120*x／100＋5）／（120+5）表示加5g溶质后溶液达饱和时的浓度．
8，20度时，200克溶液浓度为15%,若保持在T度，再溶解4克该溶质或蒸发25克水后都可以使其饱和，求该物质在T度的溶解度
解析：此题和上题类似，但不需要列方程，主要考查学生对溶解度和浓度的概念有没有弄清楚．
200克溶液浓度为15%则溶液中含有溶质的质量为：200*15％＝30g，溶剂水的质量为200-30＝170g，加4g溶质溶液饱和，则其溶解度为：（30＋4）g／170g * 100＝20g．
没弄懂以上两个概念不访再看看书．

9, 把5.9克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，直到不再产生气体为止，得到残余固体3.98克，求氧气得到多少升，残余固体的祖成
解析：要知道发生的反应是：KClO3（加热和二氧化锰催化）=KCl+O2↑
有反应可知，反应物减少的质量是生成的氧气的质量5.9-3.98＝1.92g锰催化，不参与反应，所以剩余固体应该为二氧化锰和氯化钾．知道了生成的氧气质量1.92查氧气的密度，就可以知道生成的氧气的体积了，我没有资料查，通过其他方法算的是1.344L

10. 现有10克含杂质5%的大理石跟100克盐酸恰好完全反映，求盐酸的浓度，生成物溶液的浓度
大理石的主要成分是碳酸钙，其含杂质5％则10克大理石中碳酸钙的含量为10*95％＝9.5g．
反应方程式：CaCO3+2HCL=CaCl2+H2O+CO2
100 73 111 44
知道了CaCO3的质量则反应中消耗的盐酸的质量为：9.5*73/100＝6.94g，生成物氯化钙的质量为10.54g，生成的二氧化碳的质量为4.18g（以上数据的取舍原则采取分析化学中的四舍六入五成双的原则）所以盐酸的浓度为：6.94／100*％＝6.94％ 生成物氯化钙的浓度为：10.54／（100+9.5-4.18）*％＝10％
例11、由Mg(OH)2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48％。取该混合物10g，将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为 ( )
A．12％ B．24％ C．20％ D．30％
解析：根据在化学反应中Mg元素的质量守恒，建立Mg元素和MgSO4 的质量关系可求得反应后所得溶液中的溶质MgSO4的质量，即可求得所得溶液中溶质的质量分数。
Mg ～ MgSO4
24 120
10g×48%
=4.8g x
平均值法
例12．锌、铁、镁三种金属中的两种混合物13 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为1g，则混合物中一定含有的金属是 。
(A)锌 (B)铁 (C)镁 (D)无法推断
解析：根据锌、铁、镁三种金属与足量的盐酸反应，均生成二价金属阳离子得：(R为金属，设平均式量M）
R + 2HCl= RCl2+ H2
M 2g
13 1g
M:13=2:1
M=26
则必须有相对原子质量大于26和小于26的金属存在，又因为锌、铁的相对原子质量均大于26，只有镁的相对原子质量小于26，故答案为C。
十字交叉法
例13.用向下排气法在容积为V mL的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均式量为19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为
（ ）
A. V/4 mL B. V/5 mL C.V/6 mL. D. 无法判断
解析：用十字交叉法计算氨气与空气的体积比：
所以氨气占5/6，空气占1/6；由于氨气易溶于水，故剩余气体为空气。
15.已知30℃时氯化钾饱和溶液的质量分数是27%，求30℃时氯化钾的溶解度。
解： S=溶解度 P=质量分数（去了%）
S=100P/（100-P）
=（100×27）/（100-27）=37克
答：30℃时氯化钾的溶解度为37克。

16.现有5%的硫酸50克，要使其浓度增大到20%，需要加入95%的硫酸多少克？
解：设要加入95%硫酸 X 克。
P%=m质/m液 ×100%
20%=（5% × 50克 + 95%* X）/（50克+ X） ×100%
20%=（2.5克+0.95 X）/（50克+X）×100%
2.5克+0.95X=10克+0.2X
0.95X-0.2X=10克-2.5克
X=10克

17.100克质量分数为98%的硫酸溶液稀释成10%的硫酸溶液，需要加入多少质量的水？
解：设需要稀释后的溶液质量为X。
100克×98%=10%*X
X=980克
M加水=980克-100克=880克

18.20℃时，食盐的溶解度是36克，计算20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
解： P%=M质/M液×100%
=36克/（100克+36克）×100%
≈26.5%

19某硫酸溶液245克与足量的锌反应生成1克氢气，计算这种硫酸溶液的质量分数。
解：设硫酸的质量为X。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
98 2
X 1克
98：2=X：1克
X=（98 × 1克）/2
=49克
【有关溶质质量分数的计算：
一、简单计算
1、把15g硝酸钾晶体放入85g水中，完全溶解所得溶液中溶质的质量分数是多少？
2、500g10％的氯化钠溶液中，含氯化钠的质量是多少？
3、将5kg60％的硫酸稀释成10％的稀硫酸，稀释后的溶液的质量是多少？加水多少？
二、填空题
1．若用10 g葡萄糖配制10%的葡萄糖溶液，需加入水 g。
2．70℃时，100g饱和NH4Cl溶液中含有NH4Cl 37.5g。若将此溶液稀释到25%，需加水__________g。
3．过氧乙酸（C2H4O3）是一种广谱、高效消毒剂。非典时期，某校配制8kg质量分数为0.5％的过氧乙酸用作消毒液。
（1）需取质量分数为16％的过氧乙酸溶液 kg配制该溶液。
（2）如用固体过氧乙酸来配制该溶液则需水 kg。
4．若用60%的氢氧化钠溶液与10%的氢氧化钠溶液混合配制20%的氢氧化钠溶液150 g，需60%的氢氧化钠溶液 g ，10%的氢氧化钠溶液 　　 g。
三、选择题
1．如要将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需加入水的质量为 （ ）
A．50g B．90g C．100g D．200g
2．现有40g质量分数为10%的NaCl溶液，要使其溶质质量分数达到20%，可采用的方法是 （ ）
A．蒸发18g水 B．蒸发24g水 C．加入5g NaCl D．加入3.2g NaCl
3．质量分数为0.2%-1%的过氧乙酸(化学式为C2H4O3) 用于环境和用具喷洒浸泡消毒。现有市售质量分数为20%的过氧乙酸，要配制1%的过氧乙酸10 kg，需要市售过氧乙酸的质量为 （ ）
A．50 g B．100 g C．200 g D．500 g
四、计算题
1．某同学用50g溶质的质量分数为19.6%的稀硫酸与足量的锌反应，可收集到氢气多少克？
2．用16g溶质的质量分数为25%的氢氧化钠溶液，恰好完全中和20g的硫酸溶液。
求：（1）此硫酸溶液中溶质的质量分数； （2）反应后溶液中溶质的质量分数。
3．将150g Na2CO3溶液与50gCaCl2溶液混合后，恰好完全反应。过滤得到115g溶液。
请计算：
（1）反应后生成CaCO3沉淀的质量为__________。
（2）参加反应的Na2CO3的质量。
（3）过滤后所得溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）
4．硫酸钠与碳酸钠的固体混合物12.2g（均不含结晶水），与150g稀硫酸恰好完全反应生成正盐，同时生成2.2g气体。
求：（1）固体混合物中碳酸钠的质量； 　 （2）所用稀硫酸的质量分数；
　 （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数？
[能力提升]
一、填空题
1．双氧水（H2O2）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂。
⑴小明从试剂商店购得一瓶质量分数为30%的双氧水，用于制取O2。若配制5%的双氧水600g，需30%的双氧水的质量为 。
⑵为了操作方便，改称量液体的质量为量取液体的体积。若配制5%的双氧水，应取30%的双氧水（密度1.1g/cm3）与水的体积比为 。
2．实验室要配制50 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，现有25 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述的药品，设计三种配制方案填入下表
配制方案（只要说明配制时所需的各种药品及用量即可）
方案一
方案二
方案三
3．溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）。
溶液中溶质质量分数/（％）412162428
硫酸溶液的密度/（g/mL）1.021.081.111.171.20
氨水的密度/（g/mL）0.980.950.940.910.90
请仔细分析后回答下列问题：
（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐 （填“增大”“减小”或“不变”）；氨水的密度逐渐 （填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）取12％的硫酸溶液100g配制成6％的溶液，向100g12％的硫酸溶液中加水的质量应 100g。（填“大于”“小于”或“等于”）。
（3）向100g24％的氨水中加入100g水，摇匀，溶液体积是 mL。（保留到0.1）二、选择题
1． 100mL质量分数为20%的硝酸溶液，其密度为1.14g/cm3，下列说法正确的是 （ ）
A．该溶液含溶质20g 　
B．该溶液中，溶质质量∶溶剂质量＝1∶5
C．该溶液中，溶质质量∶溶液质量＝1∶6
D．该溶液中，溶液质量∶溶剂质量＝5∶4
2．将5g的下列物质放入95g水中，充分溶解所得溶液的溶质质量分数最小的是（ ）
A．蔗糖 B．硫酸铜晶体 C．氯化钠固体 D．氢氧化钙
3．常温下，向50g质量分数为10%的NaCl溶液中加入2g NaNO3固体并全部溶解，则溶液中NaCl的质量分数 （ ）
A．增大 B．减小 C．不变 D．约为9.6%
三、计算题
1．某二价金属氧化物(MO)5g与45g稀硫酸恰好完全反应，测得反应后溶液中溶质的质量分数为30%．求：
(1)该金属的相对原子质量 (2)稀硫酸中溶质的质量分数。
2．用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。将10g含有氯化钠的纯碱溶解于102.32g稀盐酸中，恰好完全反应，收集到3.52g的气体(假设生成的气体全部逸出)。
求：反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数。
3．为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取22.2g样品，放人盛有132.73mL稀盐酸(密度为1.1g•cm-3)的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸均恰好完全反应(杂质不反应，也不溶解)，烧杯里物质质量变为159.4g，试计算： （若除不尽，保留到0.1）
(1)石灰石中的碳酸钙的质量分数。 (2)盐酸中溶质的质量分数。
(3)生成的溶液中溶质的质量分数。
4．在一次课外活动中，先后有三组同学用含有碳酸钠的氯化钠固体进行了如下实验。实验老师提供的试剂有：① 盐酸 ②氯化钙溶液 ③氢氧化钡溶液。
（1）为了得到纯净的氯化钠溶液，第一组同学取一定量的上述固体混合物，全部溶解于水，然后加入所选试剂，生成沉淀，恰好完全反应后过滤，所得滤液为氯化钠溶液。则该组同学选择的试剂是 （填写所选试剂编号）。
（2）为测定该固体混合物中氯化钠的质量分数，第二组同学取该固体混合物26.5 g，全部溶解在水中，然后加入另一种所选试剂，反应至溶液pH等于7，生成气体质量为2.2 g。该固体混合物中碳酸钠的质量分数为多少？
（3）第三组同学利用第一组同学除杂提纯氯化钠的方法，配制600 g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要上述固体混合物多少克？
[中考链接]
一、填空题
1．（09泉州）医疗上常用生理盐水给病人补充体液。现有0.9%生理盐水500g，该溶液含溶质氯化钠__________g，可由10%的氯化钠溶液__________g稀释得到。
2．（09年广东揭阳）实验室中盛装还未使用的浓硫酸试剂瓶上的标签如右图所示，根据有关信息计算：
（1）该试剂瓶中含硫酸的质量是_________ g；
（2）欲配制100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种浓硫酸_________g。
3．（09广州）实验室用98%的浓硫酸配制成稀硫酸。
(1)查阅资料。20℃时不同质量分数硫酸的密度（g/mL）
质量
分数0%
（纯水）1%4%10%16%24%32%36%44%49%60%98%
密度1.001.011.021.071.111.171.241.271.341.391.501.84
分析以上数据，可以得出结论（写2条）
①__________________________________________________________________；
②__________________________________________________________________；
(2)计算。配制200g24.5%的稀硫酸，需_____g98%浓硫酸和_____g水。实际操作时，取98%浓硫酸_____mL（精确到1mL）；
(3)配制稀硫酸。分别用量筒量取所需水和浓硫酸，先将____倒入烧杯中，然后_______。
二、选择题
1．（09广州）将50g 20%氯化钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是 （ ）
A．1% B．5% C．10% D．20%
2．（09齐齐哈尔）有一种不纯的K2CO3固体，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的一种或几种。取该样品13.8g加入100g稀盐酸，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生气体4.4g。下列判断正确的是 （ ）
A．完全反应得到溶液的质量为95.6g
B．NaCl不与盐酸反应，样品中一定没有NaCl
C．所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%
D．Na2CO3和MgCO3都能和盐酸反应生成气体，样品中一定有Na2CO3和MgCO3
3．（09连云港）汽车用铅蓄电池中需要质量分数为28%的稀硫酸。若在实验室中用10g 质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制28%的稀硫酸，下列做法或说法正确的是（水的密度近似看作1g/cm3） （ ）
A．将25mL水慢慢倒入盛有5.4mL浓硫酸的量筒中，并用玻璃棒不断搅拌
B．将10g98%的浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有25mL水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
C．若其他操作正确，量取25mL水时俯视读数，则所配稀硫酸中溶质的质量分数小于28%
D．配制该溶液时，若有浓硫酸沾到手上应立即用氢氧化钠溶液中和
三、计算题
1．（2010达州市）50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸与50g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应，求反应后所得溶液溶质质量分数。
2．（2010西城二模）由醋酸溶液和醋酸钠溶液混合而成的缓冲溶液（其中醋酸和醋酸钠的质量比为60∶82）在农业上常用于土壤分析、农用微生物的培育等。某同学用5%的醋酸溶液和400 g10%的氢氧化钠溶液混合配制该缓冲溶液，所需醋酸溶液的质量为多少克？（资料：反应的化学方程式为：NaOH + CH3COOH＝CH3COONa + H2O）



答案：
一、简单计算
1、所得溶液中溶质的质量分数是15g/（15g+85g）×100%=15%。
2、含氯化纳的质量是500g×10％=50g。
3、稀释后的溶液的质量是5kg×60%/10％=30kg。
加水的质量是30kg－5kg=25kg。
二、填空题
1．90g。
2．50g。
3．（1）0.25kg （2）7.6kg。
4．30g；120g。
三、选择题
1． C．
2． C．
3． D．
四、计算题
1．0.2g
2．解：设硫酸溶液中溶质的质量为x，反应后生成的质量为y。
2NaOH +H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
80 98 142
16g×25% x y
80：（16g×25%）＝98：x； x＝4.95g；
80：（16g×25%）＝142：y y＝7.1g
H2SO4%＝
Na2SO4%＝
答：（1）此硫酸溶液中溶质的质量分数为24.5%
（2）反应后溶液中溶质的质量分数约为19.7%。
3．（1）5g。
解（2）设参加反应的Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y。
Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓
(3)过滤后所得溶液中溶质的质量分数为
答：参加反应的Na2CO3的质量为5.3g，过滤后所得溶液中溶质的质量分数为5.1%。
4．解：设原混合固体中，所含Na2CO3的质量为x，所用稀硫酸的质量为y，
反应后得到的Na2SO4的质量为z。
Na2CO3 +H2SO4 Na2SO4 ＋H2O＋CO2↑
106 98 142 44
X y z 2.2g
106:x＝44:2.2g； 98：y＝44:2.2g； 142：z＝44:2.2g
x＝5.3g； y＝4.9； z＝ 7.1g
H2SO4%＝
Na2SO4%＝
答：（1）固体混合物中碳酸钠的质量为5.3克。
（2）所用稀硫酸的质量分数为3.3%。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数8.75%。
[能力提升]
一、填空题
1．100g 2：11
2． 方案一 25g溶质质量分数40%的硝酸钾溶液25g水；
方案二 10g硝酸钾和40g水；
方案三 20g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液、7g硝酸钾和23g水。
（其他合理答案也可）
3．（1）增大；减小（2）等于（3）210.5。
二、选择题
1．D．
2．D．
3．B．
三、计算题
1．解：(1)设金属M的相对原子质量为x，消耗硫酸的质量为y
MO + H2SO4 == MSO4 + H2O
x+16 98 x+96
5g y (5g+45g)×30%
x+16x+96 =5g(5g+45g)×30% x=24
24+1698 =5gy y=12. 25g
(2) H2SO4%=12.25g45g ×100%=27.2%
答：该会属的相对原子质量为24，稀硫酸中溶质的质量分数为27.2%。
2．解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y
Na2CO3 +2 HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
106 117 44
x y 3.52g

x＝8.48g y＝9.36g

答：反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为10%。
3．解：稀盐酸的质量为132.73mL×1.1g•cm-3＝146g
反应生成的二氧化碳质量为22.2g＋146g－159.4g=8.8 g
设石灰石样品中碳酸钙的质量为x，盐酸中HCl的质量为y，生成的氯化钙的质量为z
CaCO3 +2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
100 73 111 44
x y z 8.8g
x＝20g ； y＝14.6g
z=22.2g
石灰石中的碳酸钙的质量分数为20g/22.2g×100%=90.1%
盐酸中溶质的质量分数为14.6g/146g×100%=10%
生成的溶液中溶质的质量分数为22.2g/(159.4g－M杂质)×100%=22.2g/(159.4g－2.2g) 100%=14.1%
答：(1)石灰石中的碳酸钙的质量分数为90.1%。
(2)盐酸中溶质的质量分数为10%。
(3)生成的溶液中溶质的质量分数为14.1%。
4．解：（1）能与Na2CO3反应产生沉淀的物质为②或③，
Na2CO3＋CaCl2 = 2NaCl＋CaCO3↓
Na2CO3＋Ba(OH)2 = 2NaOH+ BaCO3↓
加试剂②没有引入新的杂质，而加试剂③会引入NaOH新杂质。
故应选择试剂②
（2）只有试剂①盐酸与Na2CO3反应产生气体，
设原混合物中Na2CO3的质量为x。
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 44
X 2.2g
106:x = 44: 2.2g x= 5.3g
Na2CO3%＝
(3) 设原混合物中的质量为y，由Na2CO3与CaCl2反应后生成的NaCl质量为z。
则其中Na2CO3的质量为0.2y, NaCl的质量为0.8y
Na2CO3＋CaCl2 = 2NaCl＋CaCO3↓
106 117
0.2y z
106：0.2y＝117：z z≈0.22y
0.8y+0.22y＝600g×10% y≈58.8g
答：（2）固体混合物中碳酸钠的质量分数为20％。
（3）上述固体的质量约为58.8g。
[中考链接]
一、填空题
1．4.5；45
2．（1）901.6 （2） 20
3．(1)①硫酸溶液中溶质的质量分数越大，溶液的密度越大；
②硫酸溶液的密度比纯水的密度大；
(2) 50g，150 g，27.2 mL
(3)水，然后将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒进行搅拌。
二、选择题
1．B．
2．C．
3．B．
三、计算题
1．解：设生成的氯化钠的质量为x
HCl + NaOH = NaCl + H2O
36.5 58.5
50g×7.3% x x=5.85g
所得氯化钠溶液中氯化钠的质量分数为：5.85g/（50g+50g）×100%=5.85%
答：质量分数为5.85%
2．解：设：400 g10%氢氧化钠溶液消耗醋酸的质量为x，生成醋酸钠的质量为y。
NaOH + CH3COOH == CH3COONa + H2O
40 60 82
400 g×10% x y
据题意，缓冲溶液中醋酸与醋酸钠的质量比为60∶82，
所以所需醋酸溶液的质量为60 g÷5%×2 = 2400 g
答：所需醋酸溶液的质量为2400 g。够了吗？】

一：造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展。

(1)回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的______污染。秸秆的主要成分是纤维素[(C6H1005)n]，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为______(用最简整数比表示)。

(2)造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。

①检测废水呈碱性的简单方法是_____。

②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l．6％，现有废硫酸9．8 t(H2SO4的质量分

数为20％)，可以处理的废水质量是多少?(计算过程写在答题卡上)

(1) 烟尘 36：5：40

(2)①用无色的酚酞溶液

②

解：设可以处理废水的质量为X

2 NaOH + H2SO4====== Na2SO4 + 2H2O

80 98

X ×1.6% 9.8t×20%

80/98==== (X ×1.6%)/(9.8t×20%)

X==100t

答：可以处理废水的质量为100t 。


2（2011年山东泰安，32题）用“侯氏联合制碱法”制取的纯碱（Na2CO3）中常含有少量的氯化钠。化学实验小组同学为测定某厂生产的纯碱中碳酸钠的含量，称取12g样品放入烧杯中并滴加稀盐酸，当盐酸滴加至73g时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6g。试计算：

⑴产生二氧化碳气体的质量是 g。

⑵该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）

（1）4.4g （2）解：设12g纯碱试样中碳酸钠的质量为x

Na2CO3+2HCl ===2NaCl+H2O +CO2↑

106 44

x 4.4g

106：44=x：4.4g

解得x=10.6g

碳酸钠的质量分数为：10.6g/12g×100%=88.3%

答：该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数88.3%。

3..（2011年四川达州，15题）26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。求：

⑴黄铜中铜的质量分数；

⑵反应后所得溶液中溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）

解：氢气的质量为0.2克。

设锌的质量为X，

Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑

65 161 2

X Y 0.2g

65：X=2：0.2g X=6.5g

161：Y=2：0.2g Y=16.1g

黄铜中铜的质量分数：×100%=75%

反应后所得溶液中溶质质量分数：×100%=15.1%

答：黄铜中铜的质量分数为75% 反应后所得溶液中溶质质量分数为15.1%

含有85%碳酸钙矿石200吨，高温煆烧后，能生产出多少氧化钙？
解：首先求出200吨矿石中含纯碳酸钙多少。
200X85%＝170吨
写出化学反应方程式：CaCO3＝CaO+CO2 (高温煆烧）
100 56
170 Y
解比例式 Y＝170X56 / 100=95.2(吨）
答：能生产出95.2吨氧化钙

25.（4分）2008年，粮食问题成为被世界关注的热点之一。
（1）粮食的主要成分是淀粉，属于糖类。糖类是人类所需的六大营养素之一，请你再写出人类所需的一种营养素的名称： 。
（2）淀粉进入人体后，在酶的作用下转化为可被人体吸收的葡萄糖。葡萄糖的化学式为 ，则葡萄糖中碳元素的质量分数为 。
26.（6分）将铜和氧化铜固体混合物粉末11.2g放入烧杯中，当加入稀硫酸100g时，氧化铜与硫酸恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量为108g（不考虑过滤过程中溶液的质量损失）。
（1）混合物中铜元素的质量分数为 （计算结果保留到0.1%）
（2）求稀硫酸中 的质量分数，写出计算过程。

25.（4分）（1）蛋白质、油脂、维生素、无机盐或水中的任一种（2分）
（2）40%（2分）
26.（6分）（1）85.7%（2分）
（2）解：混合物中 的质量： （1分）
混合物中 的质量： （1分）
设稀硫酸中 的质量为
（1分）
稀硫酸中 的质量分数： （1分） 答：略

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