高一化学关于摩尔的问题，过来人请进！
你好，我是一名高二的学生，我高一的化学学得挺好的。 其实那很简单的。 我觉得你应该理解那几条公式的各个字母代表什么，举个例吧，n=m/M，n为物质的量，简单来说就是有多少颗粒子，而国际上规定1mol物质都含6.02*10 的23次方个该物质的微粒，也就是说如果有6.02*10的23次方个氯化钠分子，我们就说有1molNaCl。 而m为质量，就是表示有多少克，这个比较简单，你应该懂得。M就是摩尔质量，所谓摩尔质量，你可以这么理解，就是说“多少克每摩尔”，举个例，NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，这个是说如果有1molNaCl，（即刚才说的有6.02*10的23次方个氯化钠分子），既然有物质就应该有质量，那这1molNaCl的质量就是58.5g。 这就是摩尔质量，而摩尔质量的数值是等于该物质的相对分子质量，所以做题摩尔质量是作为已知条件的。 现在我们做道题吧，如果有117gNaCl，那么它的物质的量是多少呢?
因为每58.5gNaCl就是1mol，（这就是氯化钠的摩尔质量的意思）所以117g，也就是有2个58.5，那么就是2mol了。 那我们现在再看看公式：n=m/M， 现在m为117g，M为58.5g/mol，那么117/58.5就是等于2，单位为mol。所以就是2mol。
n=N/NA..n是物质的量，你懂得吧。 那么N是指粒子数，就是说有多少颗微粒，NA是阿伏伽德罗常数，为6.02*10的23次方颗微粒。N/NA就是说N里面有多少个NA，（这里涉及到一个除法的知识，我先跟你说下，你知道6除以2的意思吗？ 6除以2我们能理解为两个意思，第一个是指：如果把6平均分成2分，每一份是3.，第二个意思是：6除以2指问你6里面有多少个2，答案是6里面有3个2，）所以说N/NA就是说N里面有多少个NA，这里理解了吧， 而1个NA是等于1mol的，所以就能求出N里面有多少mol了。 所以假如有2*6.02*10的23次方个氯化钠微粒。 就是有2mol氯化钠分子了。1mol等于6.02*10的23次方颗氯化钠微粒.. 这条公式理解了吧。 Vm=V/n 其实都是异曲同工的， 我们先把这条公式变下形， 因为Vm=V/n，所以 n=V/Vm，Vm是气体摩尔质量，就是说有1mol任何的气体分子， 这1mol分子所占的体积都是22.4L（这必须是标准状况下，否则就有可能不是22.4L了，这个做题的时候总出，它会没有说明标准状况下来骗到你的，你要小心。） 那么V/Vm就是说V里面有多少Vm，就有多少个22.4（标准状况下，Vm=22.4L/mol）了，每22.4L就是1mol了， 假如有标准状况下有44.8L氢气，求有多少molH2， 因为每22.4L氢气就有1molH2，（刚才说过标准状况下，1mol任何气体分子都是22.4哦。） 所以就有2molH2了。
通过理解公式上的每个字母的意思，再来看公式，你就能从本质上理解，其他的那几个公式也是那样的。好好地学好这个知识吧，这很重要的。 就是这样，理解了吗？
打了很长的字，追加点金币吧
您还不理解摩尔的真正含义，我们通常衡量物质的多少，用的是质量和体积，但它们往往与微观粒子的联系不大。摩尔概念的提出，就是为了把宏观物质和微观粒子间架起一座桥——每一种物质，只要它的质量（以克为单位）在数值上和他自己的相对分子质量相等（由原子构成的物质，和相对原子质量相等)含有的微粒数目均为阿夫加德罗常数那么多。所以第一的答案为：物质质量除于相对分子质量乘上阿夫加德罗常数即可；第二为：把氧原子都配成6个则两种物质的质量比为：3*64：2*80=6：5
因为1个X2O5分子里有5个氧原子,所以若氧原子是0.1mol,则X2O5的物质的量为0.1/5=0.02mol；所以X2O5的分子量为2.16g/0.02mol=108.
所以X的相对原子质量为（108-16*5）/2=14
一分子X2O5 中有5个氧原子 所以0.1MOL氧原子就代表有 0.1/5=0.02MOL
该分子量为
2.16/0.02=108
X=（108-5*16）/2=14
因为有5个O原子而且是0.1mol所以X2O5时0.02mol
用m/n就是2.16g/0.02mol得到M再用（M-16*5）/2就是答案了14
高一化学关于摩尔的问题，过来人请进！视频
相关评论：
家亲满所以X2O5的分子量为2.16g\/0.02mol=108.所以X的相对原子质量为（108-16*5）\/2=14
家亲满这样nSO2=1mol mSO2=64克 VSO2=22.4升 3题 H2SO4的分子量为98 49克为0.5mol 一个H2SO4由2个H原子 4个O原子 构成 6.02x1023个H2SO4由2x6.02x1023个H原子 46.02x1023个O原子构成 即1molH2SO4由2molH原子 4molO原子构成 0.5molH2SO4由1molH（10x6.02x1023）原子 2molO原...
家亲满大家都是1mol 相等 3 N2相对分子质量为28,故0.5molN2质量为0.5×28=14 CO相对分子质量为28，故0.5mol也为14 4 根据核外电子书=质子数(原子序数)知N2(周期表排14)有28个电子 故0.5molN2有14个电子 同理，CO中C排12有12个电子，O有14mol电子 加起来也是28个电子，故0.5mol也为14...
家亲满Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2得知，1 摩尔氢气对应1 摩尔锌、1 摩尔稀硫酸，所以6 mol就对应6 mol Zn，6 mol H2SO4 还原铜的反应：H2 + CuO = Cu + H2O 1 mol H2 对应 1 mol Cu 所以6 mol 氢气对应6 摩尔铜，即384g
家亲满1.c(浓H2SO4)*V(浓H2SO4)=c(稀H2SO4)*V(稀H2SO4)ρ(浓H2SO4)*0.98\/M(浓H2SO4)*V(浓H2SO4)=c(稀H2SO4)*V(稀H2SO4)(用这个算就好了)2.容量瓶只有100 500 1000几种 m=Mn=cvM=2*1*(23+35.5)=117g 3.等质量时SO2和O2分子个数相当于物质的量的比=1：2 原子个数比...
家亲满解法一：反应后最终的产物有NaCl和NaClO 。但是Na和Cl的物质的量之比都是1：1 所以消耗了 b 摩尔的NaOH就等于是有 b 摩尔的 氯原子，也就是有 0.5b 摩尔的氯气。所含氢气有 a-0.5b ，和氯气反应消耗氯气 a-0.5b ，生成2（a-0.5b） 摩尔的HCl 生成的NaCl有2a-b 摩尔，同时余下有 ...
家亲满=n1\/n2 （物质的量之比）同温同压：p1\/p2(密度比）=M1\/M2( 摩尔质量之比）同温同压：同体积的气体 m1\/m2= M1\/M2(质量比等于摩尔质量之比）,同温同压,同质量的气体：V1\/V2=M2\/M1(体积比等于摩尔质量反比）对于气体：M=22.4X该气体在标况下的密度（标况下）（M为气体的摩尔质量）
家亲满同温同压下，根据阿伏伽德罗定律得出体积比和物质的量之比成正比 所以 氨气和氯化氢气体 的物质的量之比为1：4 因为 氨气1个分子中有4个原子 而 氯化氢气体一个分子中只含2个原子 所以设氨气的物质的量为1mol 则氯化氢的物质的量为4mol N（氨气原子）：N（氯化氢原子）=1*NA*4：4*NA*2=...
家亲满1个H2SO4分子中电子数 = 质子数 = 1*2+16+4*8 = 50 4.9 g H2SO4的物质的量 = 4.9\/98 = 0.05 mol 4.9 g H2SO4的分子数 = 0.05 * NA 个 电子数 = 0.05 * NA * 50 = 2.5 NA 个 答案 2.5 NA 个，或 2.5 * 6.02×10^23 = 1.505×10^24 个 ...
家亲满A:：2H2+O2=2H2O 0.1摩尔的氢气和0.1摩尔的氧气反应，生成0.1摩尔水（液体），氧气过量剩余0.05摩尔。所以A正确。B：HCl+NH3=NH4Cl 0.1摩尔HCl和0.1摩尔NH3反应生成0.1摩尔氯化铵（固体），没有气体 C：H2+Cl2=2HCl 0.1摩尔氢气和0.1摩尔氯气完全反应生成0.2摩尔氯化氢气体 ...
