关于高一化学摩尔方面问题
摩尔(mole)，简称摩，旧称克分子、克原子，是国际单位制7个基本单位之一，表示物质的量，符号为mol。每1摩尔任何物质(微观物质，如分子，原子等)含有阿伏伽德罗常量(约6.02×10²³)个微粒。使用摩尔时基本微粒应予指明，可以是原子、分子、离子及其他粒子，或这些粒子的特定组合体。
一、摩尔吸光系数
Beer定律的数学表达式为A=kbc，若溶液的浓度c以g/L为单位，b为光径以cm为单位，则常数K称为吸光系数，以a表示，其单位为升/（克·厘米）[L/(g·cm],A=kbc可写成A=abc。
公式A=kbc中的以为1mol/L,b为1cm时，则系数k称为摩尔吸光系数，以ε表示，单位为升/（摩尔·厘米）[L/(mol·cm）]，A=kbc可写成A=εc。在实际工作中，不能直接用1mol/L这种高浓度的溶液测定吸光度，而是在稀释成适当浓度时测定吸光度进行运算。ε值与入射光波长、溶液的性质等因素有关。如NADH在260nm时ε为15000，写成ε260NADH=15×103；在340nm时ε为6220，写成ε340NADH=6.22×103。
如公式A=kbc中的c是百分浓度（w/v）b为cm，则常数k可用E%表示，称为比吸光系数或百分吸光系数，A=kbc可写成A=E%bc。当待测物的化学结构是已知者可用ε值分析，若所测物的化学结构是未知的，则ε无法确定，此时用比吸光系数分析就很方便。a、ε和E常用作粗定量分析，主要用于定性分析。
二、化学方程式表示
化学方程式可以表示反应物和生成物之间的物质的量之比和质量之比。
例如：2H2+O2;=点燃=2H2O
系数之比2∶1∶2
微粒数之比2∶1∶2
物质的量之比2∶1∶2
质量之比4∶32∶36
从以上分析可知，化学方程式中各物质的系数之比就是它们之间的物质的量之比。运用这个原理就可以根据化学方程式进行各物质的量的有关计算。
C(碳)12=12，是国际相对原子质量（式量）的基准。现知12g12C中含6.0221367×10^23个碳原子。这个数叫阿伏加德罗数，所以也可以说，包含阿伏加德罗数个基本微粒的物质的量就是1mol。例如1mol氧分子中含6.0221367×10^23个氧分子。其质量为31.9988g。1mol氢离子中含6.0221367×10^23个氢离子，其质量为1.00794g。
肯定，对应的FeSO4与K2SO4浓度是一样的，显然只有C答案符合要求
显然选择C.
(至于为什么浓度是3：1那是因为物质量浓度对应的SO42－之比是1：3)
1
分子数
大家都为0.5mol 所以相等
2
N2中有两个N原子，故N2原子数为0.5×2=1mol
CO中有两个原子，故原子数为0.5×2=1mol
大家都是1mol 相等
3
N2相对分子质量为28,
故0.5molN2质量为0.5×28=14
CO相对分子质量为28，故0.5mol也为14
4
根据核外电子书=质子数(原子序数)
知N2(周期表排14)有28个电子
故0.5molN2有14个电子
同理，CO中C排12有12个电子，O有14mol电子
加起来也是28个电子，故0.5mol也为14mol电子
相等
5
质子数=电子数
既然上面证明电子相等了，那么质子也相等
6
气体摩尔体积为定值
所以大家都是0.5mol
相等
答案选D， 全部。
D全部
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阴歪柔A. 稀释后的浓度: 5*10\/200 = 0.25 mol\/L. 取出的5ml溶液的浓度和整个200ml是一样的.
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