高一化学必修1自学摩尔的一些疑惑点（求这一章学得好的朋友帮忙解决下）
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哒哒哒摩尔这章~
2、摩尔就相当于“队”或者连、排什么的（随你啦）
3、一样的哦，都是NA个
4、mol的存在意义只是为了化学计算的方便，相当于“份”的一个存在，比如说一份氢氧化钠和一份盐酸，就可以用1molNaOH+1molHCl方便的表示，如果用质量的话你在计算的时候必须要除来乘去的
NaOH+HCl=NaCl+H2O
23 36.5 40 18
23g 36.5g X Y
如果要求氯化钠的质量，你必须这么来
23g/23*40
我们把23g/23这个过程用物质的量来表示了，物质的量表示这个式子的商
就变成了1*40=40g
（例子举得不是很好，弄点复杂的计算就可以看出优越性了）
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仰霞爱天！摩尔是物质的量的单位，你是对概念性的东西不了解，多看看课本的定义。这一块的化学知识很基础，却很重要
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17180811445：如何快速的学会高一化学摩尔质量
仰霞爱1.把公式记住，一定要记住，并且要会互相转换，我给你列个转换的“十字路口表”2.多看例题，典题。可能有点难理解，但是你只要愿意理解，还是可以的 PS：有不懂的可以问我(图看不懂的话，我重新做一张，这么看可能有点绕)
17180811445：高一化学摩尔公式总结有哪些?
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仰霞爱Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Fe与H2的物质的量之比就是化学反应方程式中的系数之比，也就是1：1.所以每1摩尔的铁就能生成1摩尔的氢气。我们先求出参加反应的铁的物质的量：11.2\/56=0.2mol（计算时是要带单位的，这里是因为书写不方便），所以生成的氢气的物质的量也是0.2mol...
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仰霞爱同种微粒或物质的时候，万能恒等式 n=N\/NA=V\/Vm=m\/M=cV（溶液）
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仰霞爱（4）相同状况下，气体的密度之比＝摩尔质量之比＝相对分子质量之比 d(A):d(B)=M(A):M(B)=Mr(A):Mr(B)所以，若说某气体对氢气的相对密度为16，即该气体的Mr=16×2＝32 高一化学摩尔质量 新课标 人教版 1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上 就等于该粒子的相对原子（分子...
17180811445：使用摩尔注意的问题 高一化学
仰霞爱1.摩尔只能用于描述微观粒子，而不能用来描述宏观物质，如一摩尔篮球的说法就是错误的。2.使用摩尔时应该注明所表示的粒子是什么，如1摩尔O2（氧原子）。
用单位换算的方法学习，就会简单很多。
小学的时候你学过，1分钟=60秒，1年=365天
物质的量就可以理解为： 1mol CO2=44g CO2
1mol H2=2g H2
然后再记住，1mol微粒的数目为NA个，NA的近似值为6.02×10^23
请采纳。
2、摩尔就相当于“队”或者连、排什么的（随你啦）
3、一样的哦，都是NA个
4、mol的存在意义只是为了化学计算的方便，相当于“份”的一个存在，比如说一份氢氧化钠和一份盐酸，就可以用1molNaOH+1molHCl方便的表示，如果用质量的话你在计算的时候必须要除来乘去的
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23g/23*40
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仰霞爱1.摩尔只能用于描述微观粒子，而不能用来描述宏观物质，如一摩尔篮球的说法就是错误的。2.使用摩尔时应该注明所表示的粒子是什么，如1摩尔O2（氧原子）。
