高一化学必修一有关摩尔计算的怎么算
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高一化学必修一有关摩尔计算的怎么算~
n=N/NA=V/Vm=m/M=cV（溶液）
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华油莫（1）n=m\/M，n是物质的量（mol），m是质量（g），M是摩尔质量（g\/mol）（2）n=N\/NA，N是微粒数，NA是阿附加德罗常数 （3）n=V\/Vm，V是气体的体积（L），Vm是一定条件下的气体摩尔体积（L\/mol），在标准状况下，Vm=22.4L\/mol （4）n=cV，c是溶液中溶质的物质的量浓度（mol\/L），...
17378297499：高一化学摩尔公式有哪些?
华油莫高一化学摩尔公式总结有：n=m\/M，n是物质的量（mol），m是质量（g），M是摩尔质量（g\/mol）。n=N\/NA，N是微粒数，NA是阿附加德罗常数。n=V\/Vm，V是气体的体积（L），Vm是一定条件下的气体摩尔体积（L\/mol），在标准状况下，Vm=22.4L\/mol。n=cV，c是溶液中溶质的物质的量浓度（mol\/L...
17378297499：求化学高一必修一关于摩尔方面的所有计算公式(特别是要变式!)急!_百度...
华油莫同温同压：p1\/p2(密度比）=M1\/M2( 摩尔质量之比）同温同压：同体积的气体 m1\/m2= M1\/M2(质量比等于摩尔质量之比）,同温同压,同质量的气体：V1\/V2=M2\/M1(体积比等于摩尔质量反比）对于气体：M=22.4X该气体在标况下的密度（标况下）（M为气体的摩尔质量）
17378297499：高一必修一化学怎么算摩尔
华油莫=分子数或原子数除以Na（即阿伏伽德罗常数）=标准状况下的体积除以22.4 =物质的量浓度乘以溶液的体积 物质的量单位：摩尔（mol）物质的质量单位：克（g）物质的摩尔质量：克\/摩尔（g\/mol）数值上等于物质的分子量或原子量。分子数或原子数单位：个 Na（即阿伏伽德罗常数）：6.024*10^23个\/mol 标...
17378297499：高一化学有关摩尔的 所有公式谢谢求大神帮助
华油莫1、要明确基本的定义的计算式 （1）n=m\/M，n是物质的量（mol），m是质量（g），M是摩尔质量（g\/mol） （2）n=N\/NA，N是微粒数，NA是阿附加德罗常数 （3）n=V\/Vm，V是气体的体积（L），Vm是一定条件下的气体摩尔体积（L\/mol），在标准状况下，Vm=22.4L\/mol （4）n=cV，c是溶液中...
17378297499：高一化学必修一有关摩尔质量和物质的量浓度计算的公式 谢谢
华油莫n=N\/NA=m\/M=V\/Vm=CV 同温同压下,对于气体:N1\/N2=V1\/V2=n1\/n2 ρ1\/ρ2=M1\/M2 同温同容下,对于气体:P1\/P2=n1\/n2 溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）
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华油莫n=N\/NA=m\/M=V\/Vm=CV 同温同压下,对于气体:N1\/N2=V1\/V2=n1\/n2 ρ1\/ρ2=M1\/M2 同温同容下,对于气体:P1\/P2=n1\/n2 溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）
17378297499：求高中必修一化学(摩尔部分)、物理(加速度等前两单元)人教版所有公式...
华油莫n(物质的量）=N(物质粒子数目）\/Na（阿伏伽德罗常数6.02*10（23次方））=m（物质的质量）\/M（物质的摩尔质量） 气体：标况下， n=V（物质的体积）\/Vm(气体的在标况下的摩尔体积即22.4L\/mol-1）溶液： C（溶液的浓度）=n（溶质的物质的量）\/V（溶液的体积） C（浓溶液）*V（浓溶液）=...
17378297499：高一化学必修一有关摩尔计算的怎么算
华油莫我们先求出参加反应的铁的物质的量：11.2\/56=0.2mol（计算时是要带单位的，这里是因为书写不方便），所以生成的氢气的物质的量也是0.2mol，所以制的的氢气的质量=0.2*2=0.4g 我们之所以要学“摩尔”这个单位，就是为了计算的方便。我们可以直接从化学方程式中看出反应物和产物的量。等你熟练了...
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华油莫（3）n=V\/Vm，V是气体的体积（L），Vm是一定条件下的气体摩尔体积（L\/mol），在标准状况下，Vm=22.4L\/mol （4）n=cV，c是溶液中溶质的物质的量浓度（mol\/L），V是溶液的体积（L）2、知道和熟练常见的转换及推论的公式 （1）物质的量浓度（c）与质量分数（w）之间的转换 c=1000dw\/M，...
初中的时候我们学过通过一种物质的质量来求另一种物质的质量,时应用的物质的分子量来求的。比如：用11.2g铁制氢气，求生成的氢气的质量，设生成氢气的质量为X。
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
56 2
11.2g X
则有5.6/11.2=2/X，解得，X=0.4g
摩尔就是物质的量，n=m/M(式中n为物质的量，单位是摩尔；m是物质的质量，单位是克；M是物质的分子量，单位是g/mol)。还是上面的例题，我们用摩尔就是这样算的。
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Fe与H2的物质的量之比就是化学反应方程式中的系数之比，也就是1：1.所以每1摩尔的铁就能生成1摩尔的氢气。
我们先求出参加反应的铁的物质的量：11.2/56=0.2mol（计算时是要带单位的，这里是因为书写不方便），所以生成的氢气的物质的量也是0.2mol，所以制的的氢气的质量=0.2*2=0.4g
我们之所以要学“摩尔”这个单位，就是为了计算的方便。我们可以直接从化学方程式中看出反应物和产物的量。等你熟练了之后，用摩尔计算就快了。
所以你要先背公式，然后再根据题意推导。
物质的量=物质的质量除以物质的摩尔质量
=分子数或原子数除以Na（即阿伏伽德罗常数）
=标准状况下的体积除以22.4
=物质的量浓度乘以溶液的体积
物质的量单位：摩尔（mol）
物质的质量单位：克（g）
物质的摩尔质量：克/摩尔（g/mol）数值上等于物质的分子量或原子量。
分子数或原子数单位：个
Na（即阿伏伽德罗常数）：6.024*10^23个/mol
标准状况下的体积单位：升（L）
22.4：标准状况下1mol气体的体积，L/mol
物质的量浓度：mol/L
溶液的体积：升（L）
n=N/NA=V/Vm=m/M=cV（溶液）
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