高一必修一化学怎么算摩尔
初中的时候我们学过通过一种物质的质量来求另一种物质的质量,时应用的物质的分子量来求的。比如：用11.2g铁制氢气，求生成的氢气的质量，设生成氢气的质量为X。
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
56 2
11.2g X
则有5.6/11.2=2/X，解得，X=0.4g
摩尔就是物质的量，n=m/M(式中n为物质的量，单位是摩尔；m是物质的质量，单位是克；M是物质的分子量，单位是g/mol)。还是上面的例题，我们用摩尔就是这样算的。
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Fe与H2的物质的量之比就是化学反应方程式中的系数之比，也就是1：1.所以每1摩尔的铁就能生成1摩尔的氢气。
我们先求出参加反应的铁的物质的量：11.2/56=0.2mol（计算时是要带单位的，这里是因为书写不方便），所以生成的氢气的物质的量也是0.2mol，所以制的的氢气的质量=0.2*2=0.4g
我们之所以要学“摩尔”这个单位，就是为了计算的方便。我们可以直接从化学方程式中看出反应物和产物的量。等你熟练了之后，用摩尔计算就快了。
所以你要先背公式，然后再根据题意推导。
初中的时候我们学过通过一种物质的质量来求另一种物质的质量,时应用的物质的分子量来求的。比如：用11.2g铁制氢气，求生成的氢气的质量，设生成氢气的质量为X。
Fe
+ H2SO4
= FeSO4 +
H2
56
2
11.2g
X
则有5.6/11.2=2/X，解得，X=0.4g
摩尔就是物质的量，n=m/M(式中n为物质的量，单位是摩尔；m是物质的质量，单位是克；M是物质的分子量，单位是g/mol)。还是上面的例题，我们用摩尔就是这样算的。
Fe
+ H2SO4
= FeSO4 +
H2
Fe与H2的物质的量之比就是化学反应方程式中的系数之比，也就是1：1.所以每1摩尔的铁就能生成1摩尔的氢气。
我们先求出参加反应的铁的物质的量：11.2/56=0.2mol（计算时是要带单位的，这里是因为书写不方便），所以生成的氢气的物质的量也是0.2mol，所以制的的氢气的质量=0.2*2=0.4g
我们之所以要学“摩尔”这个单位，就是为了计算的方便。我们可以直接从化学方程式中看出反应物和产物的量。等你熟练了之后，用摩尔计算就快了。
=分子数或原子数除以Na（即阿伏伽德罗常数）
=标准状况下的体积除以22.4
=物质的量浓度乘以溶液的体积
物质的量单位：摩尔（mol）
物质的质量单位：克（g）
物质的摩尔质量：克/摩尔（g/mol）数值上等于物质的分子量或原子量。
分子数或原子数单位：个
Na（即阿伏伽德罗常数）：6.024*10^23个/mol
标准状况下的体积单位：升（L）
22.4：标准状况下1mol气体的体积，L/mol
物质的量浓度：mol/L
溶液的体积：升（L）
n=m/M n=v/vm n=n/Na n=cv
很多公式。自己选择哪种适合就用那种。
公式是怎么？算气体，和浓度怎么算啊！把公式写一下！谢谢了！
你可以上这个网址看一下：
http://wenku.baidu.com/view/f8a4f5f7ba0d4a7302763a4e.html
http://wenku.baidu.com/view/ea0785966bec0975f465e24c.html?from=rec&pos=1&weight=8&lastweight=6&count=5
高一必修一化学怎么算摩尔视频
相关评论：
贾殃昭高一化学摩尔公式总结有：n=m\/M，n是物质的量（mol），m是质量（g），M是摩尔质量（g\/mol）。n=N\/NA，N是微粒数，NA是阿附加德罗常数。n=V\/Vm，V是气体的体积（L），Vm是一定条件下的气体摩尔体积（L\/mol），在标准状况下，Vm=22.4L\/mol。n=cV，c是溶液中溶质的物质的量浓度（mol\/L...
贾殃昭c=1000*溶液密度*物质的质量的百分比浓度\/溶质的摩尔质量
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贾殃昭高一化学公式如下：一、摩尔质量计算公式：摩尔质量=质量(g)\/物质的摩尔数。n=m\/M 二、摩尔浓度计算公式：摩尔浓度=物质的摩尔数\/溶液的体积(L)。C=n\/V 三、气体状态方程（理想气体）PV=nRT。P：气体压强（Pa）。V：气体体积（m³）。n：气体物质的摩尔数。R：气体常数（8.314 J\/(mol...
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贾殃昭1、要明确基本的定义的计算式 （1）n=m\/M，n是物质的量（mol），m是质量（g），M是摩尔质量（g\/mol） （2）n=N\/NA，N是微粒数，NA是阿附加德罗常数 （3）n=V\/Vm，V是气体的体积（L），Vm是一定条件下的气体摩尔体积（L\/mol），在标准状况下，Vm=22.4L\/mol （4）n=cV，c是溶液中...
贾殃昭Vm=V\/n 就是说一定体积的气体与所含粒子的物质的量的比值是一个常数，当条件为标准状况时，Vm=22.4L\/mol n=V\/Vm条件一定时，气体的物质的量与体成正比 V=n*Vm条件一定时，气体体积与物质的量成正比 注意:只有在标准状况下，Vm才等于22.4 ...
