高一化学摩尔公式
1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔（mol）:
把含有6.02
×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：把6.02
X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量
＝
物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数
n
=N/NA
5.摩尔质量（M）(1)
定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol
或
g..mol-1(3)
数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.
6.物质的量=物质的质量/摩尔质量
(
n
=
m/M
)
气体摩尔体积
1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol
2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm
3.标准状况下,
Vm
=
22.4
L/mol
物质的量浓度.
（1）定义：以单位体积溶液里所含...1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔（mol）:
把含有6.02
×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：把6.02
X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量
＝
物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数
n
=N/NA
5.摩尔质量（M）(1)
定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol
或
g..mol-1(3)
数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.
6.物质的量=物质的质量/摩尔质量
(
n
=
m/M
)
气体摩尔体积
1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol
2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm
3.标准状况下,
Vm
=
22.4
L/mol
物质的量浓度.
（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度
＝
溶质的物质的量/溶液的体积
CB
=
nB/V
摩尔质量数值上就是分子量或者原子量，没什么吧
摩尔体积-针对气体，就是1mol任何气体（包括混合气体）在标准状态，体积都是22.4升，反过来说每22.4升就是1mol，11.2升就是0.5mol............
摩尔浓度，就是1mol溶质，溶于水，形成1升溶液（注意不是溶于1升水，而是形成），这样浓度就是1molL-，比如2molCuCl2溶于水形成5升溶液，那cCuCl2=2/5=0.4molL-,，cCl-=2x2/5=0.8molL-
PV=nRT 对于气体而言P压强，单位Pa，V体积，单位立方米，n物质的量mol，R定值系数8.314
T开式温度，摄氏度+273， 知道其中3个量求另外一个量
n=N/NA
(气体)n=V/Vm
（物质的量浓度）c=溶质物质的量/溶液的体积
c=1000*溶液密度*物质的质量的百分比浓度/溶质的摩尔质量
n=N/NA=m/M=V/Vm=C(B)*V液，
c=1000*(密度)*w/M (密度单位为 g/ml)
四同定律:
PV=nRT
PM=(密度)RT
mVP=mRT
n=N/NA，n=m/M，n=V/Vm (气体），n=C(B)*V (液体）
c=1000*(密度)*w/M (密度单位为 g/ml)
四同定律:
PV=nRT
PM=(密度)RT
mVP=mRT
好复杂滴
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相关评论：
骆卢彦（1）n=m\/M，n是物质的量（mol），m是质量（g），M是摩尔质量（g\/mol）（2）n=N\/NA，N是微粒数，NA是阿附加德罗常数 （3）n=V\/Vm，V是气体的体积（L），Vm是一定条件下的气体摩尔体积（L\/mol），在标准状况下，Vm=22.4L\/mol （4）n=cV，c是溶液中溶质的物质的量浓度（mol\/L），...
骆卢彦高一化学摩尔公式总结如下：1. 物质的量（n）可以通过质量（m）除以摩尔质量（M）来计算，即 n = m\/M。2. 对于气体，物质的量（n）可以通过粒子数（N）除以阿伏伽德罗常数（NA）来确定，即 n = N\/NA。3. 物质的量浓度（n）可以通过体积（V）除以摩尔体积（Vm）来得出，即 n = V\/Vm。4....
骆卢彦高一化学摩尔公式总结有：n=m\/M，n是物质的量（mol），m是质量（g），M是摩尔质量（g\/mol）。n=N\/NA，N是微粒数，NA是阿附加德罗常数。n=V\/Vm，V是气体的体积（L），Vm是一定条件下的气体摩尔体积（L\/mol），在标准状况下，Vm=22.4L\/mol。n=cV，c是溶液中溶质的物质的量浓度（mol\/L...
骆卢彦n=m\/M (n是物质的量 m是物质的质量 M是摩尔质量）V=n*Vm (n是气体物质的量 V是体积 Vm是气体摩尔体积）为了回答这个问题我把高一的书啊翻出来了
骆卢彦1、要明确基本的定义的计算式 （1）n=m\/M，n是物质的量（mol），m是质量（g），M是摩尔质量（g\/mol） （2）n=N\/NA，N是微粒数，NA是阿附加德罗常数 （3）n=V\/Vm，V是气体的体积（L），Vm是一定条件下的气体摩尔体积（L\/mol），在标准状况下，Vm=22.4L\/mol （4）n=cV，c是溶液中...
骆卢彦n=m\/M n=N\/NA (气体)n=V\/Vm （物质的量浓度）c=溶质物质的量\/溶液的体积 c=1000*溶液密度*物质的质量的百分比浓度\/溶质的摩尔质量
骆卢彦（4）n=cV，c是溶液中溶质的物质的量浓度（mol\/L），V是溶液的体积（L）2、知道和熟练常见的转换及推论的公式 （1）物质的量浓度（c）与质量分数（w）之间的转换 c=1000dw\/M，d是溶液的密度（g\/cm3），M是溶质的摩尔质量（g\/mol）（2）饱和溶液的质量分数（w）与溶解度（s）之间的转换 w...
骆卢彦摩尔质量公式：M=m\/n。单位物质的量的物质所具有的质量称摩尔质量（molar mass），用符号M表示，当物质的量以mol为单位时，摩尔质量的单位为g\/mol，在数上等于该物质的原子质量或分子质量。对于某一化合物来说，它的摩尔质量是固定不变的。而物质的质量则随着物质的量不同而发生变化。每1摩尔任何...
骆卢彦=n1\/n2 （物质的量之比）同温同压：p1\/p2(密度比）=M1\/M2( 摩尔质量之比）同温同压：同体积的气体 m1\/m2= M1\/M2(质量比等于摩尔质量之比）,同温同压,同质量的气体：V1\/V2=M2\/M1(体积比等于摩尔质量反比）对于气体：M=22.4X该气体在标况下的密度（标况下）（M为气体的摩尔质量）
骆卢彦n=m\/M n=N\/NA (气体)n=V\/Vm （物质的量浓度）c=溶质物质的量\/溶液的体积 c=1000*溶液密度*物质的质量的百分比浓度\/溶质的摩尔质量 物质的量——n 物质的质量——m 摩尔质量——M
