高一化学必修一摩尔质量，体积，求解，在线等讲解，
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高一化学必修一中物质的量，阿伏加德罗常数，摩尔质量所有相关知识，上课没听懂结果啥都不会~
（2）同温同体积下，气体的压强比等于物质的量比。 p1/p2=n1/n2
（3）同温同压下，气体的摩尔质量比等于密度比。 M1/M2=ρ1/ρ2
（4）同温同压下，同体积的气体质量比等于摩尔质量比。 m1/m2=M1/M2
（5）同温同压下，同质量气体的体积比等于摩尔质量的反比。 V1/V2=M2/M1
原始公式是pV=nRT 其中p是压强，V是体积，n是物质的量，R是普朗克常数，T是热力学温度
还有n=v/vm
没学的是用PV=nRT所倒出来的（R是常量）
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钭典瑗（1）同温同压下，气体的体积比等于物质的量比。 V1\/V2=n1\/n2 （2）同温同体积下，气体的压强比等于物质的量比。 p1\/p2=n1\/n2 （3）同温同压下，气体的摩尔质量比等于密度比。 M1\/M2=ρ1\/ρ2 （4）同温同压下，同体积的气体质量比等于摩尔质量比。 m1\/m2=M1\/M2 （5）同温同压下...
17733501121：必修一化学摩尔的一些公式
钭典瑗（1）n=m\/M,n是物质的量（mol）,m是质量（g）,M是摩尔质量（g\/mol）（2）n=N\/NA,N是微粒数,NA是阿附加德罗常数 （3）n=V\/Vm,V是气体的体积（L）,Vm是一定条件下的气体摩尔体积（L\/mol）,在标准状况下,Vm=22.4L\/mol （4）n=cV,c是溶液中溶质的物质的量浓度（mol\/L）,V是溶液...
17733501121：化学必修一中对“摩尔mol”的理解 摩尔质量 摩尔体积 摩尔浓度...
钭典瑗摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量,称为摩尔质量 摩尔体积：是指单位物质量,也就是一摩尔分子的气体的体积.摩尔浓度：以单位体积里所含溶质的物质的量（摩尔数）来表示溶液组成的物理量,叫作该溶质的摩尔浓度,又称该溶质的质的量浓度.
17733501121：高一化学必修一摩尔
钭典瑗（1）n=m\/M，n是物质的量（mol），m是质量（g），M是摩尔质量（g\/mol）（2）n=N\/NA，N是微粒数，NA是阿附加德罗常数 （3）n=V\/Vm，V是气体的体积（L），Vm是一定条件下的气体摩尔体积（L\/mol），在标准状况下，Vm=22.4L\/mol （4）n=cV，c是溶液中溶质的物质的量浓度（mol\/L），...
17733501121：高一化学摩尔知识点
钭典瑗高中化学必修一摩尔：一、 1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量.2.摩尔(mol): 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔.3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数.4.物质的量 = 物质所含微粒数目\/阿伏加德罗常数 n =N\/NA 5.摩尔质量(M)(1) ...
17733501121：高一化学必修一关于摩尔的一切,像摩尔质量,气体体积的求法,和物质的...
钭典瑗摩尔质量=物质的质量\/物质的量 气体体积=气体摩尔体积 乘以 物质的量 物质的量浓度=溶质的物质的量\/溶液的体积
17733501121：求化学高一必修一关于摩尔方面的所有计算公式(特别是要变式!)急!_百度...
钭典瑗=n1\/n2 （物质的量之比）同温同压：p1\/p2(密度比）=M1\/M2( 摩尔质量之比）同温同压：同体积的气体 m1\/m2= M1\/M2(质量比等于摩尔质量之比）,同温同压,同质量的气体：V1\/V2=M2\/M1(体积比等于摩尔质量反比）对于气体：M=22.4X该气体在标况下的密度（标况下）（M为气体的摩尔质量）
17733501121：高一必修一化学怎么算摩尔
钭典瑗=标准状况下的体积除以22.4 =物质的量浓度乘以溶液的体积 物质的量单位：摩尔（mol）物质的质量单位：克（g）物质的摩尔质量：克\/摩尔（g\/mol）数值上等于物质的分子量或原子量。分子数或原子数单位：个 Na（即阿伏伽德罗常数）：6.024*10^23个\/mol 标准状况下的体积单位：升（L）22.4：标准...
17733501121：求高中化学必修一里的所有计算公式。麻烦注解下,我没书。谢谢。_百度知...
钭典瑗1．物质的量计算的万能公式：n=m\/M=V(g)\/Vm=N\/NA=c*V 式中n为物质的量,单位为mol；m为物质质量,单位为g；M为摩尔质量,单位为g／mol；V(g)为气体体积,单位为L；Vm为气体摩尔体积,单位为L／mol；N为粒子个数,NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol－1； c为物质的量浓度,单位为mol\/L；V...
17733501121：高一化学必修一中的气体摩尔体积,压强越大体积越小吗
钭典瑗p是压强、V是体积 N是摩尔质量 T是温度 RR为比例系数 是个常数 不同状况下数值有所不同 而n=V÷（Vm） 联立两个方程 得到：P（Vm）=RT 所以根据公式可以知道 在摩尔质量和温度不变的情况下 压强越大 气体摩尔体积越小 注意是在温度不变的情况下！基本上是化学上应用这个概念较多 不过物理选修...
记住最基本定义即可:
1、物质的量:是一个用来表示微观粒子(分子，原子，电子等)数量的物理量，用n表示，单位是mol；
2、阿伏伽德罗常数:是一个用来表示微观粒子具体数量的常数，用NA表示，单位是个/mol，化学中规定–1mol任何微观粒子的数量都是NA个，NA≈6.02×10^23。
3、摩尔质量:用来表示1mol物质所具有的质量，用M来表示，单位通常是g/mol，它的值和物质的相对分子质量相等。
摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量,称为摩尔质量
摩尔体积：是指单位物质量,也就是一摩尔分子的气体的体积.
摩尔浓度：以单位体积里所含溶质的物质的量（摩尔数）来表示溶液组成的物理量,叫作该溶质的摩尔浓度,又称该溶质的质的量浓度.
（2）同温同体积下，气体的压强比等于物质的量比。 p1/p2=n1/n2
（3）同温同压下，气体的摩尔质量比等于密度比。 M1/M2=ρ1/ρ2
（4）同温同压下，同体积的气体质量比等于摩尔质量比。 m1/m2=M1/M2
（5）同温同压下，同质量气体的体积比等于摩尔质量的反比。 V1/V2=M2/M1
原始公式是pV=nRT 其中p是压强，V是体积，n是物质的量，R是普朗克常数，T是热力学温度
还有n=v/vm
没学的是用PV=nRT所倒出来的（R是常量）
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这里面貌似还有好多东西我们没有学，
嗯，以后会学的
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相关评论：
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钭典瑗摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量,称为摩尔质量 摩尔体积：是指单位物质量,也就是一摩尔分子的气体的体积.摩尔浓度：以单位体积里所含溶质的物质的量（摩尔数）来表示溶液组成的物理量,叫作该溶质的摩尔浓度,又称该溶质的质的量浓度.
钭典瑗（1）n=m\/M，n是物质的量（mol），m是质量（g），M是摩尔质量（g\/mol）（2）n=N\/NA，N是微粒数，NA是阿附加德罗常数 （3）n=V\/Vm，V是气体的体积（L），Vm是一定条件下的气体摩尔体积（L\/mol），在标准状况下，Vm=22.4L\/mol （4）n=cV，c是溶液中溶质的物质的量浓度（mol\/L），...
钭典瑗高中化学必修一摩尔：一、 1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量.2.摩尔(mol): 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔.3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数.4.物质的量 = 物质所含微粒数目\/阿伏加德罗常数 n =N\/NA 5.摩尔质量(M)(1) ...
钭典瑗摩尔质量=物质的质量\/物质的量 气体体积=气体摩尔体积 乘以 物质的量 物质的量浓度=溶质的物质的量\/溶液的体积
钭典瑗=n1\/n2 （物质的量之比）同温同压：p1\/p2(密度比）=M1\/M2( 摩尔质量之比）同温同压：同体积的气体 m1\/m2= M1\/M2(质量比等于摩尔质量之比）,同温同压,同质量的气体：V1\/V2=M2\/M1(体积比等于摩尔质量反比）对于气体：M=22.4X该气体在标况下的密度（标况下）（M为气体的摩尔质量）
钭典瑗=标准状况下的体积除以22.4 =物质的量浓度乘以溶液的体积 物质的量单位：摩尔（mol）物质的质量单位：克（g）物质的摩尔质量：克\/摩尔（g\/mol）数值上等于物质的分子量或原子量。分子数或原子数单位：个 Na（即阿伏伽德罗常数）：6.024*10^23个\/mol 标准状况下的体积单位：升（L）22.4：标准...
钭典瑗1．物质的量计算的万能公式：n=m\/M=V(g)\/Vm=N\/NA=c*V 式中n为物质的量,单位为mol；m为物质质量,单位为g；M为摩尔质量,单位为g／mol；V(g)为气体体积,单位为L；Vm为气体摩尔体积,单位为L／mol；N为粒子个数,NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol－1； c为物质的量浓度,单位为mol\/L；V...
钭典瑗p是压强、V是体积 N是摩尔质量 T是温度 RR为比例系数 是个常数 不同状况下数值有所不同 而n=V÷（Vm） 联立两个方程 得到：P（Vm）=RT 所以根据公式可以知道 在摩尔质量和温度不变的情况下 压强越大 气体摩尔体积越小 注意是在温度不变的情况下！基本上是化学上应用这个概念较多 不过物理选修...
