化学离子共存问题,..

化学离子共存问题~

解:
【审题】：pH=1 说明在酸性溶液中。
【分析】:
1.检查是否存在不能在酸性环境下共存的离子。如：OH-；经查，不存在；
2.检查是否存在在酸性环境下能形成氧化性物质的离子如果存在还需检查是否存在还原性离子。如：NO3-和Fe2+；经查：存在在酸性环境下结合生成氧化性物质离子NO3-但不存在还原性离子，表明溶液具有强氧化性，不存在还原性离子；
3.检查是否存在在酸性环境下弱酸根离子。如：CH3COO-，经查：不存在；
4.检查是否存在自身发生生成难电离物质的离子，如 Ag+和 Cl-，经查：存在。
【解题】：
综上所述，在酸性环境下，溶液具有强氧化性，自身存在能生成难电离的离子Ag+和Cl-。反应方程式如下：

Ag+ + Cl- == AgCl↓

【结论与技巧】

如果没有Cl-那么根据本题所出示的离子组是可以共存的。

答：略。

搞得太复杂了吧，从三个方面考虑就行
1.离子间结合生成气体的不能共存，如氢离子和碳酸根离子相遇会结合生成碳酸，进一步生成二氧化碳气体，所以它们之间不共存。
2.生成水，如OH-和H+相遇生成水，所以不共存。
3.生成沉淀，如Ba2+和硫酸根离子、Ca2+和碳酸根离子、Zn2+和OH-等会生成沉淀，所以不共存。

（1）生成沉淀不能共存
（2）生成气体不能共存
（3）生成弱电解质不能共存
（4）氢离子氢氧根不能共存
（5）强氧化性物质与强还原性物质不能共存

高中阶段已知：
1发生氧化还原反应，如铁离子和碘离子不能共存
2生成沉淀和气体，如稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳
3发生酸碱中和反应，如稀盐酸溶液与稀氢氧化钠溶液生成水
4生成弱电解质，如水，醋酸钠与盐酸反应生成醋酸（强酸制弱酸)
5发生络合反应，如亚铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰亚铁（现象：溶液变成血红色）

初中阶段的好说，不能共存，即反应。
如反应生成水，酸碱之间不共存，即氢离子和氢氧根离子不共存
生成沉淀，如：硫酸根离子和钡离子，碳酸根离子和钙离子等
生成气体，如：铵根和氢氧根离子，碳酸根离子和氢离子不共存等

你只需记住以下基本就行 可溶盐：Na*,K*,NH*,No3-形成的盐 OH-：只有Na*，K*，Ba2*，Ca2*可溶 Cl-：只有Ag*不溶 SO4-：只有Ag*，Ba2*，Ca2*不溶 碳酸根：只有钠离子，钾离子，氨根离子可溶 三价铁离子只能氧化硫离子，碘离子 氯离子只能被高锰酸根，次氯酸根氧化 碳酸氢根能与氢离子，氢氧根反应 硝酸根在酸性条件下能被碘离子，溴离子还原 铝离子能与偏铝酸根反应生成氢氧化铝沉淀 二氧化碳能与硅酸根生成硅酸

对于共存问题：如下，能反应生成气体，沉淀，弱电解质（水也为弱电解）不能共存。
对于强氧化剂与强还原剂更不用说了。

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