化学。离子共存问题。
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关于化学中的离子共存问题~
因为未澄清溶液，所以无Fe3+
1.溶液显酸性，可判断为某种阳离子水解得氢离子所致且无碳酸根
2.加少量四氯化碳和数滴新制氯水，为紫红色，得溶液中有I-,所以无硝酸根
3.滴加氢氧化钠溶液，此过程中均无沉淀生成。抓住字眼“此过程中”。可判断溶液中没有Al3+,Mg2+
4.去上述碱性溶液+Na2CO3有白色沉淀，所以确定溶液中有Ba2+（而且确定1实验中水解显酸性的为Ba2+）,所以原溶液中没有硫酸根离子
5.将实验3中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可判断此气体为NH3，则溶液中有NH4+.
1.原溶液中一定存在的离子是：NH4+,Ba2+,I-
2.肯定不存在的离子是:Mg2+,Al3+,Fe3+,(SO4)2-,(CO3)2-，NO3-
3.不能确定是否存在的离子是:K+,Cl-
第二题：
应先熟悉10电子结构的微粒：
分子：Ne,HF,H2O,NH3,CH4
阳离子：Na+,Mg2+,Al3+,H3O+
阴离子：N3-,O2-,F-,NH2-
B溶于A后得到的物质可电离出C和D
看10电子分子微粒中哪两个可反应，因为是B溶于A，所以B为NH3，A为H2O，所以C为NH4+,D为OH-
A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀，这我感觉有点争议，因为A和B反应生成氨水，氨水电离出NH4+和OH-,OH-既可以和Al3+反应，又可以和Mg2+反应，而题目中确定为一中白色沉淀，所以我想在这里，出题人考察的是Al的两性（Al3+与碱反应，碱过量不过量的问题）。题目在这里没有明确说过量。但它是在通常情况下，所以我们即可以把它看成A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀为氨水过量。所以确定E为镁离子。
1.这4种微粒是 A:H2O B:NH3 C:NH4+ D:OH- E:Mg2+
2。写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：
NH3+H20+Mg2+=NH4+Mg(OH)2↓
1.显酸性则不含碳酸根，呈紫红色说明含碘离子，注意，由于溶液是酸性，所以也不含硝酸根，因为会把碘离子氧化，加减无沉淀说明无，镁铁铝离子，加碳酸钠沉淀则有钡离子，加热有气体说明有铵根离子，有钡离子则无硫酸根，无法确定的有氯离子和钾离子。
2.a是水，b是氨气，c是铵根离子，d是氢氧根 e是铝离子，白色沉淀是氢氧化铝，我就不写过程了，不会百度hi找我。方程式是氨水与铝离子生成铵根离子和氢氧化铝。自己配平吧，呵O(∩_∩)O~
1.测知溶液显酸性。
知： 无碳酸根离子
2.取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水，四氯化碳层显紫红色。
知： 有碘离子 则：因溶液显酸性，无硝酸根离子 则必有氯离子 否则溶液如何显酸性？！
3.另取样滴加氢氧化钠溶液，使溶液变为碱性，此过程中均无沉淀生成。
知：无 镁离子 铝离子 三价铁离子
4.取少量上述碱性溶液，加碳酸钠溶液出现白色沉淀。
知： 有钡离子 则：无硫酸根离子
5.将实验3中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
知：有铵根离子
其余的离子都是不确定的！
综合知：有 碘离子 钡离子 铵根离子 氯离子
无 镁离子 铝离子 三价铁离子 硫酸根离子 碳酸根离子 硝酸根离子
可能有 钾离子
好累啊，吃饭后再向第二题！
1.1.原溶液中一定存在的离子是I-,Ba2+,NH4+
2.肯定不存在的离子是Fe3+,Mg2+,Al3+,SO42-,NO3-,CO32-
3.不能确定是否存在的离子是K+,Cl-,
2.A:H2O
B:NH3
C:NH4+
D:OH-
E:Mg2+
Mg2+ + 2NH3 + 2H2O= Mg(OH)2(s)+ 2NH4+
这种问题为什么不问老师呢
化学。离子共存问题。视频
相关评论：13767781951：为什么离子共存问题非常重要?
终砖研在化学中，离子的共存性取决于它们的化学性质和反应性。一般来说，当离子之间没有强烈的化学反应或沉淀反应时，它们可以大量共存。以下是一些可以大量共存的常见离子：1. Na+和Cl-：它们是盐的主要成分，可以在水中大量共存。2. K+和NO3-：它们是硝酸钾的主要成分，可以在水中大量共存。3. Na+、K+...
13767781951：化学离子共存问题,尽可能列举
终砖研1。因发生氧化还原反应而不能共存 二价硫离子带有强还原性，不能与氧化性强的离子共存 如 高锰酸根离子，次氯酸根离子，甚至与亚硫酸根离子发生归中反应而生成S单质不能共存 2。因与其它离子结合生成沉淀而不能共存 例如二价铜离子、钙离子等 3。因发生双水解反应而不能共存 二价硫离子是弱酸根，...
13767781951：具体说明离子共存问题
终砖研1、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。2、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以...
13767781951：化学中的离子共存是什么意思
终砖研离子共存之一 所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。看能否发生反应，不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。一般注意以下几点：①在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如CO32－...
13767781951：化学。离子共存问题。
终砖研1.原溶液中一定存在的离子是：NH4+,Ba2+,I- 2.肯定不存在的离子是:Mg2+,Al3+,Fe3+,(SO4)2-,(CO3)2-，NO3- 3.不能确定是否存在的离子是:K+,Cl- 第二题：应先熟悉10电子结构的微粒：分子：Ne,HF,H2O,NH3,CH4 阳离子：Na+,Mg2+,Al3+,H3O+ 阴离子：N3-,O2-,F-,NH2- B溶于...
13767781951：不能共存的离子有哪些
终砖研在化学中，某些离子因生成沉淀、气体或弱电解质等物质而不能共存。以下是一些常见的不能共存的离子组合：解释：1. 生成沉淀的离子对：例如，一些离子在水溶液中相遇会形成难溶的化合物沉淀。像硫酸根离子（SO42-）和钡离子（Ba2+）就不能共存，因为它们会生成硫酸钡（BaSO4）沉淀。类似的例子还有磷酸...
13767781951：关于化学中的离子共存问题
终砖研从三个方面考虑就行 1.离子间结合生成气体的不能共存，如氢离子和碳酸根离子相遇会结合生成碳酸，进一步生成二氧化碳气体，所以它们之间不共存。2.生成水，如OH-和H+相遇生成水，所以不共存。3.生成沉淀，如Ba2+和硫酸根离子、Ca2+和碳酸根离子、Zn2+和OH-等会生成沉淀，所以不共存。
13767781951：化学离子共存问题
终砖研【答案】1.该溶液中肯定存在的离子：Br-、CO32-。2.该溶液中肯定不存在的离子：Fe2+、I-、SO32-。3.该溶液中不能肯定存在的离子是NH4+，如要确认，需进行的实验操作：取少量该溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液，微热，若生成一种能使红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH4+。
13767781951：离子共存是什么意思
终砖研所谓离子共存，实质上就是判断离子间是否发生反应的问题。若在溶液中能够发生反应，就不能大量共存。判断能否发生反应，不仅是有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。离子是指原子或原子基团失去或得到一个或几个电子而形成的带电荷的粒子。这一...
13767781951：离子共存问题(离子共存5类题型例析)
终砖研离子共存问题的判断，可以按“一色、二性、三特殊、四反应”的解题思路进行。一色即溶液的颜色：如“无色透明的溶液”，则不含有色离子，如:Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、Cu2+(蓝色)和MnO4-(紫红色)等离子。离子共存题是中考中重现率较高的题，题型新颖、灵活。但是虽然每年的考题在形式上常有...
搞得太复杂了吧，从三个方面考虑就行
1.离子间结合生成气体的不能共存，如氢离子和碳酸根离子相遇会结合生成碳酸，进一步生成二氧化碳气体，所以它们之间不共存。
2.生成水，如OH-和H+相遇生成水，所以不共存。
3.生成沉淀，如Ba2+和硫酸根离子、Ca2+和碳酸根离子、Zn2+和OH-等会生成沉淀，所以不共存。
解:
【审题】：pH=1 说明在酸性溶液中。
【分析】:
1.检查是否存在不能在酸性环境下共存的离子。如：OH-；经查，不存在；
2.检查是否存在在酸性环境下能形成氧化性物质的离子如果存在还需检查是否存在还原性离子。如：NO3-和Fe2+；经查：存在在酸性环境下结合生成氧化性物质离子NO3-但不存在还原性离子，表明溶液具有强氧化性，不存在还原性离子；
3.检查是否存在在酸性环境下弱酸根离子。如：CH3COO-，经查：不存在；
4.检查是否存在自身发生生成难电离物质的离子，如 Ag+和 Cl-，经查：存在。
【解题】：
综上所述，在酸性环境下，溶液具有强氧化性，自身存在能生成难电离的离子Ag+和Cl-。反应方程式如下：
Ag+ + Cl- == AgCl↓
【结论与技巧】
如果没有Cl-那么根据本题所出示的离子组是可以共存的。
答：略。
因为未澄清溶液，所以无Fe3+
1.溶液显酸性，可判断为某种阳离子水解得氢离子所致且无碳酸根
2.加少量四氯化碳和数滴新制氯水，为紫红色，得溶液中有I-,所以无硝酸根
3.滴加氢氧化钠溶液，此过程中均无沉淀生成。抓住字眼“此过程中”。可判断溶液中没有Al3+,Mg2+
4.去上述碱性溶液+Na2CO3有白色沉淀，所以确定溶液中有Ba2+（而且确定1实验中水解显酸性的为Ba2+）,所以原溶液中没有硫酸根离子
5.将实验3中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可判断此气体为NH3，则溶液中有NH4+.
1.原溶液中一定存在的离子是：NH4+,Ba2+,I-
2.肯定不存在的离子是:Mg2+,Al3+,Fe3+,(SO4)2-,(CO3)2-，NO3-
3.不能确定是否存在的离子是:K+,Cl-
第二题：
应先熟悉10电子结构的微粒：
分子：Ne,HF,H2O,NH3,CH4
阳离子：Na+,Mg2+,Al3+,H3O+
阴离子：N3-,O2-,F-,NH2-
B溶于A后得到的物质可电离出C和D
看10电子分子微粒中哪两个可反应，因为是B溶于A，所以B为NH3，A为H2O，所以C为NH4+,D为OH-
A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀，这我感觉有点争议，因为A和B反应生成氨水，氨水电离出NH4+和OH-,OH-既可以和Al3+反应，又可以和Mg2+反应，而题目中确定为一中白色沉淀，所以我想在这里，出题人考察的是Al的两性（Al3+与碱反应，碱过量不过量的问题）。题目在这里没有明确说过量。但它是在通常情况下，所以我们即可以把它看成A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀为氨水过量。所以确定E为镁离子。
1.这4种微粒是 A:H2O B:NH3 C:NH4+ D:OH- E:Mg2+
2。写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：
NH3+H20+Mg2+=NH4+Mg(OH)2↓
1.显酸性则不含碳酸根，呈紫红色说明含碘离子，注意，由于溶液是酸性，所以也不含硝酸根，因为会把碘离子氧化，加减无沉淀说明无，镁铁铝离子，加碳酸钠沉淀则有钡离子，加热有气体说明有铵根离子，有钡离子则无硫酸根，无法确定的有氯离子和钾离子。
2.a是水，b是氨气，c是铵根离子，d是氢氧根 e是铝离子，白色沉淀是氢氧化铝，我就不写过程了，不会百度hi找我。方程式是氨水与铝离子生成铵根离子和氢氧化铝。自己配平吧，呵O(∩_∩)O~
1.测知溶液显酸性。
知： 无碳酸根离子
2.取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水，四氯化碳层显紫红色。
知： 有碘离子 则：因溶液显酸性，无硝酸根离子 则必有氯离子 否则溶液如何显酸性？！
3.另取样滴加氢氧化钠溶液，使溶液变为碱性，此过程中均无沉淀生成。
知：无 镁离子 铝离子 三价铁离子
4.取少量上述碱性溶液，加碳酸钠溶液出现白色沉淀。
知： 有钡离子 则：无硫酸根离子
5.将实验3中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
知：有铵根离子
其余的离子都是不确定的！
综合知：有 碘离子 钡离子 铵根离子 氯离子
无 镁离子 铝离子 三价铁离子 硫酸根离子 碳酸根离子 硝酸根离子
可能有 钾离子
好累啊，吃饭后再向第二题！
1.1.原溶液中一定存在的离子是I-,Ba2+,NH4+
2.肯定不存在的离子是Fe3+,Mg2+,Al3+,SO42-,NO3-,CO32-
3.不能确定是否存在的离子是K+,Cl-,
2.A:H2O
B:NH3
C:NH4+
D:OH-
E:Mg2+
Mg2+ + 2NH3 + 2H2O= Mg(OH)2(s)+ 2NH4+
这种问题为什么不问老师呢
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终砖研在化学中，离子的共存性取决于它们的化学性质和反应性。一般来说，当离子之间没有强烈的化学反应或沉淀反应时，它们可以大量共存。以下是一些可以大量共存的常见离子：1. Na+和Cl-：它们是盐的主要成分，可以在水中大量共存。2. K+和NO3-：它们是硝酸钾的主要成分，可以在水中大量共存。3. Na+、K+...
终砖研1。因发生氧化还原反应而不能共存 二价硫离子带有强还原性，不能与氧化性强的离子共存 如 高锰酸根离子，次氯酸根离子，甚至与亚硫酸根离子发生归中反应而生成S单质不能共存 2。因与其它离子结合生成沉淀而不能共存 例如二价铜离子、钙离子等 3。因发生双水解反应而不能共存 二价硫离子是弱酸根，...
终砖研1、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。2、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以...
终砖研离子共存之一 所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。看能否发生反应，不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。一般注意以下几点：①在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如CO32－...
终砖研1.原溶液中一定存在的离子是：NH4+,Ba2+,I- 2.肯定不存在的离子是:Mg2+,Al3+,Fe3+,(SO4)2-,(CO3)2-，NO3- 3.不能确定是否存在的离子是:K+,Cl- 第二题：应先熟悉10电子结构的微粒：分子：Ne,HF,H2O,NH3,CH4 阳离子：Na+,Mg2+,Al3+,H3O+ 阴离子：N3-,O2-,F-,NH2- B溶于...
终砖研在化学中，某些离子因生成沉淀、气体或弱电解质等物质而不能共存。以下是一些常见的不能共存的离子组合：解释：1. 生成沉淀的离子对：例如，一些离子在水溶液中相遇会形成难溶的化合物沉淀。像硫酸根离子（SO42-）和钡离子（Ba2+）就不能共存，因为它们会生成硫酸钡（BaSO4）沉淀。类似的例子还有磷酸...
终砖研从三个方面考虑就行 1.离子间结合生成气体的不能共存，如氢离子和碳酸根离子相遇会结合生成碳酸，进一步生成二氧化碳气体，所以它们之间不共存。2.生成水，如OH-和H+相遇生成水，所以不共存。3.生成沉淀，如Ba2+和硫酸根离子、Ca2+和碳酸根离子、Zn2+和OH-等会生成沉淀，所以不共存。
终砖研【答案】1.该溶液中肯定存在的离子：Br-、CO32-。2.该溶液中肯定不存在的离子：Fe2+、I-、SO32-。3.该溶液中不能肯定存在的离子是NH4+，如要确认，需进行的实验操作：取少量该溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液，微热，若生成一种能使红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH4+。
终砖研所谓离子共存，实质上就是判断离子间是否发生反应的问题。若在溶液中能够发生反应，就不能大量共存。判断能否发生反应，不仅是有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。离子是指原子或原子基团失去或得到一个或几个电子而形成的带电荷的粒子。这一...
终砖研离子共存问题的判断，可以按“一色、二性、三特殊、四反应”的解题思路进行。一色即溶液的颜色：如“无色透明的溶液”，则不含有色离子，如:Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、Cu2+(蓝色)和MnO4-(紫红色)等离子。离子共存题是中考中重现率较高的题，题型新颖、灵活。但是虽然每年的考题在形式上常有...
