化学离子共存问题有什么诀窍?

关于化学中的离子共存问题~

搞得太复杂了吧，从三个方面考虑就行
1.离子间结合生成气体的不能共存，如氢离子和碳酸根离子相遇会结合生成碳酸，进一步生成二氧化碳气体，所以它们之间不共存。
2.生成水，如OH-和H+相遇生成水，所以不共存。
3.生成沉淀，如Ba2+和硫酸根离子、Ca2+和碳酸根离子、Zn2+和OH-等会生成沉淀，所以不共存。

解:
【审题】：pH=1 说明在酸性溶液中。
【分析】:
1.检查是否存在不能在酸性环境下共存的离子。如：OH-；经查，不存在；
2.检查是否存在在酸性环境下能形成氧化性物质的离子如果存在还需检查是否存在还原性离子。如：NO3-和Fe2+；经查：存在在酸性环境下结合生成氧化性物质离子NO3-但不存在还原性离子，表明溶液具有强氧化性，不存在还原性离子；
3.检查是否存在在酸性环境下弱酸根离子。如：CH3COO-，经查：不存在；
4.检查是否存在自身发生生成难电离物质的离子，如 Ag+和 Cl-，经查：存在。
【解题】：
综上所述，在酸性环境下，溶液具有强氧化性，自身存在能生成难电离的离子Ag+和Cl-。反应方程式如下：

Ag+ + Cl- == AgCl↓

【结论与技巧】

如果没有Cl-那么根据本题所出示的离子组是可以共存的。

答：略。

（1）能发生复分解反应，即能够形成沉淀、易挥发性物质（气体）、弱电解质（如水、弱酸、弱碱等）的离子不能大量共存。其中，微溶物如CaSO4等少量可以共存，大量不能共存。
（2）能发生完全双水解的阴阳离子在水溶液中不能大量共存。一般地，生成物中有沉淀或气体产生的双水解反应可以完全进行。
（3）能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。
（4）能形成络合物的离子不能大量共存，如 Fe3+和SCN-。
在溶液中离子共存是指离子之间不发生化学反应，能够发生反应的离子就不能大量共存。

1. 在酸性溶液中不能大量共存的离子有： 、弱酸酸根如： 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 等。

2. 在碱性溶液中不能大量共存的离子有； 、弱碱阳离子如： 、 、 、 、 、 、 、 等；酸式弱酸根如： 、 、 、 、 等。

3. 反应生成难溶性物质的离子不能大量共存，如 与 、 、 ； 与 ； 与 等（要熟记盐的溶解性规律）

4. 离子之间能发生氧化还原反应时，这些离子不能大量共存，常见具有氧化性的离子有： 、 等；常见具有还原性的离子有： 、 、 等；除 与 能大量共存外，上述任一氧化性离子与任一还原性离子都不能大量共存。

5. 离子之间发生络合反应，则这些离子不能大量共存。如 与 等。

6. 离子之间发生较完全的双水解，则这些离子不能大量共存。如 与 等； 与 等； 与 等。

7. 离子之间存在水解和电离互相促进，而使离子不能大量共存。如 与 ； 与 等。

肯定存在的离子有：Cl-
肯定没有的离子为：Ag+
需进一步确认的离子为：H+ Cu2+ CO32-(碳酸根) OH-

这里的阳离子有三种，阴离子也有三种，既然是电解质溶液了，所以肯定至少有一种阳离子和一种阴离子

对于Ag+不能与任何一种阴离子大量共存
对于H+不能与CO32-(碳酸根)、OH-大量共存
对于Cu2+不能与CO32-(碳酸根)、OH-大量共存
所以剩下的只有Cl-
所以电解质溶液中必然存在Cl-

对应的，溶液中不存在Ag+

剩下的，都待定。。。。

可以从是否会发生复分解反应，氧化还原反应，中和反应角度入手

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