为什么要用饱和的食盐水来吸收HCl？

为什么饱和食盐水能吸收HCl~

一般用饱和食盐水来吸收氯气中的HCl,原理如下：
根据勒沙特列原理:

1、将Cl2通入饱和食盐水中,在饱和食盐水中溶解度降低：Cl2为非极性分子,在水中加NaCl增强溶液的极性,故Cl2溶解度降低;
2、氯气与水的反应式：Cl2+H2O=HCl+HClO,因为是饱和食盐水,食盐（NaCl）溶解在水中,提供了大量Cl-，所以平衡向逆反应方向移动,会抑制氯气与水的反应的进行，有利于Cl2逸出.
3、HCL极易溶于水，在饱和食盐水中有大量的水，可以吸收溶解HCl。
综上所述，所以饱和食盐水能吸收HCl。

这个过程叫做洗气，而主要作用就是吸收所制取氯气中的的盐酸。其实在我们的氯气刚刚制取出来的时候，里面不仅仅有氯气，还有水蒸气和氯化氢，而氯化氢的水溶液就是我们常说的盐酸。我们都知道氯气是可以和水发生反应，生成盐酸和次氯酸。但是次氯酸是弱酸，容易分解。形成氯化氢。所以实际上制取出的氯气是不够纯净的，所以为了让氯气更加纯净，那么往往会用饱和食盐水吸收次氯酸。
之所以饱和食盐水会吸收氯化氢，原理非常简单。因为饱和食盐水的主要成分是钠离子和氯离子。而因为是饱和食盐水，所以在这个过程总，钠离子和氯例子的含量是处于饱和状态的。但是由于氯化氢的加入，导致氯离子的数量增多，导致两个物质之间出现同离子效应。而发生反应之后，氯离子的数量增多，导致氯化钠的溶解度降低。最终造成氯化钠出现析出，氯化氢被吸收，而氯气则顺着试管进入了浓硫酸中。
我们知道浓硫酸有一个特性，那就是拥有非常强的吸水性。所以在氯气通过浓硫酸的过程中，水份瞬间被浓硫酸吸收，只剩下纯净的氯气。其实严格意义上来说，在这个过程中，氯气是损失了一部分的。因为氯气和水会发生反应，而在通过饱和食盐水的过程中，有部分氯气和水发生了反应，生成了次氯酸和氯化氢。但是这两种物质都留在了饱和食盐水中。所以严格意义上来说，还是有损耗的。
还有一点就是当氯气从饱和食盐水中出来的时候，实际上是氯气中还是有部分水蒸气的。所以在这个过程当中，还是会发生一定的化学反应的。但是由于管道比较短，再加上水蒸气的含量少，所以忽略不计。

如果要除去氯气中的氯化氢，用饱和食盐水，既可使氯化氢吸收完全，也可使氯气在水中溶解掉的量达到最低限度，即氯气损失量最小。

因为氯化氢在饱和食盐水中的溶解度较大，所以它易溶于饱和食盐水，但是氯气不易溶于饱和浓盐酸，所以可以用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体。

如果仅仅是为了吸收氯化氢气体，用纯水或氢氧化钠溶液等碱性溶液均可，但要注意保持整洁。

扩展资料

饱和食盐水吸收氯化氢的原理

现象：有微量氯化钠结晶析出。

原因：因为会发生同离子效应。

同离子效应：两种含有相同离子的盐（或酸、碱）溶于水时，它们的溶解度（或酸度系数）都会降低。

在弱电解质的溶液中，如果加入含有该弱电解质相同离子的强电解质，就会使该弱电解质的电离度降低的效应。同理，在电解质饱和溶液中，加入含有与该电解质相同离子的强电解质，也会降低该电解质的溶解度。

所以会影响氯化钠的溶解度，使其降低并析出溶液，但溶液仍是饱和溶液。

Cl2+H2O===HCl+HClO，氯气溶于水会生成盐酸，溶液中就有氯离子了。但因为是饱和食盐水，食盐（NaCl）溶解在水中，提供了大量Cl-，因此抑制了氯气的溶解。此外因为饱和食盐水仍含有大量水，所以HCl仍能全部溶解。

是在实验室制取氯气的过程中的吧，用食盐水是为了减少氯气在水中的溶解度，而对氯化氢的影响不大，所以可除去氯化氢杂质

因为这样不会溶解氯气

高中化学老师说HCl在饱和盐水的溶解度最大。

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