除去氯气中的氯化氢为什么要用饱和食盐水
除去氯气中混有的氯化氢用饱和食盐水,是由于氯气的溶解度比氯化氢小,分别是1:2和:500,氯化氢很容易完全溶解,气体在其对应的酸的饱和盐溶液里溶解度最小。
氯气溶解度不大,与水发生的是可逆反应,Cl2 + H2O HCl + HClO
也可以写成离子方程式,Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO
当溶液中存在大量Cl-时,如饱和食盐水,可以使该可逆反应逆向动,减少氯气与水的反应,也减少了氯气的溶解度。
而HCl溶于水,完全电离,不存在平衡,所以基本上不受到影响。
因此,饱和食盐水可以大大降低氯气的溶解度,但是对HCl没有影响,即可以吸收HCl,而排出氯气。
Cl2+H2O=HCl+HClO
由于该反应是可逆反应,由平衡移动理论可知,在饱和食盐水中存在大量Cl-离子,使氯气在饱和食盐水中的溶解度变小,而HCl可大量溶于饱和食盐水,这样就利用溶解度的差异除去了HCl而减少了氯气损耗
饱和食盐水能降低氯气在水中的溶解度,减小氯气的溶解损失,内又能将氯化氢吸收掉。
1、氯化容氢极易溶于水,在0℃时,1体积的水大约能溶解500体积的氯化氢。故溶剂为水的溶液都能将氯化氢气体积溶解吸收。
2、饱和食盐水能降低氯气在水中的溶解度。原理:Cl2+H2O=HCl+HClO(该反应可逆)
饱和食盐水中氯离子的浓度很高,根据勒夏特列原理,氯离子的浓度高能使该反应平衡向逆向移动,抑制该反应进行的程度,故能减小氯气在水中的溶解。因此,采用饱和食盐水能降低氯气在水中的溶解度,又能将氯化氢吸收掉。
扩展资料
食盐水的工业用途
工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2,并以它们为原料生产一系列化工产品,称为氯碱工业。氯碱工业是最基本的化学工业之一,它的产品除应用于化学工业本身外,还广泛应用于轻工业、纺织工业、冶金工业、石油化学工业以及公用事业。
实际制作:电解饱和食盐水 (-) (+) 阴极(Fe) 阳极(C)NaCl === Na+ + Cl-H2O=== H+ + OH-阳极:Cl- 、OH-阴极:Na+、H+放电能力:Cl->OH-;H+>Na+阳极:2Cl- -2e === Cl2(氧化反应)阴极:
2H+ + 2e == H2(还原反应)现象:两极均产生气体,阳极气体有刺激性气味,能使淀粉碘化钾试纸变蓝,两极滴加酚酞,发现阴极区酚酞变红。 解释 阴极:由于氢气的产生而破坏了阴极区水的电离平衡,使氢氧根离子浓度增大,生成氢氧化钠,所以滴加酚酞显红色。
总反应方程式:2NaCl + 2H2O === 2NaOH + H2 + Cl2 (阴极区)(阴极)(阳极)
设备:立式隔膜电解槽 阳极:金属钛或石墨 阴极:铁丝网(附在一层石棉绒)阳极室 阴极室隔膜作用:氢氯混合易爆炸、氯气与碱发生反应。氢氧化钠、氯化钠的分离:加热蒸发,析出氯化钠晶体(重结晶)流程:溶盐、精制、电解、提纯。
饱和食盐水能降低氯气在水中的溶解度,减小氯气的溶解损失,又能将氯化氢吸收掉。
1、氯化氢极易溶于水,在0℃时,1体积的水大约能溶解500体积的氯化氢。故溶剂为水的溶液都能将氯化氢气体积溶解吸收。
2、饱和食盐水能降低氯气在水中的溶解度。
原理:Cl2+H2O=HCl+HClO(该反应可逆)
饱和食盐水中氯离子的浓度很高,根据勒夏特列原理,氯离子的浓度高能使该反应平衡向逆向移动,抑制该反应进行的程度,故能减小氯气在水中的溶解。
因此,采用饱和食盐水能降低氯气在水中的溶解度,又能将氯化氢吸收掉。
饱和食盐水能降低氯气在水中的溶解度,减小氯气的溶解损失,又能将氯化氢吸收掉。
1、氯化氢极易溶于水,在0℃时,1体积的水大约能溶解500体积的氯化氢。故溶剂为水的溶液都能将氯化氢气体积溶解吸收。
2、饱和食盐水能降低氯气在水中的溶解度。
原理:Cl2+H2O=HCl+HClO(该反应可逆)
饱和食盐水中氯离子的浓度很高,根据勒夏特列原理,氯离子的浓度高能使该反应平衡向逆向移动,抑制该反应进行的程度,故能减小氯气在水中的溶解。
因此,采用饱和食盐水能降低氯气在水中的溶解度,又能将氯化氢吸收掉。
氯气溶于水时,还可以与水发生反应,
Cl₂+H2O==HCl+HClO,这是一个可逆反应。饱和食盐水中,NaCl的量达到最大,即Cl-的量达到最大,所以对这个可逆反应的影响是使它向左移动,即减少氯气与水的反应,也减少氯气在水中的溶解度。
但HCl溶解于水时,不存在平衡状态
所以,大量的Cl-的存在不影响HCl的溶解。
所以氯化氢仍能大量溶解,但不影响氯气的量!
氯气和氯化氢从不同角度理氯气:氯气与水反应存在平衡(可逆)Cl2+H2O=HCl+HClO 由于饱和氯化钠溶液中有较多氯离子,有平衡原理可知,是平衡向左移动,阻止氯气和水反应.氯化氢:极易溶于水,一体积水可溶400体积氯化氢,饱和氯化钠溶也不能影响其溶...5553
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相关评论:
薄许柔去除氯气中混有的少量氯化氢为什么用饱合NaCl溶液?因为利用同离子效应,NACl溶液中Cl- 会抑制Cl2溶解 Cl2 + H2O <===>H+ + Cl- + HClO 由于溶液中有氯离子抑制氯气和水的反应,而氯化氢遇水完全电离(其实两个都受同离子效应影响,但HCl溶解度远远大于Cl2,由于HCl在水中溶解度非常大(1:500)...
薄许柔因为氯气在水中溶解度很大 为了降低其损耗 所以采用氯气溶解度不大的饱和食盐水来替代水
薄许柔因为氯气在饱和食盐水中溶解度极低,而氯化氢依然易溶于水
薄许柔氯化氢极易溶于水,1体积的水可以溶解500体积氯化氢,虽然在硫酸溶液中,氯化氢的溶解度有所下降,但仍然很易溶;在1体积的水中可以溶解2体积氯气,酸性溶液中氯气的溶解度也下降,而且水合氢离子抑制了氯气的歧化,使氯气不易继续溶解,所以氯气损耗很少。但一般用饱和氯化钠溶液吸收氯气中的氯化氢,是...
薄许柔氯气在饱和食盐水中溶解度很小,而氯化氢的溶解度大,所以HCL溶解,氯气出来!氯离子饱和不影响HCL溶解,因为HCL是以分子的形式溶解的!
薄许柔如果要除去氯气中的氯化氢,用饱和食盐水,既可使氯化氢吸收完全,也可使氯气在水中溶解掉的量达到最低限度,即氯气损失量最小。因为氯化氢在饱和食盐水中的溶解度较大,所以它易溶于饱和食盐水,但是氯气不易溶于饱和浓盐酸,所以可以用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体。如果仅仅是为了吸收氯化...
薄许柔氯气中混有氯化氢时,可将该气体通过饱和食盐水除去氯化氢,理由如下:氯化氢在水中的溶解度极大,1体积水可溶解500体积的氯化氢,而氯气溶于水是可逆反应,饱和食盐水中含有大量的氯离子,可有效抑制该反应的正向进行,使平衡向左移动,故可用饱和食盐水除去氯气中混有的少量氯化氢。
薄许柔由于饱和氯化钠中cl-浓度比较高,因此cl2和水的反应较弱,又氯气在饱和的氯化那钠溶液中溶解度极小,而对氯化氢的溶解度影响较小;而盐酸极易溶解于水,所以可以去除hcl杂质;所以用饱和氯化钠溶液既能除去氯化氢,又可以最大程度减少氯气损失。cl2 + h2o=hcl + hcl ...
薄许柔我告诉你吧,因为饱和食盐水是饱和的,食盐是NaCL,所以NaCL饱和,所以氯离子饱和,因为氯气与水反应会产生氯离子,根据化学平衡移动知饱和食盐水阻碍了氯气的溶解,而氯化氢是极易溶于水的
薄许柔1.饱和食盐水可除去氯化氢;2.氯气溶于水的反应:CL2+H20=HCL+HCLO(可逆号)而饱和食盐水中含有较多的氯离子,可抑制该反应的发生减少氯气的损失。3.通入浓硫酸洗气是因为通入饱和食盐水时带出了水蒸气。