溶液计算问题，各位化学高手帮帮忙

关于化学溶液的计算~

便于解答，先确定这两个公式：
A：S/(100+S)=m质/m溶液，
S表示溶解度（溶质的质量），100表示溶剂的质量，(100+S)表示溶液的质量
B：S/100=m质/m溶剂
先认识溶解度的定义：一定温度下，在100克溶剂中溶解某物质达到饱和状态时所溶解的某物质的质量（假设为），这个质量（a克）就是这个温度下这种物质的溶解度（用符号S表示，S＝a克）。
进一步认识：''一定温度下，100克溶剂，溶解a克某物质，达到饱和状态”，这四个方面是同时在一起表达的，其中100克溶剂与a克溶质是一个对应的比例关系，注意这是一个固定的比例关，双方的质量值满足这个比例，就可以配成某温度下的饱和溶液。

A公式的左边是S/(100+S)是固定的，而右边的 m质/m溶液 数值是变化的，

如果已知了某温度下的S值，意味着已确定了S/(100+S)这个对应关……现有M克溶质和N克水，能否配成饱和溶液？若M/（M+N）=S/(100+S),为饱和，若M/（M+N）〉S/(100+S),也是饱和且有剩余的溶质，若若M/（M+N）〈 S/(100+S),表示不饱和。可以利用公式A求取配制 a克溶液 所需的 溶质质量]克b－－ S/(100+S)＝b/a （一定温度下，已知了S值）
应用1：知溶解度，求一定量饱和溶液中含溶质的多少
例：已知20摄氏度时，物质K的溶解度为36g.求此温度下20g的物质K饱和溶液中含有多少物质K？
设含有物质K的质量为x ，则有 36/（36+100）＝X / 20

同理可应用公式B,注意 S/100 与 S/(100+S) 的区别， m质/m溶剂 与 m质/m溶液 的区别，双方的对应关系是不能弄错的。

用哪个公式取决于题目给出的是公式中的哪方面数值和求什么

1.因为溶液具有均一性和稳定性,所以溶质质量分数不变,
为5÷(5+95)×100%=5%
分后每份溶质质量为(5+95)÷5=20g
2.设需加入硝酸钾的质量为X.
(X+20×5%)÷[(5+95)÷5+X]×100%=2×5%
3.设需加入水的质量为Y.
20×5%÷(20+Y)=1/2×5%
后两道要有化学方程式才行,打在电脑上太麻烦了.

该物质的物质的量为a/M（好理解吧），因此物质的量浓度为
1000a/MV mol/L,A错误。
该化合物（无水，即R）的质量为：a*(M-18n)/M
则质量分数为：
w=a*(M-18n)/M(a+b) ，B正确。
溶解度计算用质量比上水的质量乘以100即S=100a(M-18n)/(Mb+18na)
其中18na为含水R中的水，C正确。
密度＝质量/体积，所以密度＝(a+b)/V g/L D错误。
因此这道题选BC

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