离子晶体的特征熔、沸点比较方法 各位学长 学姐帮帮忙
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比较离子晶体熔沸点~
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相关评论：17591696000：离子晶体熔沸点比较方法
邱董文离子晶体：阴阳离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高，反之越低。离子键与离子带电荷、离子半径之和有关，离子带电荷多，离子半径小，则离子键强，熔沸点越高。离子晶体由离子键决定，与晶体的堆积方式，离子的电荷量，离子的半径有关。可以用静电力公式记忆，与电荷量成正比，与半径成...
17591696000：离子晶体的特征熔、沸点比较方法 各位学长 学姐帮帮忙
邱董文离子晶体间的熔沸点高低比较,是看离子建的强弱,就是公式F=k*q1q2\/r2,看电荷数越大熔沸点越高，q1q2指带电量，r指离子间距离
17591696000：离子晶体熔沸点比较 离子晶体熔沸点比较方法是什么
邱董文离子晶体的熔沸点是根据离子所带的电荷数来比较的，离子所带的电荷数越高，离子的半径就越小，则该离子的熔沸点就越高。一般来说，晶体类的熔沸点比较是：原子晶体>离子晶体>分子晶体;除少数外的金属晶体，大部分金属晶体的熔沸点大于分子晶体。同一晶体类型的物质比较熔沸点，则需要比较晶体内部结构粒子...
17591696000：离子晶体的熔、沸点如何比较?
邱董文关于离子晶体熔沸点比较分享如下：离子晶体硬度较大,熔点较高；原子晶体熔点高,硬度大；分子晶体熔点较低,硬度较小；金属晶体,不同金属的熔点,硬度差异大。不同晶体类型的熔、沸点高低规律一般为：原子晶体>离子晶体>分子晶体。金属晶体的熔、沸点有的很高(如钨),有的很低(如汞)。同类型晶体熔沸点高低...
17591696000：离子晶体熔沸点比较举例(离子晶体熔沸点比较)
邱董文与距离的平方成反比。这可以帮助我们理解为什么小电荷、大半径的离子组合会产生较低的熔点，而大电荷、小半径的离子则会倾向于更高的熔点。通过这些实例，我们对离子晶体熔沸点的比较有了更深入的理解。记住，每一种离子晶体的特性都在其独特的结构和电荷排列中找到它的熔沸点密码。
17591696000：高中化学物质熔沸点比较规律
邱董文一般是：原子晶体>离子晶体>分子晶体同一晶体类型的物质，则晶体内部粒子间的作用越强，熔、沸点越高。2、原子晶体要比较共价键的强弱 一般地说，原子半径越小，形成的共价键的键长越短，键能越大，其晶体熔、沸点越高。如：金刚石>碳化硅>晶体硅。3、离子晶体要比较离子键的强弱 一般地说，阴阳离子...
17591696000：晶体的熔点和沸点的比较
邱董文一、同种类型晶体的比较规律：⒈原子晶体：熔、沸点的高低,取决于共价键的键长和键能,键长越短,键能越大，熔沸点越高。例如：晶体硅、金刚石和碳化硅三种晶体中,因键长C—C碳化硅>晶体硅。⒉离子晶体：熔、沸点的高低,取决于离子键的强弱。一般来说,离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键就越强,...
17591696000：四种晶体的熔沸点比较规律为什么?
邱董文原子晶体间靠共价键结合，一般熔、沸点最高；离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合，一般熔、沸点较高；分子晶体分子间靠范德华力结合，一般熔、沸点较低；金属晶体中金属键的键能有大有小，因而金属晶体熔、沸点有高有低。晶体有三个特征：(1)晶体有一定的几何外形；(2)晶体有固定的熔点；(3)晶体有...
17591696000：比较离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体之间溶沸点的大小,谢谢帮 ...
邱董文一、判断所给物质的晶体类型，然后按晶体的熔点和沸点的高低进行比较，一般来说晶体的熔点和沸点的高低是：原子晶体>离子晶体>分子晶体。但并不是所有这三种晶体的熔点和沸点都符合该规律，例如：氧化镁>晶体硅。而金属晶体的熔点和沸点变化太大，例如汞、铷、铯、钾等的熔点和沸点都很低，钨、铼、锇...
17591696000：四种晶体熔沸点比较是什么?
邱董文如熔点：MgO>NaCl，KF>KCl>KBr>KI。离子晶体的晶格能越大，其熔、沸点越高。4、金属晶体 金属熔沸点的高低，取决于金属键的强弱，金属的离子半径越小，离子所带的电荷越多，其金属键越强，金属熔沸点越高。如Li>Na>K>Rb>Cs；Al>Mg>Na。有机物晶体：在烷烃的同分异构体中，一般来说，支链越...
前者的熔沸点大于后者，原因如下：
首先影响离子晶体熔沸点的直接因素是离子键的强度，而离子键强度主要由离子电荷量和离子半径决定。
1 电荷量，显然Mg2+,O2-的电荷量分别高于Na+,F-
2 离子半径，Mg2+的半径小于Na+的半径（因为二者的核外电子构型是一样的，而Mg的原子核中有12个质子，所以对电子的吸引力大于Na原子核，因而电子更紧缩，半径就小）；但是同理，O2-的半径大于F-。
这里就出现了点矛盾，需要定性地判断下两种因素哪个更强。有点经验就可以知道，电荷上的差距作用是非常明显的，何况半径因素也只是对半开。所以，MgO的熔沸点肯定高于NaF。
最后，我查了资料，MgO熔点2852度，NaF只有988度，二者相距甚远。
离子所带电荷越多，离子半径越小，熔沸点越高。如：MgO ＞NaCl
离子晶体间的熔沸点高低比较,是看离子建的强弱,就是公式F=k*q1q2/r2,看电荷数越大熔沸点越高，q1q2指带电量，r指离子间距离离子晶体的特征熔、沸点比较方法 各位学长 学姐帮帮忙视频
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邱董文离子晶体：阴阳离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高，反之越低。离子键与离子带电荷、离子半径之和有关，离子带电荷多，离子半径小，则离子键强，熔沸点越高。离子晶体由离子键决定，与晶体的堆积方式，离子的电荷量，离子的半径有关。可以用静电力公式记忆，与电荷量成正比，与半径成...
邱董文离子晶体间的熔沸点高低比较,是看离子建的强弱,就是公式F=k*q1q2\/r2,看电荷数越大熔沸点越高，q1q2指带电量，r指离子间距离
邱董文离子晶体的熔沸点是根据离子所带的电荷数来比较的，离子所带的电荷数越高，离子的半径就越小，则该离子的熔沸点就越高。一般来说，晶体类的熔沸点比较是：原子晶体>离子晶体>分子晶体;除少数外的金属晶体，大部分金属晶体的熔沸点大于分子晶体。同一晶体类型的物质比较熔沸点，则需要比较晶体内部结构粒子...
邱董文关于离子晶体熔沸点比较分享如下：离子晶体硬度较大,熔点较高；原子晶体熔点高,硬度大；分子晶体熔点较低,硬度较小；金属晶体,不同金属的熔点,硬度差异大。不同晶体类型的熔、沸点高低规律一般为：原子晶体>离子晶体>分子晶体。金属晶体的熔、沸点有的很高(如钨),有的很低(如汞)。同类型晶体熔沸点高低...
邱董文与距离的平方成反比。这可以帮助我们理解为什么小电荷、大半径的离子组合会产生较低的熔点，而大电荷、小半径的离子则会倾向于更高的熔点。通过这些实例，我们对离子晶体熔沸点的比较有了更深入的理解。记住，每一种离子晶体的特性都在其独特的结构和电荷排列中找到它的熔沸点密码。
邱董文一般是：原子晶体>离子晶体>分子晶体同一晶体类型的物质，则晶体内部粒子间的作用越强，熔、沸点越高。2、原子晶体要比较共价键的强弱 一般地说，原子半径越小，形成的共价键的键长越短，键能越大，其晶体熔、沸点越高。如：金刚石>碳化硅>晶体硅。3、离子晶体要比较离子键的强弱 一般地说，阴阳离子...
邱董文一、同种类型晶体的比较规律：⒈原子晶体：熔、沸点的高低,取决于共价键的键长和键能,键长越短,键能越大，熔沸点越高。例如：晶体硅、金刚石和碳化硅三种晶体中,因键长C—C碳化硅>晶体硅。⒉离子晶体：熔、沸点的高低,取决于离子键的强弱。一般来说,离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键就越强,...
邱董文原子晶体间靠共价键结合，一般熔、沸点最高；离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合，一般熔、沸点较高；分子晶体分子间靠范德华力结合，一般熔、沸点较低；金属晶体中金属键的键能有大有小，因而金属晶体熔、沸点有高有低。晶体有三个特征：(1)晶体有一定的几何外形；(2)晶体有固定的熔点；(3)晶体有...
邱董文一、判断所给物质的晶体类型，然后按晶体的熔点和沸点的高低进行比较，一般来说晶体的熔点和沸点的高低是：原子晶体>离子晶体>分子晶体。但并不是所有这三种晶体的熔点和沸点都符合该规律，例如：氧化镁>晶体硅。而金属晶体的熔点和沸点变化太大，例如汞、铷、铯、钾等的熔点和沸点都很低，钨、铼、锇...
邱董文如熔点：MgO>NaCl，KF>KCl>KBr>KI。离子晶体的晶格能越大，其熔、沸点越高。4、金属晶体 金属熔沸点的高低，取决于金属键的强弱，金属的离子半径越小，离子所带的电荷越多，其金属键越强，金属熔沸点越高。如Li>Na>K>Rb>Cs；Al>Mg>Na。有机物晶体：在烷烃的同分异构体中，一般来说，支链越...
