离子晶体的熔、沸点如何比较？

关于离子晶体熔沸点比较分享如下：

离子晶体硬度较大,熔点较高；原子晶体熔点高,硬度大；分子晶体熔点较低,硬度较小；金属晶体,不同金属的熔点,硬度差异大。

不同晶体类型的熔、沸点高低规律一般为：原子晶体>离子晶体>分子晶体。金属晶体的熔、沸点有的很高(如钨),有的很低(如汞)。同类型晶体熔沸点高低的比较：原子晶体一般半径越小，熔、沸点越高。

如熔点：金刚石(CC)>二氧化硅(Si-0)>碳化硅(Si-C)>晶体硅(Si-Si)。离子晶体离子所带电荷越多，离子半径越小，则离子键越强，熔、沸点越高。如熔点：MgO>NaCl>CsCl。

金属晶体金属阳离子所带电荷越多，半径越小，金属键越强，熔、沸点越高。如熔点：AI> Mg>Na。

分子晶体分子间作用力越强，熔、沸点越高。组成和结构相似的分子晶体，一般相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔、沸点越高。如熔点：I2>Br2>Cl2>F2。相对分子质量相同或相近的物质，分子的极性越大，熔、沸点越高。如沸点：CO>N2,。

同分异构体之间：一般是支链越多，熔、沸点越低。如沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷。结构越对称，熔、沸点越低。如沸点：邻二甲苯>间二甲苯>对二甲苯。若分子间有氢键，则分子间作用力比结构相似的同类晶体大，故熔、沸点较高，如沸点：HF>HI>HBr>HCl。

说明：在比较晶体的熔、沸点时，首先分清晶体的类型。原子晶体>离子晶体>分子晶体体，只是一般规律，有特殊情况。

如离子晶体氧化镁的熔点却高于原子晶体二氧化硅的熔点。再如NaCl>MgCl2，虽然镁离子的电荷比钠高，半径比钠小。比较晶体的熔沸点时，组成及结构相似晶体，上述规律更可靠。