常见的硫单质有哪些?
单斜硫,斜方硫,分子式有S8、S6、S4、S2都是同素异形体,性状不同。
H2S是一种无色.有臭鸡蛋气味的有毒气体,分子结构与水分子相似,呈V形,有极性.能溶于水.常温下的溶解度为2.6.水溶液叫氢硫酸,氢硫酸是一种弱酸.
H2S气体具有可燃性和还原性:
1.在空气中点燃生成二氧化硫和水: 2H2S + 3O2 ==== 2SO2 + 2H2O (火焰为蓝色)(条件是点燃).若空气不足或温度较低时则生成单质硫和水.
2.跟二氧化硫反应生成硫和水.跟浓硫酸反应生硫和二氧化硫.跟氯气反应生成硫和氯化氢.能使硝酸还原成二氧化氮.
3.能跟铜.银等金属反应生成黑色的硫化物,使金属制品表面变黑.
4.跟三价铁盐溶液反应生成二价铁盐和硫.跟铜盐溶液反应生成黑色的硫化铜沉淀.
淡黄色晶体,俗称硫磺,难溶于水、密度比水大,微溶于酒精,易溶于CS2,所以洗涤试管壁附着的硫单质,可用CS2将其溶解。
2、化学性质
单质S的化合价为0,不是最高价+6,也不是最低价-2,处于中间价态,所以,单质硫既有氧化性又有还原性。学习时主要从氧化性和还原性掌握单质S的化学性质。
⑴氧化性
与多数金属反应,生成—2价硫化物,如:
注意:
①Cu2S、FeS都是金属的低价硫化物,硫单质氧化性弱,只能将金属氧化到较低价态低价态。CuS是通过其它方法制得的。
②硫与氢气反应也表现了硫的氧化性:
⑵还原性:如
⑶既表现氧化性,又表现出还原性。在加热条件下,硫能与强碱溶液发生反应。
这是硫的自身氧化还原反应,硫既是氧化剂,也是还原剂。根据这个反应原理,可用NaOH溶液在加热条件下将残留在玻璃仪器内壁的硫除去
二氧化硫的物理性质
无色、有刺激性气味的有毒气体.易液化(沸点是-10℃),易溶于水(1∶40)在常温、常压下,1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫。它的密度比空气大。
二、二氧化硫的化学性质(亚硫酸的酸酐,既有氧化性又有还原性,漂白性)
1.SO2与水的反应
SO2+H2OH2SO3 (这是一个可逆反应)
H2SO3是不稳定的二元弱酸(具有弱酸性)
2. SO2具有酸性氧化物的通性
与碱性氧化物反应:SO2+Na2O=Na2SO3
与碱反应:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 (SO2过量)
3. SO2的催化氧化
SO3+H2O==H2SO4
(SO3是一种无色固体,熔点(16.8℃)和沸点(44.8℃)都较低。SO3与H2O反应生成H2SO4,同时放出大量的热。)
在工业生产上,常利用上面两个反应制造硫酸。
4.SO2的漂白性
SO2能漂白某些有色物质。
使品红溶液褪色(化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色)
利用这一现象来检验SO2的存在。
5.SO2既有氧化性又有还原性(以还原性为主)
(1)较强的还原性:
SO2能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色,体现了SO2强还原性而不是漂白性。
(2)弱氧化性:
(氧化产物与还原产物物质的量之比为2:1)
SO3的物理性质
SO3是无色易挥发的晶体,熔点为16.8℃,沸点为44.8℃。
2、 SO3的化学性质
(1)具有酸性氧化物的通性
SO3+H2O=H2SO4
SO3+2NaHSO3=Na2SO4+2SO2+H2O(温度较高时,除去SO2中混有的SO3气体)
注:SO3极易吸收水分,在空气中强烈冒烟,溶于水剧烈反应生成H2SO4及一系列水合物,同时放
出大量的热。
(2)强氧化性
5SO3+2P=5SO2+P2O5
2KI+SO3=K2SO3
2.化学性质
①演示:稀H2SO4与石蕊与酚酞的作用,得出:稀H2SO4能使紫色石蕊浅液变红,不能使无色酚酞变色。
②演示[实验8-14](此实验可不做)得出:
硫酸+金属——→盐+H2↑; H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
③演示[8-15]及稀H2SO4+CuO,得出:
硫酸+金属氧化物————→盐+H2O
3H2SO4+Fe2O3=Fe2 (SO4)3+3H2O
H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
④演示[8-16]及:NaOH+酚酞+H2SO4,得出:
硫酸+碱———→盐+H2O
H2SO4+Cu(OH) 2=CuSO4+2H2O
H2SO4+2NaOH=(Na) 2SO4+2H2O
⑤演示[8-17]及Na2SO4+BaCl2+稀HNO3,得出:
a.硫酸+盐———→新酸+新盐 H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↑
讨论:H2SO4及Na2SO4溶液中是否含有相同的离子?得出SO42- 的检验方法:(略)
b.小结:(略)
3.用途(指导学生阅读课文P158最后一节)
4.硝酸和磷酸:指导学生阅读P159内容,并演示[实验8-18],得出硝酸的物理性质及氧化性。
⑵稀H4SO4的化学性质
高中阶段统一简写成S,是分子晶体
参考资料:硫在常温下是以S8环状分子的形式存在的,加热至高温会逐渐断裂成小分子S6,S4,S2
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