常见的硫单质有哪些？
H2S是一种无色.有臭鸡蛋气味的有毒气体,分子结构与水分子相似,呈V形,有极性.能溶于水.常温下的溶解度为2.6.水溶液叫氢硫酸,氢硫酸是一种弱酸.
H2S气体具有可燃性和还原性:
1.在空气中点燃生成二氧化硫和水: 2H2S + 3O2 ==== 2SO2 + 2H2O (火焰为蓝色)(条件是点燃).若空气不足或温度较低时则生成单质硫和水.
2.跟二氧化硫反应生成硫和水.跟浓硫酸反应生硫和二氧化硫.跟氯气反应生成硫和氯化氢.能使硝酸还原成二氧化氮.
3.能跟铜.银等金属反应生成黑色的硫化物,使金属制品表面变黑.
4.跟三价铁盐溶液反应生成二价铁盐和硫.跟铜盐溶液反应生成黑色的硫化铜沉淀.
淡黄色晶体，俗称硫磺，难溶于水、密度比水大，微溶于酒精，易溶于CS2，所以洗涤试管壁附着的硫单质，可用CS2将其溶解。
2、化学性质
单质S的化合价为0，不是最高价＋6，也不是最低价－2，处于中间价态，所以，单质硫既有氧化性又有还原性。学习时主要从氧化性和还原性掌握单质S的化学性质。
⑴氧化性
与多数金属反应，生成—2价硫化物，如：
注意：
①Cu2S、FeS都是金属的低价硫化物，硫单质氧化性弱，只能将金属氧化到较低价态低价态。CuS是通过其它方法制得的。
②硫与氢气反应也表现了硫的氧化性：
⑵还原性：如
⑶既表现氧化性，又表现出还原性。在加热条件下，硫能与强碱溶液发生反应。
这是硫的自身氧化还原反应，硫既是氧化剂，也是还原剂。根据这个反应原理，可用NaOH溶液在加热条件下将残留在玻璃仪器内壁的硫除去
二氧化硫的物理性质
无色、有刺激性气味的有毒气体．易液化（沸点是-10℃），易溶于水(1∶40)在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫。它的密度比空气大。
二、二氧化硫的化学性质（亚硫酸的酸酐，既有氧化性又有还原性，漂白性）
1．SO2与水的反应
SO2+H2OH2SO3 (这是一个可逆反应)
H2SO3是不稳定的二元弱酸（具有弱酸性）
2. SO2具有酸性氧化物的通性
与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3
与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 (SO2过量)
3． SO2的催化氧化
SO3＋H2O==H2SO4
（SO3是一种无色固体，熔点（16.8℃）和沸点（44.8℃）都较低。SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。）
在工业生产上，常利用上面两个反应制造硫酸。
4．SO2的漂白性
SO2能漂白某些有色物质。
使品红溶液褪色(化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色）
利用这一现象来检验SO2的存在。
5．SO2既有氧化性又有还原性（以还原性为主）
（1）较强的还原性：
SO2能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，体现了SO2强还原性而不是漂白性。
（2）弱氧化性：
（氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1）
SO3的物理性质
SO3是无色易挥发的晶体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。
2、 SO3的化学性质
（1）具有酸性氧化物的通性
SO3＋H2O＝H2SO4
SO3＋2NaHSO3＝Na2SO4＋2SO2＋H2O（温度较高时，除去SO2中混有的SO3气体）
注：SO3极易吸收水分，在空气中强烈冒烟，溶于水剧烈反应生成H2SO4及一系列水合物，同时放
出大量的热。
（2）强氧化性
5SO3＋2P＝5SO2＋P2O5
2KI＋SO3＝K2SO3
2.化学性质
①演示：稀H2SO4与石蕊与酚酞的作用，得出：稀H2SO4能使紫色石蕊浅液变红，不能使无色酚酞变色。
②演示[实验8－14](此实验可不做)得出：
硫酸＋金属——→盐＋H2↑； H2SO4＋Zn＝ZnSO4＋H2↑
③演示[8－15]及稀H2SO4＋CuO，得出：
硫酸＋金属氧化物————→盐＋H2O
3H2SO4＋Fe2O3＝Fe2 (SO4)3＋3H2O
H2SO4＋CuO＝CuSO4＋H2O
④演示[8－16]及：NaOH＋酚酞＋H2SO4，得出：
硫酸＋碱———→盐＋H2O
H2SO4＋Cu(OH) 2＝CuSO4＋2H2O
H2SO4＋2NaOH＝(Na) 2SO4＋2H2O
⑤演示[8－17]及Na2SO4＋BaCl2＋稀HNO3，得出：
a.硫酸＋盐———→新酸＋新盐 H2SO4＋BaCl2＝2HCl＋BaSO4↑
讨论：H2SO4及Na2SO4溶液中是否含有相同的离子?得出SO42- 的检验方法：（略）
b.小结：(略)
3.用途（指导学生阅读课文P158最后一节）
4.硝酸和磷酸：指导学生阅读P159内容，并演示[实验8－18]，得出硝酸的物理性质及氧化性。
⑵稀H4SO4的化学性质
单质S的化合价为0,不是最高价＋6,也不是最低价－2,处于中间价态,所以,单质硫既有氧化性又有还原性.学习时主要从氧化性和还原性掌握单质S的化学性质.
⑴氧化性
与多数金属反应,生成—2价硫化物,如：2Na+S=Na2S
注意：
①Cu2S、FeS都是金属的低价硫化物,硫单质氧化性弱,只能将金属氧化到较低价态低价态.CuS是通过其它方法制得的.
②硫与氢气反应也表现了硫的氧化性：
⑵还原性：如 S+O2=SO2
⑶既表现氧化性,又表现出还原性.在加热条件下,硫能与强碱溶液发生反应,这是硫的自身氧化还原反应,硫既是氧化剂,也是还原剂.根据这个反应原理,可用NaOH溶液在加热条件下将残留在玻璃仪器内壁的硫除去
高中阶段统一简写成S，是分子晶体
参考资料： 硫在常温下是以S8环状分子的形式存在的，加热至高温会逐渐断裂成小分子S6,S4,S2
常见的硫单质有哪些？视频
相关评论：
甘贤受自然硫的主要是分子结构是由8个硫原子组成的环状结构，构成锯齿形结构 硫的分子主要有两种，s2、s8,也有s4、s6,但不常见，单质硫的结构很复杂。粉末状的升华硫 做实验的那种，主要有s2、s8，也有s4、s6。还存在链状分子的固态硫，所以硫是由分子组成。
甘贤受二、硫酸盐 硫酸盐是硫与氧结合后，再通过氧与金属元素结合形成的盐类化合物。常见的硫酸盐包括硫酸钙（CaSO4）、硫酸钾（K2SO4）等。这些化合物在自然界中广泛存在，例如石膏（硫酸钙的一种形式）是常见的矿物。硫酸盐在工业上有许多用途，如制造纸张、染料和肥料等。三、硫单质 硫单质是硫元素以...
甘贤受硫化合价有很多 中学阶段常见的有:-2 价 如： H2S、Na2S 等硫化物，等 -1 价 如 FeS2 二硫化亚铁 0 价 如 硫单质 +2价 如 Na2S2O3（硫代硫酸钠，大苏打）等 +4 价 如SO2、H2SO3、Na2SO3 等亚硫酸盐 等 +6 价 如 SO3、H2SO4、Na2SO4 等硫酸盐 等 希望对你有帮助 ...
甘贤受硫单质是由分子构成，通常为S8，也有S6、S4等，而且温度不同，分子不同，情况比较复杂，为了简便，就统一用S表示，它还是属于分子晶体
甘贤受硫是由硫原子构成的。因为自然界中直接由原子构成的物质有稀有气体（如氦、氖、氩、氪等）、金属单质（铁、铜、金、汞等）、固态非金属（硫、硅、碳等）。通常单质硫是黄色的晶体，又称作硫磺。硫单质的同素异形体有很多种，有斜方硫、单斜硫和弹性硫等。硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或...
甘贤受（2） 游离态 的硫存在于 火山口 附近或 地壳 的岩层中。2、硫的转化 火山口附近的硫单质会被大气中的氧气氧化成 二氧化硫 ， 二氧化硫 可被进一步氧化成 三氧化硫。（二）常见硫的价态及转化 1、硫元素常见的化合价有 －2、0、＋4 和 ＋6 ，可以通过氧化还原反应实现不同...
甘贤受硫物质有很多种类，主要包括以下几种：1. 硫单质。硫单质是一种非金属元素，通常以黄色晶体形态存在。它具有良好的导电性，并且在自然界中分布广泛。硫单质还参与了多种重要的化学反应，如与氧结合形成二氧化硫等。2. 硫化物。硫化物是含有硫的化合物，其中最常见的是金属硫化物。例如，铜硫化物是铜矿的...
甘贤受硫单质，是非极性分子。在溶解性方面，“相似者相溶”。水是极性分子，因此非极性的硫单质不溶于极性的水中，酒精也是极性分子，但不如水的极性大；二硫化碳是非极性溶剂，所以硫单质能溶于二硫化碳。你说的对，硫化氢是极性分子。它能溶于水形成氢硫酸，是一种弱酸，随溶液的pH升高而溶解度增大，它...
甘贤受单质硫俗称硫磺，是黄色晶体，有多种同素异形体，例如斜方硫、单斜硫、弹性硫。斜方硫又叫菱形硫，或α-硫，在95.5℃以下最稳定，密度2.1g\/cm3，熔点112.8℃,沸点445℃，质脆，不易传热导电，难溶于水，微溶于乙醇，易溶于二硫化碳；单斜硫又称β-硫，在95.5°以上时稳定，密度1.96g\/...
甘贤受1、硫在自然界中的常见化合价有－2、0、＋4、＋6价 2、－2价的有h2s、na2s以及其他硫化物，0价的硫是硫单质，＋4价的so2、h2so3、na2so3，＋6价的有so3、h2so4、na2so4。
