高二化学该咋学了？还有物理？为啥刚开始还跟得上，现在就落下了呢？ 哪位好心人士帮我解决啊

高二化学, 急 各位好心人士帮帮忙~

1：氨的喷泉实验中,烧瓶中的液体占8/9,假设溶质不外溢,瓶内氨水的浓度为（标准状况下）

首先了解在氨的喷泉实验中，几乎100%的氨都会溶解到水中，不过此题中还剩余了1/9体积，那证明就是其它的气体杂质。
然后可以设容器的溶积为1L，由于所有的氨都会溶解在水中，则可知道原容器内有8/9L的氨，因此在标况下，其物质的量为8/(9*22.4) mol，然后由于在实验后容器内的溶液的体积为8/9 L，则用上面的氨的物质的量8/(9*22.4) mol除以溶液的体积8/9 L就可以得出氨水的物质的量浓度为1/22.4 L/mol。

此题还需要了解，计算氨水的浓度要认为溶液中溶解的全部是氨气NH3，而不是氨水NH3·H2O。


2：S、P与浓硝酸反应要不要加热？

需要加热。

3：有一4mol/L的硫酸和2mol/L的硝酸混合液，取出其中10mL，加入0.96克铜粉共热,充分反应后,产生的气体在标准状况下为多少升.

一般来讲，硝酸的浓度大概要在10mol以上才会算是浓的，并且可以告诉你，除非是在题前给出硝酸为浓硝酸，一般的计算题中的硝酸均为稀硝酸。因为浓硝酸即使再浓，也会随着反应的进行发生副反应生成一氧化氮，不便于准确计算。

此题从已知条件可知，10ml的溶液中含0.04mol的硫酸(H2SO4)和0.02mol的硝酸(HNO3)，
根据反应方程式：
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
可知，Cu在与硝酸反应的结束后，每8mol硝酸中只有2mol的硝酸根离子被氧化，而剩余的Cu(NO)3中的硝酸根离子又继续与原溶液中的硫酸所电离出来的氢离子生成硝酸，继续与铜反应，因此计算的话应使用其离子的反应方程式：

3Cu+8H(+)+2NO3(-)=3Cu(2+)+2NO↑+4H2O

由于原溶液中含0.04mol硫酸和0.02mol硝酸，则溶液中的氢离子总物质的量为0.04*2+0.02=0.1(mol)，硝酸根为0.02mol，而铜为0.96g为0.015mol，根据离子方程式的反应比例可看出，铜不足量，则把铜的0.015mol带入离子方程式算出生成的NO气体为0.01mol，换算成标况下的体积约为0.224L。

电磁学、热学

看下是不是学习方法不对，没有找到适合自己的方法。尤其是化学，要知道什么是碱，什么是盐，什么是酸，和几类大反应的规律，你就发现化学最好学了，再记住几种特殊物质的颜色、气味、状态基本就OK了。至于物理吗，不要贪多，要从基础学起，基本原理不十分的清楚，马马虎虎肯定不行，做再多的体液没用，要先做概念性的选择题、填空题、判断题。掌握了书本的知识，再做大题，遇见一个大题，都要搞懂，用的那几个定理要一目了然。不要贪多要精

上课认真听课，课下多做作业，习题。还有记住智商不是最重要的，重要的是勤奋。

那就必须得努力了，主要还是上课认真听讲，多做题。要经常复习这很重要你，不要放弃 要有信心 肯下功夫不会就问 。祝新年快乐奥

多看看教科书上的例题，多做练习题。

rp问题

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