化合价升降法配平，求详解！

化合价升降配平法~

以下都为本人从人的思维特点出发，并为本人自己所写，为了便于接受所用语言都很直接，非教材中的套话和死规定，当然也可能有不严谨的地方。
1、对于某氧化还原反应，首先要搞清楚反应中哪些物质（或哪些元素）的化合价发生了改变。
2、然后判断出化合价改变后（也就是反应后）这些元素再什么物质中出现，从确定反应后元素的化合价，用来得出“化合价”的改变量
3、配平的原理很简单，就是降低的化合价等于升高的化合价（得失电子数相同）
4、知道了这些以后，我们就知道了氧化剂（还原产物）和还原剂（氧化产物）的系数比例
5、所以说，配平氧化还原反应首先是要填写氧化剂（还原产物）和还原剂（氧化产物）的系数的。但是首次填写以后，并不以为着这就是该反应最终的系数，而还要考虑其他没有参与氧化还原元素的守衡。


我们以铜和稀硝酸的反应为例来练习一下：
Cu+HNO3(稀)-------Cu(NO3)2+NO（气体）+H2O
这个反应中只有N和Cu的化合价发生了变化。 Cu由原来的0价变为后来的+2价（升高了2），N由原来的+5价变为+2价（变化了3）。 这么说参与氧化还原的Cu的个数与参加氧化还原的N的个数的比例一定是3：2。 只有这样才能保证得失电子数相同。 再看，硝酸中的N是否全部参与到氧化还原中， 我们发现，反应的生成物中有Cu(NO3)2， 这就是说有一部分硝酸没有被还原。那么我们就不能先在硝酸前面填系数。只能在NO前填啦。 我们姑且先在Cu前填“3” 在NO前填“2”。 那么Cu(NO3)2的系数也一定是3，既然Cu(NO3)2和NO的系数都有了，就知道HNO3的系数一定是8的。 最后再根据原子守衡（可根据H的个数），就可以在H2O前填4啦， 配平完成
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO（气体）+4H2O
在首先填写了参与氧化还原物质的系数以后，剩下的都很简单了，但是有时候会出现不是整数的情况。 比如要想满足守衡，某物质需要填3/2 什么的。也不要紧，就先写3/2。 等到最后再统一乘2就可以啦





下面再看看你补充的两个方程：
KMnO4+HCl------KCl+MnCl2+H2O+Cl2
在反应中化学价发生变化的只有Mn和Cl2 Mn由+7价变化到+2价（降低了5），Cl由-1价变化到0价（升高了1）。所以Mn原子的个数一定是Cl原子的5倍才行。 但是一个氯气中含有两个Cl原子。所以高锰酸钾的个数与氯气的个数比为2：5 。 那么就先在KMnO4前填2 在Cl2前填5。 如此可以确定KCl和MnCl2的系数也一定是2（根据K和Mn的个数）。 再根据Cl的个数可以在HCl前填16， 接下来只要根据H的个数（或者O的个数）就可以写出H2O的系数为8
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2


Al+NaNO3+H2O-----Al(OH)3+N2+NaAlO2
化合价发生变化的只有Al和N 他们分别变化了3 和 5 那么在Al和NaNO3前分别填5和3。 所以N2的系数为3/2 （这就是我上面说的不是整数的现象）。根据Na的个数可确定NaAlO2系数是3 再根据Al的个数可确定Al(OH)3系数是2。最后H2O的系数是3。 因为方程式中有分数，所以要把所有系数同乘2。最后结果是
10Al+6NaNO3+6H2O=4Al(OH)3+3N2+6NaAlO2

要多加练习呀。熟练以后就好了

根据化合价升降可知Al失去3个电子，N得到5个电子，其余元素化合价没有变化。通过Al和N的化合价升降来配平。Al发生的是还原反应，N发生的是氧化反应。那么他们最小公倍数是15所以反应前还原剂Al的系数是5,生成的N就应该是3.氮气的系数是3/2.其余的根据原子个数反应前后守恒可计算出各个化合物的系数。由于是最简整数，故所有化合物前的系数均乘2. 配平后的化学反应方程式为 10Al+6NaNO3+6H2O==4Al(OH)3+3N2+6NaAlO2

比如用化合价升降法配平 Al＋NaNO3＋H2O－－Al（OH）3＋N2＋NaAlO2

根据化合价升降可知Al失去3个电子，N得到5个电子，其余元素化合价没有变化。通过Al和N的化合价升降来配平。Al发生的是还原反应，N发生的是氧化反应。那么他们最小公倍数是15所以反应前还原剂Al的系数是5,生成的N就应该是3.氮气的系数是3/2.其余的根据原子个数反应前后守恒可计算出各个化合物的系数。由于是最简整数，故所有化合物前的系数均乘2. 配平后的化学反应方程式为 10Al+6NaNO3+6H2O==4Al(OH)3+3N2+6NaAlO2

---

化合价升降法配平，求详解！视频