求用化合价升降法配平

如何用化合价升降法配平kclo3和hcl的反应？~

KClO3 + HCl —— KCl + Cl2 + H2O
氧化剂 KClO3 — 得5e- → 还原产物Cl2
还原剂HCl — 失e- → 氧化产物Cl2
最小公倍数5
即1个KClO3被还原同时氧化5个HCl，生成3个Cl2
据此先配出：1KClO3 + 5HCl —— KCl + 3Cl2 + H2O
根据K元素守恒，可知KCl系数为1
KCl中Cl来自HCl，因此HCl系数+1
得到：1KClO3 + 6HCl —— 1KCl + 3Cl2 + H2O
配平氢氧元素，完成：
1KClO3 + 6HCl === 1KCl + 3Cl2 + 3H2O

1．一般化学方程式的配平例1：+1 -2 +5　 +2 +2　 +6　　Cu2S+HNO3—Cu(NO3)2+NO↑+H2SO4+H2O【分析】从化合价的变化可知，Cu2S为还原剂，HNO3为氧化剂，氧化剂、还原剂不属于同一种物质，应正向配平，以正向变价元素的原子个数为准来表示价态变化。Cu2S中两个+1价的Cu变为两个+2价的Cu化合价升高了2，一个－2价的S变为一个+6价的S化合价升高了8，共升高了10；而在HNO3中，一个+5价的N变为+2价的N化合价降低了3。求最小公倍数使化合价升降总数相等，则Cu2S的系数为3，HNO3的系数为10。这一过程可直观的表示为（“↑“表示化合价的升高，“↓“表示化合价的降低，对应“ד前的数值；“ד后的数值表示含变价元素物质的系数。下同）　+1 +2　2Cu→2Cu ↑2　-1 +6 ↑10×3S→S ↑8+5 +2N→N ↓3×10所以Cu2S的系数为3，HNO3的系数为10，进而确定氧化产物Cu(NO3)2、H2SO4的系数分别为6和10；再根据质量守恒定律配平其它物质的系数得（注：要把未变价的HNO3加上）：3Cu2S+22HNO3 6Cu(NO3)2+10NO↑+3H2SO4+8H2O例2：-3　 +6 　 +4　 0　　(NH4)2SO4—NH3↑+SO2↑+N2↑+H2O【分析】从化合价的变化知：氧化剂、还原剂属于同一种物质，应逆向配平，以逆向物质中变价元素的原子个数为准来表示价态的变化。则有：+6 +4S→S ↓2×3-3 02N→2N ↑3×2可确定SO2的系数为3，N2的系数为1；进而确定(NH4)2SO4的系数为3；最后根据质量守恒配平其它物质的系数得：3(NH4)2SO4 =4NH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O例3：-2∕X +2　 +3 　-2K2Ox+FeSO4+H2SO4─K2SO4+Fe2(SO4)3+H2O【分析】从化合价变化知，氧化剂、还原剂不属于同一中物质，应正向配平。则：-2∕x -2xO→xO ↑(2x-2)×1+2 +3Fe→Fe ↑1×(2x-2)可确定K2OX、FeSO4的系数分别为1和（2x-2），进而确定Fe2(SO4)3和H2O的系数分别为（x－1）和x，再根据质量守恒配平其它物质的系数得：K2OX+(2x-2)FeSO4+xH2SO4═K2SO4+(x-1)Fe2(SO4)3+xH2O2.氧化还原反应离子方程式的配平可先根据化合价升降相等配平含变价元素物质的系数，再根据电荷守恒、质量守恒配平其它物质的系数。例1：+7　 +4 　+6MnO4-+SO32-+H+─Mn2++SO42-+H2O【分析】从化合化变化可知：氧化剂、还原剂不属于同一种物质，应正向配平。则：+7 +2Mn→Mn↓5×2+4 +6S→S↑2×5可确定的MnO4- SO32- Mn2+ SO42- 系数分别为2、5、2、5；进而根据电荷守恒确定H+的系数为6，最后根据质量守恒确定H2O的系数为3，即：2MnO4-+5SO32-+6H+ ═2Mn2++ 5SO42-+3H2O3.缺项方程式的配平所谓缺项方程式，即某些反应物或生成物在方程式中未写出，它们一般为水、酸、碱。配平方法是：先根据化合价升降法配平含变价元素物质的系数，再通过比较反应物和生成物，观察增减的原子或原子团来确定未知物，然后根据质量守恒进行配平。例1：-1 　+3 　+6　 -2H2O2+Cr2(SO4)3+__——K2SO4+K2CrO4+H2O【分析】从化合价变化可知：氧化剂、还原剂不属于同一种物质，应正向配平。则：-1 -22O→2O ↓2×3+3 +62Cr →2Cr ↑6×1初步配平可得：3H2O2+Cr2(SO4)3+□─3K2SO4+2K2CrO4+H2O因为方程式右边有K+，所以左边反应物中必有K+；而K+在水、酸、碱三类物质中只可能在碱KOH中，故所缺物质为KOH；再根据质量守恒配平其它物质的系数得：3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH═3K2SO4+2K2CrO4+8H2O例2：+5 　-2 　 0 　+4NO3-+CH3OH─N2↑+CO2↑+H2O+OH-【分析】从化合价变化可知：氧化剂、还原剂不属于同一种物质，应正向配平。则：+5 　0N → N ↓5×6-2 　+4C → C ↑6×5可先确定NO3-、CH3OH的系数为6和5，再确定N2、CO2的系数为3和5；因所缺物质为水、酸、碱，根据电荷守恒知，所缺物质为OH-，且其系数为6，最后根据质量守恒配平其它物质的系数得：6NO3-+5CH3OH═3N2↑+5CO2↑+7H2O+6OH-

解析：

（1）PH3 + CuSO4 + H2O → H3PO4 + Cu3P↓ + H2SO4
PH3中P：-3 → H3PO4中P：+5 变化+8（+表示升高） H3PO4配平系数：3
CuSO4中Cu：+2 → Cu3P中Cu：+1 变化-3（-表示降低） Cu3P配平系数：8

PH3 + CuSO4 + H2O → 3H3PO4 + 8Cu3P↓ + H2SO4
观察法（元素/原子守恒）配平其他系数：
11PH3 + 24CuSO4 + 12H2O → 3H3PO4 + 8Cu3P↓ + 24H2SO4

（2）[BH4]- + [AuCl4]- + [OH]- → [BO2]- + H2↑ + Au↓ + [Cl]- + H2O
[BH4]-中H：-1 → H2中H：+0 变化+4（+表示升高） [BH4]- 配平系数：3
[AuCl4]-中Au：+3 → Au中Au：0 变化-3（-表示降低） Au配平系数：4

3[BH4]- + [AuCl4]- + [OH]- → [BO2]- + H2↑ + 4Au↓ + [Cl]- + H2O
观察法（元素/原子守恒）配平其他系数：
3[BH4]- + 4[AuCl4]- + 12[OH]- → 3[BO2]- + 6H2↑ + 4Au↓ + 16[Cl]- + 6H2O

（3）Na + SiO2 + H2 + NaBO2 → NaBH4 + Na2SiO3
Na中Na：0 → Na2SiO3：+1 变化+2（+表示升高） Na2SiO3 配平系数：2
[H2]-中H：0 → NaBH4中H：-1 变化-4（-表示降低） NaBH4配平系数：1

Na + SiO2 + H2 + NaBO2 → NaBH4 + 2Na2SiO3
观察法（元素/原子守恒）配平其他系数：
4Na + 2SiO2 + 2H2 + NaBO2 → NaBH4 + 2Na2SiO3

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