如何用《化合价升降配平法》配平化学方程式？
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怎么用化合价升降配平法配平化学方程式？~
化合价降低的价数
然后取最小公倍数，就可以确定，最后还可以进行增大倍数，保证前面的计量数为整数。
找到升高的找到降低的
eg:
H2O2==H2O+O2
找到他们变化了的化合价
整个反应中只有O有嘉泰变化，原料O为-1价，生成物中O2为0价，相对H2O2升高了一个价位，但是有两个O变化，所以共是升高了两个价电子；而H2O为-2价，相对于H2O2中O降低了一个电子，而且只有一个O原子，所以，只有降低了一个你电子。对应把2放在H2O，把1放在O2，最后把中H2O2氧的个数配到个数相等
化合价升降配平基本原则 ⒈反应前后各元素的原子个数相等，即
质量守恒
。
⒉氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，即
电子守恒
。
⒊氧化剂化合价降低的总数值与还原剂化合价升高的
总数值相等
。
编辑本段配平步骤 ⒈
标变价
：写出反应物和生成物的化学式，标出变价元素的化合价。
⒉
列变化
：列出反应前后元素化合价的升、降变化值。
⒊
求总数
：使化合价升高和降低的总数相等。
⒋
配系数
：用观察的方法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。
⒌
查守恒
：检查方程式两边是否“质量守恒”和“电荷守恒”。
在配平时，是先考虑反应物，还是先考虑生成物，一般有如下规律：
⒈若氧化剂和还原剂中某元素的化合价全部改变，配平宜从氧化剂、还原剂开始，即先考虑反应物。（正向配平）
⒉若氧化剂（或还原剂）中某元素化合价只有部分改变，配平宜从氧化产物、还原产物开始，即先考虑生成物。（逆向配平）
⒊自身氧化还原反应方程式，宜从生成物开始配平。（逆向配平）
⒋同一反应物中有多种元素变价，可将该物质作为一个整体考虑，即求该物质的一个分子中各变价元素的化合价升、降值的代数和。
编辑本段配平方法 氧化还原反应方程式的配平方法有：化合价升降法、离子－电子法、待定系数法等；配平技巧有：零价配平法、平均标价法、化整为零法、整体分析法等等。
为使同学们快速灵活地运用“化合价升降法“配平氧化还原反应方程式，本文介绍如下，希望对大家有所启发。
①零价法
用法：先令无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降值相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数。
试配平
Fe3C
+
HNO3
－
Fe(NO3)3
+
NO2
+
CO2
+
H2O。
分析：复杂物质Fe3C按常规化合价分析无法确定其中Fe和C的具体化合价，此时可令组成该物质的各元素化合价均为零价，再根据化合价升降法配平。
Fe3C
→
Fe(NO3)3
和
CO2
整体升高13价，HNO3
→
NO2
下降1价（除了Fe、C以外，只有N变价）。
易得
Fe3C
+
22HNO3
＝
3Fe(NO3)3
+
13NO2+
CO2
+
11H2O。
②平均标价法
用法：当同一反应物中的同种元素的原子出现两次且价态不同时，可将它们同等对待，即假定它们的化合价相同，根据化合物中化合价代数和为零的原则予以平均标价，若方程式出现双原子分子时，有关原子个数要扩大2倍。
试配平
NH4NO3－ HNO3+ N2+ H2O。
【分析】NH4NO3中N的平均化合价为+1价，元素化合价升降关系为：
NH4NO3
→
HNO3：+1→+5 升4×1价
NH4NO3
→
N2： +1→0
降1×2价
易得
5NH4NO3
＝
2HNO3
+
4N2
+
9H2O
③整体标价法
用法：当某一元素的原子或原子团（多见于有机反应配平）在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价。
试配平
S+ Ca(OH)2－ CaSx+ CaS2O3+ H2O
【分析】NH4NO3中N的平均化合价为+1价（NH4中-3价，NO3中+5价），元素化合价升降关系为：
NH4NO3→HNO3：+1→+5 升4×1价
NH4NO3→N2： +1→0
降2×2价
易得
2(x+1)S
+
3Ca(OH)2
＝
2CaSx
+
CaS2O3
+
3H2O
如何用《化合价升降配平法》配平化学方程式？视频
相关评论：13159936732：如何用化合价升降的方法配平 不得从别的地方摘抄、借鉴,甚至引用_百度...
邹树念对于用化合价升降法配平化学方程式，一般方法是：先正确写出化学方程式中的各物质（反应物和生成物分子式）；然后用双箭桥法画出元素化合价升降的物质；选择基准物质，计算得电子总数和失电子总数；计算其最小公倍数，在有化合价升降的物质前标出最小公倍数除以化合价所得到的数字；配平其他物质。在实际...
13159936732：用化合价升降法配平方程式 _Cuo+_NH4Cl→_Cu+_CuCl2+_N2+_H2o 求详细...
邹树念部分氧化还原反应的配平。采用正逆一起。发生部分氧化还原反应的物质要先配平它的产物。Cuo+_NH4Cl→_Cu+_CuCl2+_N2+_H2o 第一步观察法。后面2个N，所以先在NH4Cl加系数2 CuO+2NH4Cl→_Cu+_CuCl2+_N2+_H2O 第二步化合价升价Cu降低2 N升高6 所以CuO的还原产物Cu系数3 N2系数1 CuO+2NH4Cl→3...
13159936732：如何利用升降配平法配平三硫化二砷的化学式?
邹树念整体配平法：三硫化二砷作为整体，化合价为0，氧化为两分子砷酸和三分子硫酸，每个三硫化二砷中的As和S化合价都升高，失去2×2e+3×8e=28e。硝酸还原为一氧化氮，每个HNO₃中的N化合价降低，得到3e。所以三硫化二砷前配3,硝酸前配28，剩下物质用原子守恒配齐。化学方程式为：3As₂S&...
13159936732：化合价升降配平法配平方法
邹树念我们将其作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则进行整体标价。例如，在配平 S + Ca(OH)2 → CaSx + CaS2O3 + H2O 时，将 S 作为一个整体对待，从而得出配平结果为 2(x+1)S + 3Ca(OH)2 → 2CaSx + CaS2O3 + 3H2O。通过上述介绍，我们可以看到“化合价升降法”在...
13159936732：如何用化合价升降法配平
邹树念因为Al元素在两种生成物里出现，所以先配N 升的价数和降的价数的最小公倍数就是他们的配比 就比如2 3，最小公倍数6，就配成2×3，3×2 如果是升了2 降了3，配平系数就是3 2 对于氧化还原反应，只要电子守衡了，其他元素可以根据元素守衡法，离子电荷数守衡法来配平 到了高二就会很熟练，...
13159936732：详细地说一下用化合价升降法配平氧化还原反应。
邹树念化学方程式的配平一直是中学化学的难点之一，非凡是氧化还原反应方程式的配平更使许多学生感到困惑。在中学阶段，教材及其它辅导资料都着重介绍了用化合价升降法配平氧化还原方程式，但学生在运用此方法进行配平时轻易出错；原因在于氧化还原反应繁杂多样，各有其特点，本文着重介绍如何从氧化还原反应的特点出发运用...
13159936732：如何用化合价升降配平化学方程式
邹树念（3）找最小公倍数，并分别乘在升高或降低的电荷数后。（4）配平：把各自相乘的最小公倍数写在各自的化学式前（即系数）。并注意这些化合价变化的元素在化学变化前后是否相等，一般来说，如果不相等，是整倍数地差。（5）配合观察法，将其它的确良如水、生成的不溶物等配平。参考资料：http:\/\/baike...
13159936732：高中化学怎样用化合价升降法配平
邹树念先标价，找变化，平高低，配其他。即：先找出化合价发生变化的元素并标出，找出化合价升高和降低元素的数目，对化合价变化的元素用最小公倍数法使化合价升高和降低的数目相等，最后根据质量守恒观察配平其他元素的系数 。望采纳，谢谢
13159936732：请问如何用化合价升降法配平方程式,就以氨气与氧气放映为例,求指导...
邹树念标出反应前后氮氧元素 的化合价(氢没变价不用标)，可见氮由-3变+2，升5价，氧由0变-2，氧气O2降2x2=4价。根据化合价升降总数相等，即5x4=4x5，所以氨气系数为4，氧气系数为5，相应得出后面式子的系数
13159936732：如何用化合价升降法配平方程式
邹树念10AgF+5Cl2+5H2O---9AgCl+AgClO3+10HF+O2 先假定AgCl前面的系数是9（其实只要是个非零的正数就可以）由电子得失守恒，所以9=5*x+4*y 得到方程(1)由Ag、Cl守恒，所以AgF前面的系数是(9+x), Cl2前面的系数是(9+x)\/2 (9+x)AgF+(9+x)\/2Cl2+H2O---9AgCl+xAgClO3+HF+yO2 由F...
根据化合价配平首先要会计算各元素在化合物中的化合价，这是前提，接着要会计算得失的电子数，这是难点，最后在根据得失电子数相同取最小公倍数写在化合物前面即可。
例：HNO3（稀）+Cu→Cu（NO3）2+NO+H2O
硝酸中N元素化合价为+5，最后变成NO中的+2，得到（降得还）3个电子，而Cu变成硝酸铜+2价失去（升失氧）2个电子，2和3的最小公倍数为6，则Cu前面配3，而HNO3前面配2，但是由于HNO3中有一部分化合价没变（硝酸铜中N为+5），所以不能直接写2，那就先把变化的NO前面配2，再根据Cu守恒在Cu（NO3）2前面配2，最后再配HNO3（因为不知道有几个N化合价没变，只能最后配）。
自己再找两个例子练练吧，简单点的，比如铁和稀硫酸反应，方法都是一样的，我举的例子偏难，但比较有代表性。
⒈标变价：写出反应物和生成物的化学式，标出变价元素的化合价。 ⒉列变化：列出反应前后元素化合价的升、降变化值。 ⒊求总数：使化价升高和降低的总数相等。 ⒋配系数：用观察的方法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。
化合价升高的价数化合价降低的价数
然后取最小公倍数，就可以确定，最后还可以进行增大倍数，保证前面的计量数为整数。
找到升高的找到降低的
eg:
H2O2==H2O+O2
找到他们变化了的化合价
整个反应中只有O有嘉泰变化，原料O为-1价，生成物中O2为0价，相对H2O2升高了一个价位，但是有两个O变化，所以共是升高了两个价电子；而H2O为-2价，相对于H2O2中O降低了一个电子，而且只有一个O原子，所以，只有降低了一个你电子。对应把2放在H2O，把1放在O2，最后把中H2O2氧的个数配到个数相等
化合价升降配平基本原则 ⒈反应前后各元素的原子个数相等，即
质量守恒
。
⒉氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，即
电子守恒
。
⒊氧化剂化合价降低的总数值与还原剂化合价升高的
总数值相等
。
编辑本段配平步骤 ⒈
标变价
：写出反应物和生成物的化学式，标出变价元素的化合价。
⒉
列变化
：列出反应前后元素化合价的升、降变化值。
⒊
求总数
：使化合价升高和降低的总数相等。
⒋
配系数
：用观察的方法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。
⒌
查守恒
：检查方程式两边是否“质量守恒”和“电荷守恒”。
在配平时，是先考虑反应物，还是先考虑生成物，一般有如下规律：
⒈若氧化剂和还原剂中某元素的化合价全部改变，配平宜从氧化剂、还原剂开始，即先考虑反应物。（正向配平）
⒉若氧化剂（或还原剂）中某元素化合价只有部分改变，配平宜从氧化产物、还原产物开始，即先考虑生成物。（逆向配平）
⒊自身氧化还原反应方程式，宜从生成物开始配平。（逆向配平）
⒋同一反应物中有多种元素变价，可将该物质作为一个整体考虑，即求该物质的一个分子中各变价元素的化合价升、降值的代数和。
编辑本段配平方法 氧化还原反应方程式的配平方法有：化合价升降法、离子－电子法、待定系数法等；配平技巧有：零价配平法、平均标价法、化整为零法、整体分析法等等。
为使同学们快速灵活地运用“化合价升降法“配平氧化还原反应方程式，本文介绍如下，希望对大家有所启发。
①零价法
用法：先令无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降值相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数。
试配平
Fe3C
+
HNO3
－
Fe(NO3)3
+
NO2
+
CO2
+
H2O。
分析：复杂物质Fe3C按常规化合价分析无法确定其中Fe和C的具体化合价，此时可令组成该物质的各元素化合价均为零价，再根据化合价升降法配平。
Fe3C
→
Fe(NO3)3
和
CO2
整体升高13价，HNO3
→
NO2
下降1价（除了Fe、C以外，只有N变价）。
易得
Fe3C
+
22HNO3
＝
3Fe(NO3)3
+
13NO2+
CO2
+
11H2O。
②平均标价法
用法：当同一反应物中的同种元素的原子出现两次且价态不同时，可将它们同等对待，即假定它们的化合价相同，根据化合物中化合价代数和为零的原则予以平均标价，若方程式出现双原子分子时，有关原子个数要扩大2倍。
试配平
NH4NO3－ HNO3+ N2+ H2O。
【分析】NH4NO3中N的平均化合价为+1价，元素化合价升降关系为：
NH4NO3
→
HNO3：+1→+5 升4×1价
NH4NO3
→
N2： +1→0
降1×2价
易得
5NH4NO3
＝
2HNO3
+
4N2
+
9H2O
③整体标价法
用法：当某一元素的原子或原子团（多见于有机反应配平）在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价。
试配平
S+ Ca(OH)2－ CaSx+ CaS2O3+ H2O
【分析】NH4NO3中N的平均化合价为+1价（NH4中-3价，NO3中+5价），元素化合价升降关系为：
NH4NO3→HNO3：+1→+5 升4×1价
NH4NO3→N2： +1→0
降2×2价
易得
2(x+1)S
+
3Ca(OH)2
＝
2CaSx
+
CaS2O3
+
3H2O
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邹树念（3）找最小公倍数，并分别乘在升高或降低的电荷数后。（4）配平：把各自相乘的最小公倍数写在各自的化学式前（即系数）。并注意这些化合价变化的元素在化学变化前后是否相等，一般来说，如果不相等，是整倍数地差。（5）配合观察法，将其它的确良如水、生成的不溶物等配平。参考资料：http:\/\/baike...
邹树念先标价，找变化，平高低，配其他。即：先找出化合价发生变化的元素并标出，找出化合价升高和降低元素的数目，对化合价变化的元素用最小公倍数法使化合价升高和降低的数目相等，最后根据质量守恒观察配平其他元素的系数 。望采纳，谢谢
邹树念标出反应前后氮氧元素 的化合价(氢没变价不用标)，可见氮由-3变+2，升5价，氧由0变-2，氧气O2降2x2=4价。根据化合价升降总数相等，即5x4=4x5，所以氨气系数为4，氧气系数为5，相应得出后面式子的系数
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