如何利用升降配平法配平三硫化二砷的化学式？
来自：比较好的东西 更新日期：早些时候
~
如何利用升降配平法配平三硫化二砷的化学式？视频
相关评论：15668138219：这个方程式怎么配平
谢巧叔CuSO4+FeS2+FeS2+H2O=Cu2S+FeSO4+H2SO4 Cu(+2)===>Cu2S(+1),Cu由＋2变为＋1，铜得到2mol电子．生成一摩尔Cu2S硫就得到2摩尔电子 FeS2(-1)===>Cu2S(-2),S由-1变为-2，生成一摩尔Cu2S硫就得到1摩尔电子 所以生成一摩尔Cu2S硫共得到3摩尔电子 FeS2(-1)===>SO42-(+6)S由-1变为+...
15668138219：FeS+H2SO4→Fe2(SO4)3+S+SO2+H2O的配平中,为什么硫化亚铁整体升化合价是...
谢巧叔因为是整体配平法啊！整体配平法中各元素化合价的变化不是看生成物，而是看这一反应物中各元素物质的量的比。这个例子里硫化亚铁中硫和铁的比是1:1，那么其中硫升2价，铁就只需相应地升1价，不需乘硫酸铁里铁的下角标2。再比如P+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4中，用逆向配平，磷化亚铜里磷...
15668138219：cufes2+o2=cuo+fe203+so2配平
谢巧叔CuFeS2中，Cu、Fe化合价不容易确定，不妨认为Cu是+2价、Fe是+2价 化合价升高 S -2→+4，失去6e- 化合价降低 Cu +2→-1，得到2×1e- · O 0→-2，得到2×2e- 所以转移电子数 = 6e- 即使你认为Cu是+1价、Fe是+3价，结果是一样的 实际情况是，Cu是+1价、Fe是+3价，二硫化铁...
15668138219：化学,硫化亚铜与一定浓度的硝酸反应
谢巧叔如果同时得到NO、NO2 ，这个方程式有无数组配平方法 Cu2S + 12 HNO3 = Cu(NO3)2 + CuSO4 + 10 NO2↑ + 6H2O 配平方法就是化合价升降守恒 Cu[+1->+2]，S[-2->+6]：2*1+1*8=10 N[+5->++4]：1 所以Cu2S与NO2的系数比是1：10 3 Cu2S + 16 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 3 ...
15668138219：硫化亚铁和氧气反应化学方程式的配平
谢巧叔二楼正确.氧化还原反应不能只配平原子数,还要配平化合价升降（或得失电子）数目.Fe+2→Fe3+ 升高1 S2-→SO2 升高6 所以一个FeS化合价总计升高7 O2→O2- 降低2 一个O2分子化合价总计降低4 所以反应方程为：4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2
15668138219：高一化学。如图,在配平过程中,如何确定硫原子是如何变化的啊?有两个...
谢巧叔告诉你方法：根据铜离子具有氧化性，把过硫化亚铁中S氧化了，可以判断出右边硫酸中的S来自过硫化亚铁。然后 左边硫酸铜中的硫酸根直接到达右边硫酸亚铁中，S化合价不变 过硫化亚铁中的S为-1价，右边硫化亚铜中的S为-2价，化合价降低了。左边硫酸铜中的Cu化合价为+2，右边硫化亚铜中Cu的化合价为+...
15668138219：硫化亚铜和硝酸反应方程式怎么配平
谢巧叔④计算化合价升降总数，确定计量数：10×3=30 即Cu2S前配3 Cu2S中：Cu：+1→+2 化合价升高1×2 S：-2→+6 化合价升高8×1 NO中： N：+5→+2 化合价降低3×1×10=30 即NO前配10 ⑤由已确定代表物质的计量数跟踪元素观察配平其他物质的计量数：（即由Cu2S前计量数跟踪Cu元素配Cu(NO3)2前...
15668138219：急求 工业制硫酸第一步的配平(硫化铁和氧气燃烧)
谢巧叔工业制硫酸应该是用二硫化亚铁反应 4FeS2＋11O2 2Fe2O3＋8SO2
15668138219：浓硫酸和硫化亚铁反应方程式FeS+H2SO4---Fe2(SO4)3+SO2+S+H2O配平
谢巧叔相信上面的配平只是根据原子守恒来配的。其实这样配平不符合这个方程式的本质-氧化还原反应。想要配平此方程式要弄清楚那个物质是氧化剂，那个物质是还原剂，那个物质是氧化产物，那个物质是还原产物。在这个方程式中，硫化亚铁是还原剂，浓硫酸是氧化剂。氧化产物是三价的铁离子和硫。还原产物是二氧化硫。根据...
15668138219：用氧化还原反应法配平二硫化铁与氧化铁反应的化学方程式?
谢巧叔用氧化还原反应法配平二硫化铁与氧化铁反应的化学方程式 FeS2十O2＝Fe2O3十SO2 Fe：十2→十3，升I S：一1→十4，升5 FeS2→Fe2O3中有2个铁原子氧化 所以FeS2配2：2FeS2总共上升化合价（1十5x2）＝22 O2→O，化合价下降2x2＝4 所以O2前配ll，2FeS2再配2即4FeS2 4FeS2＋11O2＝2Fe2O3...
整体配平法：三硫化二砷作为整体，化合价为0，氧化为两分子砷酸和三分子硫酸，每个三硫化二砷中的As和S化合价都升高，失去2×2e+3×8e=28e。硝酸还原为一氧化氮，每个HNO₃中的N化合价降低，得到3e。所以三硫化二砷前配3,硝酸前配28，剩下物质用原子守恒配齐。
化学方程式为：3As₂S₃ + 28HNO₃ + 4H₂O = 6H₃AsO₄ + 9H₂SO₄ + 28NO↑
扩展资料
化合价升降配平的基本原则
1、反应前后各元素的原子个数相等，即质量守恒。
2、氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，即电子守恒。
3、氧化剂化合价降低的总数值与还原剂化合价升高的总数值相等。
在配平时，是先考虑反应物，还是先考虑生成物，一般有如下规律：
1、若氧化剂和还原剂中某元素的化合价全部改变，配平宜从氧化剂、还原剂开始，即先考虑反应物。（正向配平）
2、若氧化剂（或还原剂）中某元素化合价只有部分改变，配平宜从氧化产物、还原产物开始，即先考虑生成物。（逆向配平）
3、自身氧化还原反应方程式，宜从生成物开始配平。（逆向配平）
4、同一反应物中有多种元素变价，可将该物质作为一个整体考虑，即求该物质的一个分子中各变价元素的化合价升、降值的代数和。
参考资料来源：百度百科--化合价升降配平法
如何利用升降配平法配平三硫化二砷的化学式？视频
相关评论：
谢巧叔CuSO4+FeS2+FeS2+H2O=Cu2S+FeSO4+H2SO4 Cu(+2)===>Cu2S(+1),Cu由＋2变为＋1，铜得到2mol电子．生成一摩尔Cu2S硫就得到2摩尔电子 FeS2(-1)===>Cu2S(-2),S由-1变为-2，生成一摩尔Cu2S硫就得到1摩尔电子 所以生成一摩尔Cu2S硫共得到3摩尔电子 FeS2(-1)===>SO42-(+6)S由-1变为+...
谢巧叔因为是整体配平法啊！整体配平法中各元素化合价的变化不是看生成物，而是看这一反应物中各元素物质的量的比。这个例子里硫化亚铁中硫和铁的比是1:1，那么其中硫升2价，铁就只需相应地升1价，不需乘硫酸铁里铁的下角标2。再比如P+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4中，用逆向配平，磷化亚铜里磷...
谢巧叔CuFeS2中，Cu、Fe化合价不容易确定，不妨认为Cu是+2价、Fe是+2价 化合价升高 S -2→+4，失去6e- 化合价降低 Cu +2→-1，得到2×1e- · O 0→-2，得到2×2e- 所以转移电子数 = 6e- 即使你认为Cu是+1价、Fe是+3价，结果是一样的 实际情况是，Cu是+1价、Fe是+3价，二硫化铁...
谢巧叔如果同时得到NO、NO2 ，这个方程式有无数组配平方法 Cu2S + 12 HNO3 = Cu(NO3)2 + CuSO4 + 10 NO2↑ + 6H2O 配平方法就是化合价升降守恒 Cu[+1->+2]，S[-2->+6]：2*1+1*8=10 N[+5->++4]：1 所以Cu2S与NO2的系数比是1：10 3 Cu2S + 16 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 3 ...
谢巧叔二楼正确.氧化还原反应不能只配平原子数,还要配平化合价升降（或得失电子）数目.Fe+2→Fe3+ 升高1 S2-→SO2 升高6 所以一个FeS化合价总计升高7 O2→O2- 降低2 一个O2分子化合价总计降低4 所以反应方程为：4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2
谢巧叔告诉你方法：根据铜离子具有氧化性，把过硫化亚铁中S氧化了，可以判断出右边硫酸中的S来自过硫化亚铁。然后 左边硫酸铜中的硫酸根直接到达右边硫酸亚铁中，S化合价不变 过硫化亚铁中的S为-1价，右边硫化亚铜中的S为-2价，化合价降低了。左边硫酸铜中的Cu化合价为+2，右边硫化亚铜中Cu的化合价为+...
谢巧叔④计算化合价升降总数，确定计量数：10×3=30 即Cu2S前配3 Cu2S中：Cu：+1→+2 化合价升高1×2 S：-2→+6 化合价升高8×1 NO中： N：+5→+2 化合价降低3×1×10=30 即NO前配10 ⑤由已确定代表物质的计量数跟踪元素观察配平其他物质的计量数：（即由Cu2S前计量数跟踪Cu元素配Cu(NO3)2前...
谢巧叔工业制硫酸应该是用二硫化亚铁反应 4FeS2＋11O2 2Fe2O3＋8SO2
谢巧叔相信上面的配平只是根据原子守恒来配的。其实这样配平不符合这个方程式的本质-氧化还原反应。想要配平此方程式要弄清楚那个物质是氧化剂，那个物质是还原剂，那个物质是氧化产物，那个物质是还原产物。在这个方程式中，硫化亚铁是还原剂，浓硫酸是氧化剂。氧化产物是三价的铁离子和硫。还原产物是二氧化硫。根据...
谢巧叔用氧化还原反应法配平二硫化铁与氧化铁反应的化学方程式 FeS2十O2＝Fe2O3十SO2 Fe：十2→十3，升I S：一1→十4，升5 FeS2→Fe2O3中有2个铁原子氧化 所以FeS2配2：2FeS2总共上升化合价（1十5x2）＝22 O2→O，化合价下降2x2＝4 所以O2前配ll，2FeS2再配2即4FeS2 4FeS2＋11O2＝2Fe2O3...
