高一化学必修一摩尔质量，阿伏伽德罗定律不懂！！（特别是那几个推理的公式） 还有那什么量浓度 教教我！
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高一化学必修一摩尔质量，阿伏伽德罗定律不懂！！（特别是那几个推理的公式） 还有那什么量浓度 教教我！视频
相关评论：19317351908：高一化学必修一的那个阿伏迦德罗定律还有摩尔质量,那部分的知识点我很...
时子是阿伏加德罗定律认为：在同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子。1811年由意大利化学家阿伏加德罗提出假说，后来被科学界所承认。这一定律揭示了气体反应的体积关系，用以说明气体分子的组成，为气体密度法测定气态物质的分子量提供了依据。对于原子分子说的建立，也起了一定的积极作用。中学化学中，...
19317351908：高一化学必修一知识重点:怎么算摩尔
时子是n=m【质量】\/M【摩尔质量】=V【体积】\/Vm【22.4m\/l】=N【粒子数目】\/NA【阿伏加德罗常数】
19317351908：高一化学摩尔知识点
时子是高中化学必修一摩尔：一、 1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量.2.摩尔(mol): 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔.3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数.4.物质的量 = 物质所含微粒数目\/阿伏加德罗常数 n =N\/NA 5.摩尔质量(M)(1) 定...
19317351908：求高中化学必修一 物质的量 那节的各种公式
时子是1．物质的量计算的万能公式：n=m\/M=V(g)\/Vm=N\/NA=c*V=xs\/[m*(100+s)]式中n为物质的量，单位为mol；m为物质质量，单位为g；M为摩尔质量，单位为g??mol－1；V(g)为气体体积，单位为L；Vm为气体摩尔体积，单位为L??mol－1；N为粒子个数，NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol－1； c...
19317351908：新高一求解!!摩尔质量、物质的量、阿伏伽德罗常数的区别和相同点是什么...
时子是摩尔质量就是1mol某物质的质量，单位g\/mol数值上等于其相对分子质量，也就是元素周期表上每个元素框最下面的数值×2后四舍五入的数值 物质的量是七大国际基本单位之一，单位为mol 物质的量(n)=物质所含的分子(原子)数(N)\/阿伏伽德罗常数(NA) 阿伏伽德罗常数是定值6.02×10^23 ...
19317351908：高中化学,必修一
时子是高中化学必修一应该教到了“阿伏伽德罗常数”。值是NA=6.02×10^23个\/摩尔 n(mol数)=m（物质真实质量）\/M(摩尔质量)当物体真实质量的单位取“g”时，物质的摩尔质量就等于物质的相对分子质量。分子数目则是指这样质量的物质含多少个分子，1mol含NA=6.02×10^23个分子。但一般为简便起见，用mol...
19317351908：高一化学,摩尔质量=阿浮罗加得常数×质量\/M=mNa 是怎么来的?_百度知 ...
时子是摩尔质量在数值上等于1mol物质的质量。1mol的个数就是NA个。即NA个微粒的质量是摩尔质量。如果1个微粒的质量为m，这个1mol的质量就是M，也就是NA*m
19317351908：高一化学必修一摩尔质量,阿伏伽德罗定律不懂!!(特别是那几个推理的公 ...
时子是n=N\/NA C=n*v n=V\/Vm n=m\/M
19317351908：物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、质量、微粒之间的换算关系式...
时子是n=N\/NA(NA表示阿伏伽德罗常数)n=m\/M（M表示摩尔质量）高一必修一基础知识，希望可以帮到楼主！
19317351908：高一化学,物质的量 质量 摩尔质量 粒子数 阿伏伽德罗常数有什么区别啊=...
时子是摩尔：科学上把含有6.02×10^23个微粒的集体作为一个单位，称为摩尔，它是表示物质的量（符号是n）的单位，简称为摩，单位符号是mol。1mol的碳原子含6.02×10^23个碳原子，质量为12克。阿伏伽德罗常数：科学上吧发现6.02×10^23 这个数统一叫做，阿伏伽德罗常数。这么理解1mol物质里含有阿伏伽德罗...
n=N/NA n=m/M
推出 N/NA=m/M
把M移过来 M=（NA*m）/N
1、要明确基本的定义的计算式
（1）n=m/M，n是物质的量（mol），m是质量（g），M是摩尔质量（g/mol）
（2）n=N/NA，N是微粒数，NA是阿附加德罗常数
（3）n=V/Vm，V是气体的体积（L），Vm是一定条件下的气体摩尔体积（L/mol），在标准状况下，Vm=22.4L/mol
（4）n=cV，c是溶液中溶质的物质的量浓度（mol/L），V是溶液的体积（L）
2、知道和熟练常见的转换及推论的公式
（1）物质的量浓度（c）与质量分数（w）之间的转换
c=1000dw/M，d是溶液的密度（g/cm3），M是溶质的摩尔质量（g/mol）
（2）饱和溶液的质量分数（w）与溶解度（s）之间的转换
w=s/(100+s)
（3）相同状况下，气体的体积之比＝物质的量之比＝气体的分子数之比
V(A):V(B)=n(A):n(B)=N(A):N(B)
（4）相同状况下，气体的密度之比＝摩尔质量之比＝相对分子质量之比
d(A):d(B)=M(A):M(B)=Mr(A):Mr(B)
所以，若说某气体对氢气的相对密度为16，即该气体的Mr=16×2＝32
这一条，经常用到
其它的，可能还会有，但用处不大，另外，也没必要把所有的都背下来，记住上面的几个基本的，再注意题目，就可以了
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时子是n=N\/NA C=n*v n=V\/Vm n=m\/M
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时子是摩尔：科学上把含有6.02×10^23个微粒的集体作为一个单位，称为摩尔，它是表示物质的量（符号是n）的单位，简称为摩，单位符号是mol。1mol的碳原子含6.02×10^23个碳原子，质量为12克。阿伏伽德罗常数：科学上吧发现6.02×10^23 这个数统一叫做，阿伏伽德罗常数。这么理解1mol物质里含有阿伏伽德罗...
