高一化学，物质的量 质量 摩尔质量 粒子数 阿伏伽德罗常数有什么区别啊= =！
额，一看就知道你是初学者，你的这些问题知识含量不低嘛，而且一些问题很难解释
①②要知道为什么，首先要知道什么是相对原子质量，相对原子质量是原子的相对质量，当采用12C后，所有元素的相对原子质量都变动不大，即原子的平均原子质量跟一个碳12原子质量的1/12的比较时，与实际数据的误差很小，你当然不会选取误差较大的吧，因为选取误差较大的，当计算量很大时，所得的误差会非常大。而且原子的绝对质量很小，如果用千克来表示，很不方便。于是采用12C一个原子质量的1/12作标准，其他原子的实际质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。
③通过科学实验测得，作为相对原子质量标准的那种碳原子12C的质量是1.9927×10-26kg，它的l/12为l.6606×10-27kg，12C一个原子绝对质量×1/12
＝1.993×10-26 kg×1/12
＝1.66×10-27 kg
因此，某元素一个原子的绝对质量与相对原子质量的关系是：
相对原子质量＝原子的绝对质量12C原子质量×1/12
即微观粒子的绝对质量与相对原子质量有了一种关系，而相对原子质量与宏观质量确立了一种对应关系，所以，根据这一关系，可计算出任何一种元素的相对原子质量和质量。
④物质的量是计算有‘几份’NA（阿伏伽德罗常数）的物理量，有几份NA就有几摩尔微粒。由于对于原子而言，摩尔质量数值上等于该物质的相对原子质量，因此物质的量与相对原子质量有关系可以看成与摩尔质量的关系，由公式n=m/M确认他们之间的关系
⑤阿伏伽德罗常数与你说的物理中的G=mg中的g差不多，阿伏伽德罗常数是由阿伏伽德罗计算得出的一个常数
⑥摩尔质量是物质本身的一个属性，不会由于外界条件改变而改变，摩尔质量是质量的构成单位，它就有如生物中蛋白质的单体（构成单位）是氨基酸，前面说的粒子数的单体是阿伏伽德罗常数，顺便跟你说下高中化学的（标准状况下）气体体积的单体是气体摩尔体积
这些是我凭自己所学的知识和网上的有关知识加以归纳得出的，如有不懂的，可以追问
组织的语言有些不够严谨，望你能原谅
最后说一句，回答这个问题我用了半个多钟头，希望你能适当地加分行吗
n=N/NA(NA表示阿伏伽德罗常数)
n=m/M（M表示摩尔质量）
高一必修一基础知识，希望可以帮到楼主！
物理质量：物体的一种性质,通常指该物体所含物质的量,是度量物体惯性大小的物理量。这个说起来比较拗口，实际上我们通常说的质量都是这个（比如说一千克土豆）。
摩尔质量：其实是为了衡量质量很小的单位，而衍生出来的辅助计量方式。意思是我们把阿伏伽德罗常数个分子放成一堆（这一堆里有6.02*10^23个，解释一下这个算是6.02乘以10的23次方个），这里每一个大小相同的东西我们称为结构微粒，然后称重得出的质量。
摩尔：科学上把含有6.02×10^23个微粒的集体作为一个单位，称为摩尔，它是表示物质的量（符号是n）的单位，简称为摩，单位符号是mol。1mol的碳原子含6.02×10^23个碳原子，质量为12克。
阿伏伽德罗常数：科学上吧发现6.02×10^23 这个数统一叫做，阿伏伽德罗常数。这么理解1mol物质里含有阿伏伽德罗常数个分子（即结构微粒）。
粒子数：我想你是不是是搞错了，我猜你想问的是分子量。是指每一个结构微粒里，还能主要划分出质子、中子和电子。其中绝大部分质量集中在质子和中子上，我记得一个电子的重量大约等于千分之一质子或中子的质量。质子和中子的质量相当。通常说的分子量其实就是质子数+中子数。由于这个计算方式并不严谨。在实际测量中发现有细微差别，因此给出了元素周期表。以统一实际运用中的分子量。
完全是自己理解，绝无复制黏贴。。
其实化学很简单的，首先阿夫加得罗常数是个定值，你只要碰到这样的题把代表这个意义的带进去就行了。阿夫加得罗常数是6.02*10^23。其次，我来介绍下我的方法。物质的量=微粒个数/阿夫加得罗常数。我们可以把单位带进去具体想象。物质的量的单位是mol，微粒个数一般题目会给出条件的，都是多少个，单位是个，阿夫加得罗常数的单位是个每摩尔。你利用这个公式除一下，把单位就可以约掉，这样不就出来了？其实这公式的意义是抽象的，想死了都不容易搞懂。就按单位约分的方法会很快的。
摩尔质量与粒子数的数值上是相等的，所以摩尔质量也可以看作是一个常数项，就像阿伏伽德罗常数一样。
化学这章不难，把公式搞懂就OK 啦。
这几个物理量有本质的区别：
其中以物质的量为中心，质量 摩尔质量 粒子数 阿伏伽德罗常数 都与它有关系
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