氨气的制备怎么做?
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如何制取氨气?~
氨气的制备怎么做?视频
相关评论:18730372584:高中化学实验室制取氨气
蔡霭琰5. 使用适当的收集装置收集产生的氨气,进行后续实验。注意事项:1. 实验室制备氨气时,要确保实验环境通风良好,避免氨气浓度过高造成不适或危险。2. 操作过程中要注意安全,避免直接接触化学试剂,防止化学反应产生的热量烫伤。3. 制备过程中,反应物的比例和反应条件可能影响氨气的产量和纯度,需要控制...
18730372584:实验室制取氨气的化学方程式
蔡霭琰实验室制备氨气:加热 2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2NH3+2H2O 工业合成氨:催化剂 N2+3H2===2NH3 高温 以上是最常用的,其实还有其他方法的:①铵盐与碱加热制取氨气,常用NH4Cl与Ca(OH)2反应,固体与固体反应,试管要向下倾斜。②在浓氨水中加碱或生石灰,因为氨水中存在下列平衡:NH3+H2O NH3·...
18730372584:高中制备氨气三种方法
蔡霭琰第一种,铵盐与碱加热制取氨气,(最常用)(固固加热)化学方程式:2NH4Cl(固态) + Ca(OH)2(固态)==2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O 2 第二种,浓氨水在加热条件下制取氨气,NH3·H2O = NH3↑+H2O,条件是加热。第三种,浓氨水中加固态碱性物质(如CaO,NaOH)制取氨气,c(OH-)增大,平衡向左...
18730372584:氨气快速制法,化学方程式
蔡霭琰加热法快速制取氨的化学方程式 2NH3·H2O + CaO = Ca(OH)2 + 2NH3↑ + H2O
18730372584:化学实验室制氨气有哪三种方法啊?
蔡霭琰1.实验室,氨常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备: 2NH4Cl(固态) + Ca(OH)2(固态)===2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O 2.Li3N + 3H2O === 3LiOH + NH3↑ 实验室快速制得氨气的方法 3.加热浓氨水)4.用浓氨水加固体NaOH
18730372584:高中制备氨气三种方法
蔡霭琰高中制备氨气三种方法有固体氢氧化钙与氯化铵共热、在试管中加入碳酸氢铵固体,再加入NaOH固体(过量),常温下即能产生氨气、在锥形瓶中加入NaOH固体,再在分液漏斗中加入浓氨水。浓氨水具有挥发性,加入NaOH固体吸水溶解后氨水浓度增大,NaOH溶解放热使溶液温度升高,氨气大量逸出;用湿润的红色石蕊试纸靠近...
18730372584:氨气怎么制取?
蔡霭琰制氨气的化学方程式有三种,分别为:1、加热浓氨水制取:NH3·H2O==NH3↑+H2O(加热条件下)。2、加热固体铵盐和碱的混合物制取:2NH4Cl(固态)+Ca(OH)2(固体)=CaCl2+2NH3↑+2H2O(加热条件下)。3、用氮化物制取:Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3↑。氨气物理性质 氨气化学式为NH3,是无色...
18730372584:实验室制备氨气方法方程式
蔡霭琰实验室制备氨气方法方程式为2NH4Cl(固态)+Ca(OH)2(固态)=2NH3↑+CaCl2+2H2O。氨气介绍:氨气(Ammonia),是一种无机化合物,化学式为NH3,分子量为17.031,标准状况下,密度0.771g\/L,相对密度0.5971(空气=1.00)。是一种无色、有强烈的刺激气味的气体。氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,...
18730372584:实验室制取氨气方程式
蔡霭琰实验室制氨气不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2,因为NaOH和KOH是强碱,具有吸湿性易结块,不易与铵盐混合充分接触反应。KOH和NaOH具有强腐蚀性,在加热情况下,对玻璃仪器会有腐蚀作用,所以不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2制取氨气。制备氨气的简易方法是加热浓氨水法,固体NaOH溶于水会放出大量的热,促使...
18730372584:制取氨气的多种方式各种方程式
蔡霭琰1、氯化铵固体和熟石灰粉末混合加热 2NH4Cl + Ca(OH)2 =加热= CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O 这是实验室制取氨气的最常用方法 2、浓氨水和生石灰 NH3.H2O + CaO = NH3↑ + Ca(OH)2 利用CaO与H2O剧烈反应,生成Ca(OH)2,放出大量热,促进NH3.H2O的分解及NH3的挥发逸出,又由于Ca(OH)2是强碱...
1、工业制法:
工业上氨是以哈伯法通过N2和H2在高温高压和催化剂存在下直接化合而制成:
N₂+3H₂⇌2NH₃,△rHθ =-92.4 kJ/mol(反应条件为高温、高压、催化剂)
一般为铁触媒作催化剂,压强20-50 mPa,温度450℃左右。
2、实验制备:
实验室,氨常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备:
Li₃N + 3H₂O = 3LiOH + NH₃↑
实验室快速制得氨气的方法:用浓氨水和固体NaOH反应制备氨气。
氨气的检验:
(1)方法一:
用湿润的红色石蕊试纸检验,试纸变蓝证明有氨气。
(2)方法二:
用玻璃棒蘸浓盐酸靠近,产生白烟,证明有氨气。
(白色固体)
(3)方法三:
氨气检测仪表可以定量测量空气中氨气的浓度。
以上内容参考 百度百科-氨气
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蔡霭琰加热法快速制取氨的化学方程式 2NH3·H2O + CaO = Ca(OH)2 + 2NH3↑ + H2O
蔡霭琰1.实验室,氨常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备: 2NH4Cl(固态) + Ca(OH)2(固态)===2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O 2.Li3N + 3H2O === 3LiOH + NH3↑ 实验室快速制得氨气的方法 3.加热浓氨水)4.用浓氨水加固体NaOH
蔡霭琰高中制备氨气三种方法有固体氢氧化钙与氯化铵共热、在试管中加入碳酸氢铵固体,再加入NaOH固体(过量),常温下即能产生氨气、在锥形瓶中加入NaOH固体,再在分液漏斗中加入浓氨水。浓氨水具有挥发性,加入NaOH固体吸水溶解后氨水浓度增大,NaOH溶解放热使溶液温度升高,氨气大量逸出;用湿润的红色石蕊试纸靠近...
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蔡霭琰实验室制氨气不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2,因为NaOH和KOH是强碱,具有吸湿性易结块,不易与铵盐混合充分接触反应。KOH和NaOH具有强腐蚀性,在加热情况下,对玻璃仪器会有腐蚀作用,所以不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2制取氨气。制备氨气的简易方法是加热浓氨水法,固体NaOH溶于水会放出大量的热,促使...
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