初中化学中哪些离子不能共存？

初中化学怎样判断离子共存~

溶液中没有沉淀或悬浮物则离子可共存

我们老师给了我们一个口诀
碱中只有钾，钠，铵，钡为易溶，钙微溶
酸中只有硅难溶
钾，钠硝酸铵盐溶
氯化物中银难溶
硫酸盐中钡难溶，钙银微溶
碳酸盐中只溶钾，钠，铵，除此三种全部溶

这个口诀概括了各种溶液中可溶的物质和不可溶的物质，可溶的即为离子可共存。

那个，如果对你有帮助什么的，就给我最佳答案吧

1.离子间不能共存的条件：
两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。

初中化学阶段常见不共存离子如下：
（1）H++OH-→H2O ；（2）H++CO32-→CO2↑；（3）NH4++OH-→NH3↑；
（4）Ba2++SO42-→BaSO4 ↓（5）Ag++Cl-→AgCl ↓；
（6）Ca2++CO32-→CaCO3 ↓；（7）Ba2++CO32-→BaCO3 ↓；
（8） Mg2++OH-→Mg(OH)2 （9）Cu2++OH-→Cu(OH)2
（10）Fe3++OH-→Fe(OH)3↓


2.不共存离子间相互反应所得产物的特征：
（1）CO2通常情况下为使澄清的石灰水变混浊的无色气体；
（2）NH3通常情况下为无色有刺激性气味，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；
（3）AgCl、BaSO4二者均为白色沉淀，且不溶于稀硝酸；（4）CaCO3、BaCO3二者均为白色沉淀，且与盐酸（或稀硝酸）反应产生CO2气体；（5）Mg(OH)2为白色沉淀，Fe(OH)3为红褐色沉淀，Cu(OH)2为蓝色沉淀，三者均溶于盐酸（或稀硝酸）。

以下的MS是高中的...不过多一点知识总是好的，就是不知道LZ看不看得懂...
(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
1、有气体产生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。
2、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。
3、有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3.H2O等。
4、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、 C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。
(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存
1、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。
2、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在。
(三)、由于形成络合离子，离子不能大量共存
中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe3+和 SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN- [Fe(SCN)]2+等络合反应而不能大量共存。
(四)、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。例：Al3＋和HCO3-，Al3＋和S2－等。

离子不共存通常有如下情况
1.生成弱电解质。（铵根和氢氧根）
2.生成沉淀。（钡离子和硫酸根）
3.氧化还原。（硫离子和高锰酸根）
基本上就是这些，化学不算难啊.PS;如果你不打算参加竞赛的话

SO4和Ba
SO3和Ba
Cl和Ag
H和OH
初中就这些了吧，我都没打带电
还有就是无色溶液中不能有Cu2+ Fe2+ Fe3+等等
很多类，具体的要看题目，你有不懂的我可以告诉你

一些能生成水，沉淀或者难溶于水的气体

SO4和Ba
SO3和Ba
Cl和Ag
H和OH
Ca+CO3
Cu+CO3

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