初三化学离子共存难点

~ ①在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如碳酸根（CO3
2－）、碳酸氢根（HCO3
－）、硫离子（S
2－）、硫氢根离子（HS－）、亚硫酸根离子（SO3
2－）、硅酸根离子（SiO3
2－）、偏铝酸根离子（AlO2－）、氟离子（F－）等，也不能有大量的氢氧根（OH－）。
②强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。如：镁离子（Mg2+）、亚铁离子（Fe2+）、铝离子（Al3+）、铜离子（Cu2+）及铵根离子（NH4+）等，也不能大量存在氢离子（H+）及酸式根离子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等。
③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：Fe3+与I－，Cu2+与I－，H+Fe2+与NO3－，H+与SO32－，ClO－与S2－，ClO－与Fe2+，H+、I－与NO3－，H+、I－与SO32－或S2－等。
④能形成络离子的也不能共存：如：Fe3+与SCN－，Ag+与SO32－，Fe3+与C6H5O－等。
(1)生成难溶物或微溶物：Ba2+与CO32－、Ag+与Br－、Ca2+与SO42－等不能大量共存。
(2)生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH－，H+与CO32－、HCO3－、SO32－、OH－、HSO3－等不能大量共存。
(3)生成难电离的物质：如H+与CH3COO－（即醋酸根离子）、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱；H+与OH－生成水，这些离子不能大量共存。
(4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3－、ClO－、MnO4－等)与还原性离子(如S2－、I－、Fe2+
、SO32－等)不能大量共存。
注意Fe2+与Fe3+可以共存。
（5）形成络合物：如Fe3+与SCN-反应生成络合物而不能大量共存。
（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。
（2）强碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子!
（3）强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子!
（4）离子能够大量共存，包括离子相互间不会发生化学反应，不会生成沉淀，不会生成气体挥发

解答：
在初三化学中，离子是否能够共存，主要从以下几点判断：
1、是否有气体产生。如氢离子与碳酸根离子产生二氧化碳气体。
2、是否有水产生。
如氢离子与氢氧根离子产生水。
3、是否有沉淀产生。如钡离子与硫酸根离子产生硫酸钡沉淀。
初中主要涉及以上几个方面。
但是以后的能否共存，需考虑一下几点：
1、是否有复分解反应产生（弱电解质：弱酸、弱碱、水，沉淀，气体产生）；
2、是否有氧化还原反应产生；
3、是否有络合反应产生；
最主要一点，是否有新物质产生。只要有新物质产生就不能共存。
希望对你有帮助。

解答：
在初三化学中，离子是否能够共存，主要从以下几点判断：
1、是否有气体产生。如氢离子与碳酸根离子产生二氧化碳气体。
2、是否有水产生。
如氢离子与氢氧根离子产生水。
3、是否有沉淀产生。如钡离子与硫酸根离子产生硫酸钡沉淀。
初中主要涉及以上几个方面。
但是以后的能否共存，需考虑一下几点：
1、是否有复分解反应产生（弱电解质：弱酸、弱碱、水，沉淀，气体产生）；
2、是否有氧化还原反应产生；
3、是否有络合反应产生；
最主要一点，是否有新物质产生。只要有新物质产生就不能共存。

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