初三化学离子共存总结性知识点
离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.
一般可从以下几方面考虑
1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能
大量共存.
2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H+
不能大量共存.
3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱
酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等
4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+与CO32-、
SO32-、 PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I- 等；Ca2+与F-，C2O42- 等
5．若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、
SiO32- 等Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等
6．若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：Fe3+与I-、S2-；MnO4-（H+）与I-、Br-、
Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）与上述阴离子；S2-、SO32-、H+
7．因络合反应或其它反应而不能大量共存
如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等； H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存.
①在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如碳酸根（CO3 2－）、碳酸氢根（HCO3 －）、硫离子（S 2－）、硫氢根离子（HS－）、亚硫酸根离子（SO3 2－）、硅酸根离子（SiO3 2－）、偏铝酸根离子（AlO2－）、氟离子（F－）等，也不能有大量的氢氧根（OH－）。 ②强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。如：镁离子（Mg2+）、亚铁离子（Fe2+）、铝离子（Al3+）、铜离子（Cu2+）及铵根离子（NH4+）等，也不能大量存在氢离子（H+）及酸式根离子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等。 ③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：Fe3+与I－，Cu2+与I－，H+Fe2+与NO3－，H+与SO32－，ClO－与S2－，ClO－与Fe2+，H+、I－与NO3－，H+、I－与SO32－或S2－等。 ④能形成络离子的也不能共存：如：Fe3+与SCN－，Ag+与SO32－，Fe3+与C6H5O－等。
(1)生成难溶物或微溶物：Ba2+与CO32－、Ag+与Br－、Ca2+与SO42－等不能大量共存。 (2)生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH－，H+与CO32－、HCO3－、SO32－、OH－、HSO3－等不能大量共存。 (3)生成难电离的物质：如H+与CH3COO－（即醋酸根离子）、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱；H+与OH－生成水，这些离子不能大量共存。 (4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3－、ClO－、MnO4－等)与还原性离子(如S2－、I－、Fe2+ 、SO32－等)不能大量共存。 注意Fe2+与Fe3+可以共存。 （5）形成络合物：如Fe3+与SCN-反应生成络合物而不能大量共存。
（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。 （2）强碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子! （3）强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子! （4）离子能够大量共存，包括离子相互间不会发生化学反应，不会生成沉淀，不会生成气体挥发
碳酸根离子与碳酸氢根离子不共存
铜离子，铁离子，镁离子，铝离子，铵根不共存
碳酸根与氢离子，钙离子与钡离子不共存
氯离子与银离子，硫酸根离子与钡离子不共存
明天我要参加中考了，现在啃书不亦乐乎，自己努力也希望你受益，谢谢
氢离子与氢氧根离子、氢离子与碳酸根离子、铵根离子与氢氧根离子、钡离子与硫酸根离子，银离子与氯离子，钙离子与碳酸根离子等。
1 酸碱中和，H和OH离子不能共存
2 生成气体，H和CO3离子不能共存
3 生成沉淀，生成沉淀的两种离子不能共存，如CO3和Ca离子不能共存，生成CaCO3沉淀
4 氧化还原
1 酸碱中和
2 生成气体
3 生成沉淀
4 氧化还原
其中2和3的情况中比较棘手的是双水解的问题。
碳酸根——氢，钙，钡
碳酸氢根------氢
硫酸根------钡
氯-------------银
氢氧根---------除钾，纳，钙，钡，
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索唯向初三的共存即在水溶液中的离子之前不会结合形成水，气体或沉淀咯，如Ba+和SO4 2- 溶于水，和不反应。。。可以这么理解
索唯向与 碳酸根离子不共存的有 主要 Ba2+ Ca2+ Ag+ 还有Zn2+ Mn2+ Fe2+ Cu2+ H+ 与硫酸根离子不共存的有 Ba2+ 与氯离子不共存的有 Ag+ 与 氢氧根离子不共存的有 主要Mg2+ Al3+ 还有Mn2+ Zn2+ Fe2+ Fe3+ Cu2+
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索唯向根据性质来判断吧，初中只是酸碱盐和金属吧，这样还是可以判断的，根据化合物或者其中离子的性质，可以判断的。如有问题请追问 俊狼猎英团星月凌动解答 望采纳
