人教版化学必修一第三章化学方程式总结

人教版化学必修一第三章化学方程式总结~

1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2
钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O
8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = 高温=Fe3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3
33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2
34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl
35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3
42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO
43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3
46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4
47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受热分解：NH3•H2O △ NH3↑ + H2O
52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO = CaSO3
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
65、Si + 2F 2 = SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑
67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO
（石英沙）（焦碳） （粗硅）
粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl

一、 研究物质性质的方法和程序
　　
　　1． 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法
　　
　　2． 基本程序：
　　
　　第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。
　　
　　二、 钠及其化合物的性质：
　　
　　1． 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O
　　
　　2． 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2
　　
　　3． 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
　　
　　现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。
　　
　　4． 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
　　
　　5． 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
　　
　　6． 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
　　
　　7． 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
　　
　　8． 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
　　
　　三、 氯及其化合物的性质
　　
　　1． 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
　　
　　2． 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3
　　
　　3． 制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
　　
　　4． 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl
　　
　　5． 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
　　
　　6． 次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
　　
　　四、 以物质的量为中心的物理量关系
　　
　　1． 物质的量n（mol）= N/N(A)
　　
　　2． 物质的量n（mol）= m/M
　　
　　3． 标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m)
　　
　　4． 溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV
　　
　　五、 胶体：
　　
　　1． 定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。
　　
　　2． 胶体性质：
　　
　　① 丁达尔现象
　　
　　② 聚沉
　　
　　③ 电泳
　　
　　④ 布朗运动
　　
　　3． 胶体提纯：渗析
　　
　　六、 电解质和非电解质
　　
　　1． 定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。
　　
　　2． 强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。
　　
　　3． 离子方程式的书写：
　　
　　① 写：写出化学方程式
　　
　　② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。
　　
　　下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。
　　
　　③ 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。
　　
　　④ 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。
　　
　　4． 离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：
　　
　　① 生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等
　　
　　② 生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等。
　　
　　③ 生成难电离的物质（弱电解质）
　　
　　④ 发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-；H+、NO3-与Fe2+等
　　
　　七、 氧化还原反应
　　
　　1． （某元素）降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物
　　
　　2． （某元素）升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物
　　
　　3． 氧化性：氧化剂>氧化产物
　　
　　还原性：还原剂>还原产物
　　
　　八、 铁及其化合物性质
　　
　　1． Fe2+及Fe3+离子的检验：
　　
　　① Fe2+的检验：（浅绿色溶液）
　　
　　a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。
　　
　　b) 加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。
　　
　　② Fe3+的检验：（黄色溶液）
　　
　　a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。
　　
　　b) 加KSCN溶液，溶液显红色。
　　
　　2． 主要反应的化学方程式：
　　
　　① 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
　　
　　② 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
　　
　　③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3
　　
　　④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
　　
　　⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
　　
　　⑥ 铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
　　
　　⑦ 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
　　
　　⑧ 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
　　
　　九、 氮及其化合物的性质
　　
　　1． “雷雨发庄稼”涉及反应原理：
　　
　　① N2+O2放电===2NO
　　
　　② 2NO+O2=2NO2
　　
　　③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO
　　
　　2． 氨的工业制法：N2+3H2 2NH3
　　
　　3． 氨的实验室制法：
　　
　　① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O
　　
　　② 装置：与制O2相同
　　
　　③ 收集方法：向下排空气法
　　
　　④ 检验方法：
　　
　　a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。
　　
　　b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl
　　
　　⑤ 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。
　　
　　4． 氨与水的反应：NH3+H2O=NH3•H2O NH3•H2O NH4++OH-
　　
　　5． 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O（制取硝酸的第一步）
　　
　　6． 碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
　　
　　7． 铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
　　
　　8． 铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
　　
　　9． 碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
　　
　　10． 氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑
　　
　　十、 硫及其化合物的性质
　　
　　1． 铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS
　　
　　2． 铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S
　　
　　3． 硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4（浓）△==3SO2↑+2H2O
　　
　　4． 二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
　　
　　5． 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
　　
　　6． 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3
　　
　　7． 二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
　　
　　8． 二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
　　
　　9． 硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O
　　
　　10． 硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O
　　
　　十一、 镁及其化合物的性质
　　
　　1． 在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO
　　
　　2． 在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N2
　　
　　3． 在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C
　　
　　4． 在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl2
　　
　　5． 海水中提取镁涉及反应：
　　
　　① 贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2
　　
　　② 产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
　　
　　③ 氢氧化镁转化为氯化镁：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
　　
　　④ 电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑
　　
　　十二、 Cl-、Br-、I-离子鉴别：
　　
　　1． 分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-；产生浅黄色沉淀的为Br-；产生黄色沉淀的为I-
　　
　　2． 分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-；下层溶液为橙红色的为Br-；下层溶液为紫红色的为I-。
　　
　　十三、 常见物质俗名
　　
　　①苏打、纯碱：Na2CO3；②小苏打：NaHCO3；③熟石灰：Ca（OH）2；④生石灰：CaO；⑤绿矾：FeSO4•7H2O；⑥硫磺：S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3；⑧胆矾：CuSO4•5H2O；⑨石膏：CaSO4•2H2O；⑩明矾：KAl（SO4）2•12H2O
　　
　　十四、 铝及其化合物的性质
　　
　　1． 铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
　　
　　2． 铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
　　
　　3． 铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O3
　　
　　4． 氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
　　
　　5． 氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]
　　
　　6． 氢氧化铝与强酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
　　
　　7． 氢氧化铝与强碱反应：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]
　　
　　8． 实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
　　
　　十五、 硅及及其化合物性质
　　
　　1． 硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
　　
　　2． 硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2↑
　　
　　3． 二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
　　
　　4． 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
　　
　　5． 制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑

第三章 金属及其化合物
一、钠
1、钠与非金属反应
　　 2Na+S=Na2S
钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na＋O2 Na2O2
钠块在空气中变暗 4Na＋O2＝2Na2O
Na2O在空气中加热（变黄） 2Na2O＋O2 2Na2O2
2、钠与水反应（浮、熔、游、消、变、）
2Na ＋ 2H2O ＝2NaOH＋H2 ↑
2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH －＋H2 ↑
3、钠与酸反应 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
4．钠与碱反应：实质是钠与水的反应
5、钠与盐反应
Na与盐溶液一般不发生置换反应，但与熔融的盐可发生置换 4Na+TiCl4(熔融) Ti+4NaCl
6、Na放入盐溶液时，先与水反应，它包括两种情况：
（1)如果盐溶液的溶质不与NaOH反应:如氯化钠溶液
（2）如果盐溶液中的溶质与NaOH反应:生成的碱与盐发生复分解反应，
例如：将Na放入CuSO4溶液中 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
7、工业制钠：电解熔融的NaCl， 2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑
8、氧化钠与水反应 Na2O＋ H2O ＝2NaOH
9、氧化钠与CO2反应 Na2O＋ CO2 ＝Na2CO3
10、氧化钠与酸反应 Na2O＋2HCl ＝2NaCl＋H2O
11、过氧化钠与水反应 2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH －＋O2↑
12、过氧化钠与CO2反应 2Na2O2＋2CO2 ＝2Na2CO3＋O2
13、过氧化钠与酸反应 2Na2O2＋4HCl＝4NaCl＋2H2O＋O2↑
14、苏打（纯碱）与盐酸反应
①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量 Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl
CO32－＋H＋＝HCO3－
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑
HCO3－＋H＋ ＝H2O＋CO2↑
15、小苏打受热分解 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2 ↑
16、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热
NaHCO3＋ NaOH Na2CO3 ＋ H2O
溶液中：HCO3－＋OH － ＝ H2O ＋ CO32－
17、侯氏制碱法反应式： NaCl + NH3 + CO2 + H2O ＝ NaHCO3 + NH4Cl

二、铝相关方程式
1、铝箔在氧气中剧烈燃烧 4Al＋3O2 2Al2O3
2、铝片与稀盐酸反应 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑
3、实验室制取 Al(OH)3铝盐溶液加氨水的离子方程式： Al3+ + 3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4+
4、铝与氢氧化钠溶液反应 2Al＋2NaOH ＋2H2O＝ 2NaAlO2＋3H2↑
2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑
5、铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应） 2Al＋Fe2O3 2Fe＋Al2O3
6、Al2O3与盐酸反应的离子方程式： Al2O3 + 6H+ =2Al3+ + 3H2O
7、Al2O3与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： Al2O3 +2OH- =2AlO2- + H2O
8、Al(OH)3与盐酸反应的离子方程式： Al(OH)3 +3H+ = Al3++ 3H2O
9、Al(OH)3 与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： Al(OH)3+OH- = AlO2- +2 H2O
10、氢氧化铝加热分解生成氧化铝和水： 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O
11、氧化铝制取铝： 2Al2O3 4Al + 3O2↑
12、氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液： Al3+ +4OH- = AlO2- + 2H2O
13、氢氧化铝加热分解生成氧化铝和水： 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O
14、NaAlO2溶液中加入过量盐酸溶液的离子方程式： AlO2- + 4H+ = Al3++ 2H2O
15、氯化铝溶液中加入NaAlO2溶液的离子方程式： Al3+ + 3AlO2- + 6H2O ＝ 4Al(OH)3↓
16、NaAlO2溶液中通入足量CO2的离子方程式： AlO2- +CO2+ 2H2O= Al(OH)3↓+ HCO3-
17、氯化铝净水原理： AlCl3＋3H2O====Al(OH)3（胶体）＋3HCl
三、其他金属化学方程式
1、镁在空气中燃烧： 2Mg+O2 2MgO
2、镁在卤素单质、硫等反应 Mg+ Cl2 MgCl2
Mg+ S MgS
3Mg+N2 Mg3N2
3、与H2O反应（Mg、A1和冷水都不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气）
Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑
2A1+6H2O 2A1(OH)3+3H2↑
4、与酸反应置换出H2
Mg、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H2，其中铝在冷浓 H2SO4，冷浓硝酸中发生钝化现象。所以可用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸。
5、与某些氧化物反应
镁与二氧化碳反应： 2Mg+CO2 2MgO+C
6、高温下铁与水反应 3Fe＋4H2O（g） Fe3O4＋4H2
7、氧化铁溶于盐酸中 Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O
8. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀） FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl
Fe3＋＋3OH －＝Fe(OH)3↓
9、氯化亚铁溶液中通入氯气 2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
10、氯化铁溶液中加入铁粉 2FeCl3＋Fe＝3FeCl2
2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
11、用KSCN检验的存在离子方程式 Fe3＋+3SCN－= Fe (SCN)3
12、铜与浓硫酸反应： Cu＋2H2SO4 (浓) CuSO4 ＋2H2O＋SO2 ↑
13、碳与浓硫酸反应： C＋2H2SO4（浓） 2H2O＋CO2↑＋2SO2↑
14、铁与盐酸、稀硫酸的反应： Fe + 2H+ == Fe2+ + H2O（反应后溶液呈浅绿色）
15、铁与过量稀硝酸的反应： Fe + 4H+ + NO3- == Fe3+ + NO↑+ 5H2O（反应后溶液呈棕黄色）
Fe ＋4HNO3 (稀) ＝Fe(NO3)3 ＋NO↑＋2H2O
铁粉过量： 3Fe ＋8HNO3 (稀) ＝3Fe(NO3)2 ＋2NO↑＋4H2O
16、铜与浓硫酸的反应 Cu +2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
17、铜与浓硝酸的反应 Cu + 4HNO3 (浓) ＝ Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
18、铜与浓硝酸的反应 3Cu + 8HNO3 (稀) ＝ 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
Cu + 2FeCl3 ＝ 2FeCl2 + CuCl2
Cu + 2AgNO3 ＝2Ag + Cu(NO3)2

1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2
钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O
8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = 高温=Fe3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3
33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2
34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl
35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3
42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO
43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3
46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4
47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受热分解：NH3•H2O △ NH3↑ + H2O
52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO = CaSO3
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
65、Si + 2F 2 = SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑
67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO
（石英沙）（焦碳） （粗硅）
粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl

---

人教版化学必修一第三章化学方程式总结视频