高一化学必修一第三章知识点总结和化学方程式总结

人教版化学高中必修一第三章和第四章所有的化学方程式~

人教版化学高中必修一第三章和第四章所有的化学方程式如下：
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl。
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl。
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑。
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑。
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu。
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl。
7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2。
钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O。
8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑。
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2。
10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑。
11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑。
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑。
13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2。
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O。
15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O。

化学方程式形式与含义：
化学方程式用反应物和产物的化学式表示化学反应，反应物和产物之间用“→”（或“＝”）分开，不同的反应物与生成物之间用“+”连接。
为了反映化学反应所遵守的质量守恒定律，需要对化学方程式进行“配平”，即在反应物与产物的化学式前添加“系数”（称为“化学计量数”），使方程式两边各原子种类与数目相等。化学计量数反映了参与反应各物质的物质的量之比。
为了表示反应发生的条件，有时会在“→”或“＝”的上方或下方标注反应的温度、压强、催化剂等反应条件。为了表示生成物的状态，有时会在生成物后标注气体（↑）或沉淀（↓）符号。
化学方程式既能在宏观上反映化学反应发生前后物质的种类与物质的量的变化，又能在微观上反映参与化学反应的分子个数。

高中化学必修1化学方程式总结
1、钠及其化合物的转化关系
①Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O ②2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑
Na2O＋2H＋=2Na＋＋H2O 2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑
③2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋O2↑＋2H2O ④4Na＋O2=2Na2O
2Na2O2＋4H+=4Na+＋O2↑＋2H2O ※⑥2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
※⑤2Na＋O2 Na2O2 2Na＋2H2O=2Na++2OH－＋H2↑
⑦Na2O＋H2O=2NaOH ※⑧2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
Na2O＋H2O=2Na＋＋2OH－ 2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑
⑨Na2O＋CO2=Na2CO3 ※⑩2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
⑾2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O ⑿Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
2OH－＋CO2=CO32－＋H2O CO32－＋Ca2＋=CaCO3↓
⒀NaOH＋CO2=NaHCO3 ※⒁Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3
OH－＋CO2=HCO3－ CO32－＋H2O＋CO2=2HCO3－
※⒂2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 或 ※NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O
HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O
⒃Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ ⒄NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑
CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑ HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑
补充：①石灰水中加入少量NaHCO3 ： Ca(OH)2＋NaHCO3=CaCO3↓＋NaOH＋H2O
Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O
②石灰水中加入过量NaHCO3 ： Ca(OH)2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO32－+2H2O
2、铝及其化合物的转化关系
①2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑ ②4Al＋3O2 2Al2O3
2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑
※③2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑ ④Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O
2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑ Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O
※⑤Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O ⑥AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl
Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O Al3＋＋3NH3·H2O = Al(OH)3↓＋3NH4＋
⑦Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O ⑧2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O
☆⑨NaAlO2＋HCl＋H2O =Al(OH)3↓＋NaCl或NaAlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO3
AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓ AlO2－＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3－
※⑩Al(OH)3＋NaOH = NaAlO2＋2H2O ☆⑾Al3＋＋3H2O Al(OH)3胶体＋3H＋
Al(OH)3＋OH－= AlO2－＋2H2O 明矾净水
⑿AlCl3＋4NaOH = NaAlO2＋3NaCl＋2H2O Al3＋＋4OH－= AlO2－＋2H2O
3、铁及其化合物的转化关系
①Fe3O4＋4CO 3Fe＋4CO2 ※② 3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2
③ Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ 或3Fe＋2O2 Fe3O4
Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ ④2Fe＋3Cl2 2FeCl3
※⑤2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3 ※⑥Fe＋2FeCl3 = 3FeCl2
2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－ Fe＋2Fe3＋= 3Fe2＋
⑦FeCl2＋2NaOH = Fe(OH)2↓＋2NaCl ⑧Fe(OH)2＋2HCl = FeCl2＋2H2O
Fe2＋＋2OH－= Fe(OH)2↓ Fe(OH)2＋2H＋= Fe2＋＋2H2O
※⑨4Fe(OH)2＋O2＋2H2O = 4Fe(OH)3 ⑩FeCl3＋3NaOH = Fe(OH)3↓＋3NaCl
白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe3＋＋3OH－= Fe(OH)3↓
⑾Fe(OH)3＋3HCl = FeCl3＋3H2O Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3胶体＋3H＋(净水)
Fe(OH)3＋3H＋= Fe3＋＋3H2O ⑿2Fe(OH)3 Fe2O3＋3H2O
⒀Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O ※⒁FeCl3＋3KSCN = Fe(SCN)3＋3KCl
Fe2O3＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2O Fe3＋＋3SCN－= Fe(SCN)3
4、硅及其化合物的转化关系
①Si＋O2 SiO2

②SiO2＋2C Si＋2CO↑
※③SiO2＋4HF = SiF4↑＋2H2O（刻蚀玻璃）
④Si＋4HF = SiF4↑＋2H2↑
⑤SiO2＋CaO CaSiO3
※⑥SiO2＋2NaOH = Na2SiO3＋H2O SiO2＋CaCO3 CaSiO3＋CO2↑
SiO2＋2OH－= SiO32－＋H2O ※⑦Na2SiO3＋2HCl = H2SiO3↓＋2NaCl
SiO2＋Na2CO3 Na2SiO3＋CO2↑ SiO32－＋2H＋= H2SiO3↓
※⑦Na2SiO3＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋Na2CO3或Na2SiO3＋2H2O＋2CO2=H2SiO3↓＋2NaHCO3
SiO32－＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋CO32－或SiO32－＋2H2O＋2CO2=H2SiO3↓＋2HCO3－
⑧H2SiO3＋2NaOH = Na2SiO3＋2H2O ⑨H2SiO3 H2O＋SiO2
H2SiO3＋2OH－= SiO32－＋2H2O
5、氯及其化合物的转化关系
①2Fe＋3Cl2 2FeCl3

②Cu＋Cl2 CuCl2
③2FeCl3＋Cu = 2FeCl2＋CuCl2
2Fe3＋＋Cu = 2Fe2＋＋Cu2＋

点燃
或光照
④H2＋Cl2 2HCl

※⑤MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
光照
MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

光照
※⑥Cl2＋H2O = HCl＋HClO　　　 　　※⑦2HClO 2HCl＋O2↑

　Cl2＋H2O = H＋＋Cl－＋HClO 2HClO 2H＋＋2Cl－＋O2↑
※⑧Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O ※⑨2Cl2＋2Ca(OH)2 = CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
Cl2＋2OH－= Cl－＋ClO－＋H2O 工业制漂白粉
※⑩Ca(ClO)2＋H2O＋CO2 = CaCO3↓＋2HClO或Ca(ClO)2＋2HCl = CaCl2＋2HClO
Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2= CaCO3↓＋2HClO或ClO－＋H＋= HClO
漂白粉的漂白原理
向漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca(ClO)2＋2H2O＋2CO2 = Ca(HCO3)2＋2HClO
ClO－＋H2O＋CO2 = HCO3－＋HClO

6、硫及其化合物的转化关系
①S＋O2 SO2

②2H2S＋SO2=3S＋2H2O
※③SO2＋O2 2SO3
④SO3＋H2O = H2SO4
⑤SO2＋CaO CaSO3 或 SO2＋Ca(OH)2 = CaSO3↓＋H2O
⑥SO3＋CaO = CaSO4 SO2＋Ca2＋＋2OH－=CaSO3↓＋H2O
SO3＋Ca(OH)2 = CaSO4＋H2O ⑦2CaSO3＋O2 2CaSO4
※⑧SO2＋Cl2＋2H2O = H2SO4＋2HCl ※⑨Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O
SO2＋Cl2＋2H2O = 4H＋＋SO42－＋2Cl－ Cu＋2H2SO4(浓) Cu2＋＋SO42－＋SO2↑＋2H2O
※⑩C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
7、氮及其化合物的转化关系
高温或放电
※①N2＋O2 2NO

※②2NO＋O2 = 2NO2
※③3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO
3NO2＋H2O =2H＋＋2NO3－＋NO
以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理
扩展反应有：4NO2＋O2＋2H2O = 4HNO3
4NO＋3O2＋2H2O = 4HNO3
※④Cu＋4HNO3(浓) = Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O　 上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算
光照
Cu＋4H＋＋2NO3－=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O 或 4HNO3 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O

C＋4HNO3(浓) CO2↑＋2NO2↑＋2H2O 浓硝酸见光易变黄的原因
※⑤3Cu＋8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ⑥N2＋3H2 2NH3
3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 合成氨反应是人工固氮的主要途径
⑦NH3＋HCl = NH4Cl ⑧NH4Cl NH3↑＋HCl↑
NH3＋H＋ = NH4＋（水溶液中） 补充：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
氨气与酸均能反应生成铵盐，且与挥发性酸 铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐
（如浓HCl、浓HNO3）相遇时空气中有白烟 都分解出氨气，如NH4NO3、(NH4)2SO4
※⑧NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3↑＋H2O NH4＋＋OH－ NH3↑＋H2O
所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子。
※⑧⑶2NH4Cl＋2Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
实验室制氨气，此反应为固体反应，不能写成离子方程式。
☆⑨4NH3＋5O2 4NO＋6H2O 氨的催化氧化反应，工业制硝酸的第一步。
注：带“※”的反应为重要反应，必须熟记；带“☆”的反应只需了解。

一、 研究物质性质的方法和程序
　　
　　1． 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法
　　
　　2． 基本程序：
　　
　　第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。
　　
　　二、 钠及其化合物的性质：
　　
　　1． 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O
　　
　　2． 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2
　　
　　3． 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
　　
　　现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。
　　
　　4． 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
　　
　　5． 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
　　
　　6． 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
　　
　　7． 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
　　
　　8． 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
　　
　　三、 氯及其化合物的性质
　　
　　1． 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
　　
　　2． 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3
　　
　　3． 制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
　　
　　4． 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl
　　
　　5． 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
　　
　　6． 次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
　　
　　四、 以物质的量为中心的物理量关系
　　
　　1． 物质的量n（mol）= N/N(A)
　　
　　2． 物质的量n（mol）= m/M
　　
　　3． 标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m)
　　
　　4． 溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV
　　
　　五、 胶体：
　　
　　1． 定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。
　　
　　2． 胶体性质：
　　
　　① 丁达尔现象
　　
　　② 聚沉
　　
　　③ 电泳
　　
　　④ 布朗运动
　　
　　3． 胶体提纯：渗析
　　
　　六、 电解质和非电解质
　　
　　1． 定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。
　　
　　2． 强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。
　　
　　3． 离子方程式的书写：
　　
　　① 写：写出化学方程式
　　
　　② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。
　　
　　下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。
　　
　　③ 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。
　　
　　④ 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。
　　
　　4． 离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：
　　
　　① 生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等
　　
　　② 生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等。
　　
　　③ 生成难电离的物质（弱电解质）
　　
　　④ 发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-；H+、NO3-与Fe2+等
　　
　　七、 氧化还原反应
　　
　　1． （某元素）降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物
　　
　　2． （某元素）升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物
　　
　　3． 氧化性：氧化剂>氧化产物
　　
　　还原性：还原剂>还原产物
　　
　　八、 铁及其化合物性质
　　
　　1． Fe2+及Fe3+离子的检验：
　　
　　① Fe2+的检验：（浅绿色溶液）
　　
　　a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。
　　
　　b) 加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。
　　
　　② Fe3+的检验：（黄色溶液）
　　
　　a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。
　　
　　b) 加KSCN溶液，溶液显红色。
　　
　　2． 主要反应的化学方程式：
　　
　　① 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
　　
　　② 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
　　
　　③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3
　　
　　④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
　　
　　⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
　　
　　⑥ 铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
　　
　　⑦ 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
　　
　　⑧ 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
　　
　　九、 氮及其化合物的性质
　　
　　1． “雷雨发庄稼”涉及反应原理：
　　
　　① N2+O2放电===2NO
　　
　　② 2NO+O2=2NO2
　　
　　③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO
　　
　　2． 氨的工业制法：N2+3H2 2NH3
　　
　　3． 氨的实验室制法：
　　
　　① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O
　　
　　② 装置：与制O2相同
　　
　　③ 收集方法：向下排空气法
　　
　　④ 检验方法：
　　
　　a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。
　　
　　b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl
　　
　　⑤ 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。
　　
　　4． 氨与水的反应：NH3+H2O=NH3•H2O NH3•H2O NH4++OH-
　　
　　5． 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O（制取硝酸的第一步）
　　
　　6． 碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
　　
　　7． 铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
　　
　　8． 铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
　　
　　9． 碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
　　
　　10． 氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑
　　
　　十、 硫及其化合物的性质
　　
　　1． 铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS
　　
　　2． 铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S
　　
　　3． 硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4（浓）△==3SO2↑+2H2O
　　
　　4． 二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
　　
　　5． 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
　　
　　6． 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3
　　
　　7． 二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
　　
　　8． 二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
　　
　　9． 硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O
　　
　　10． 硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O
　　
　　十一、 镁及其化合物的性质
　　
　　1． 在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO
　　
　　2． 在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N2
　　
　　3． 在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C
　　
　　4． 在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl2
　　
　　5． 海水中提取镁涉及反应：
　　
　　① 贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2
　　
　　② 产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
　　
　　③ 氢氧化镁转化为氯化镁：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
　　
　　④ 电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑
　　
　　十二、 Cl-、Br-、I-离子鉴别：
　　
　　1． 分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-；产生浅黄色沉淀的为Br-；产生黄色沉淀的为I-
　　
　　2． 分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-；下层溶液为橙红色的为Br-；下层溶液为紫红色的为I-。
　　
　　十三、 常见物质俗名
　　
　　①苏打、纯碱：Na2CO3；②小苏打：NaHCO3；③熟石灰：Ca（OH）2；④生石灰：CaO；⑤绿矾：FeSO4•7H2O；⑥硫磺：S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3；⑧胆矾：CuSO4•5H2O；⑨石膏：CaSO4•2H2O；⑩明矾：KAl（SO4）2•12H2O
　　
　　十四、 铝及其化合物的性质
　　
　　1． 铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
　　
　　2． 铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
　　
　　3． 铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O3
　　
　　4． 氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
　　
　　5． 氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]
　　
　　6． 氢氧化铝与强酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
　　
　　7． 氢氧化铝与强碱反应：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]
　　
　　8． 实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
　　
　　十五、 硅及及其化合物性质
　　
　　1． 硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
　　
　　2． 硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2↑
　　
　　3． 二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
　　
　　4． 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
　　
　　5． 制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑

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