我需要高中化学必修一金属及化合物方程式和离子方程式

高中化学必修1第三章《金属及其化合物》中所有的化学方程式和离子方程式，要说明反应条件和现象。高分悬赏~

强人所难1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓
2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑
3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑
4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑
5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-
7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：
Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓
8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：
2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–
9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O
10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O
11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O
12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-
13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O
14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O
15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：
Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O
16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O
17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2¬：CO2+2OH–=CO32–+H2O
18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-
19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：
NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O
20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O
23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–
24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O
25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：
Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓
27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O
28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓
29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：
H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O
30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：
2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O
31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑
33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑
34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O
35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O
37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑
39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓
43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓
44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓
45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O
46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑
47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑
48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+
49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+
50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑
51、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑
52、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–
53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–
54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+
56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓
57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I2
58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓
59、氯化铁溶液跟过量氨水反应： Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液： Fe3++3SCN–=Fe(SCN)3
61、氯化铁溶液跟过量锌粉反应： 2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+
62、锌与稀硫酸： Zn+2H+=Zn2++H2↑
63、锌与醋酸： Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑
64、锌与氯化铵溶液： Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑
65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液： 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
66、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
68、四氧化三铁溶于浓盐酸： Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
69、氧化铁溶于盐酸： Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
70、氧化铁溶于氢碘酸溶液： Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O
71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气： 2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-
75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气： 2I-+Cl2=I2+2Cl-
76、碘化钾溶液中加入氯水： 2I-+Cl2=I2+2Cl-
77、碘化钾溶液中加入过量氯水： I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-
78、溴化钠溶液中加入氯水： 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
79、亚硫酸溶液中加入氯水： H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-
80、亚硫酸溶液中加入氯化铁： H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-
81、亚硫酸溶液中加入双氧水： H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-
82、氯气通入水中： Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
83、氯气通入碳酸氢钠溶液中： Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO
84、亚硫酸钠溶液中加入溴水： SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+
85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水： SO32-+H2O2=SO42-+2H2O
86、二氧化硫通入溴水中： SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
89、单质铜与稀硝酸反应： 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
90、单质铜与浓硝酸反应： Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
91、铜片插入硝酸银溶液： 2Ag++Cu=2Ag+Cu2+
92、用氨水吸收少量SO2： SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-
93、用氨水吸收过量的SO¬2 ： SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-
94、稀硝酸中通入SO2： 3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+
95、浓硝酸中通入SO2： SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑
96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH- NH3↑+H2O
97、向次氯酸钙溶液中通入SO2： Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+
98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2： CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-
99、硫酸铜溶液中通入硫化氢： H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS↓
101、电解饱和食盐水： 2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑
102、电解硫酸铜溶液： 2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+
103、电解氯化铜溶液： Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑
104、电解熔融氯化钠： 2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑
105、电解熔融氧化铝： 4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑
106、二氧化锰与浓盐酸共热： MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O
107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O
109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-
110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸： ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
111、氯酸钾与浓盐酸： ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O
112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O
113、NO2溶于水： 3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑
114、NO2通入亚硫酸钠溶液： SO32-+NO2=SO42-+NO↑
115、硫化钠的第一步水解： S2-+H2O HSO3-+OH-
116、碳酸钠的第一步水解： CO32-+H2O HCO3-+OH-
117、氯化钡溶液与硫酸反应： Ba2++SO42-=BaSO4↓
118、硫溶于热的氢氧化钠溶液： 3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O
119、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH
120、醋酸与氢氧化钾溶液反应： CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
121、醋酸与氨水反应： CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++2H2O
122、苯酚溶于氢氧化钠溶液： C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O
123、苯酚与氯化铁溶液反应： 6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+
124、苯酚钠溶于醋酸溶液： C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-
125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-
126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-
127、碳酸钙跟甲酸反应： CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-
128、甲酸钠跟盐酸反应： HCOO-+H+=HCOOH
129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-
130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：
5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O
132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：
5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O
135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3
136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：
(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH
137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-
138、硝酸银溶液中滴入少量氨水： Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+
139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O
140、葡萄糖发生银镜反应：
CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=
CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓
141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O
144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3•H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+
145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：Zn2++4NH3•H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O


这是高中全部的 现象自己应该知道

挺多的，我上高一时，学校发了三大张（正反面），我没仍，一会我照下来，你再看吧，有的只是大概反映，没有方程式呢，到时如果需要，我再补充。卷纸上，有我以前写东西的痕迹，也有点补充








以上是化学反应方程式，还有有关钠、铜、镁、铁、硫、硅、氮、铝铁离子转化关系图
还有离子共存、含有离子呈颜色，如果需要，可以再发给你，因为上传的有点慢，照片拿相机拍的，没拿视频，那样像素高，清楚。照片大，给缩小后弄的，而且传的相对也慢一点
希望对你有帮助，看不清也可找我

第三章 金属及其化合物方程式总结 

----------加粗的是对应的离子方程式 

1．金属钠的化学性质： 

钠露置空气中变暗：4Na+O2=2Na2O(白色) 钠的燃烧：2Na+O2Na2O2(淡黄色) 

              反应条件不同，产物不同 

钠投入水中：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑             2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑ （现象：浮、融、游、响、红） 钠与盐酸（先酸后水）：2Na+ 2HCl===2NaCl+H2↑   2Na+ 2H+===2Na++H2↑ 钠与硫酸铜溶液（先水后盐）：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑（总式） 

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑    2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 

2．氧化钠的化学性质： 

氧化钠与水：Na2O+H2O=2NaOH                 Na2O+H2O=2Na++2OH– 氧化钠与二氧化碳：Na2O+CO2=Na2CO3   

氧化钠与盐酸：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O          Na2O+2H+=2Na++H2O 

3．过氧化钠的化学性质（漂白性、强氧化性）： 

过氧化钠与水：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑        2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2 过氧化钠与二氧化碳：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

4．碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质： 溶解性的的比较：Na2CO3＞NaHCO3 碱性的比较：Na2CO3＞ NaHCO3 热稳定性的比较：Na2CO3＞NaHCO3 

            碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑ 碳酸钠与酸的反应：Na2CO3+HCl =NaCl+ NaHCO3          CO32–+ H+= HCO3- 

Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑        CO32–+ 2H+=CO2↑+H2O 

碳酸氢钠与酸的反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑   HCO3-+H+=CO2↑+H2O 碳酸钠转换成碳酸氢钠（Na2CO3→NaHCO3）： 

通入CO2：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3       CO32–+H2O+CO2=2HCO3- 

       

加入适量稀盐酸：Na2CO3+HCl =NaCl+ NaHCO3          CO32–+ H+= HCO3- 

碳酸氢钠转换成碳酸钠（NaHCO3→Na2CO3）：      碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（除去NaHCO3最佳方法） 

加入适量氢氧化钠：NaHCO3+NaOH= Na2CO3 + H2O    HCO3-+OH-=CO32–+H2O

5．金属铝的化学性质： 

铝在空气中常温或加热条件下都生成致密的氧化膜： 4Al+3O2=2Al2O3 

铝与稀盐酸的反应：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑         2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 

铝与氢氧化钠的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑     2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑ 

注意：1.等质量的或等物质的量的铝与足量稀盐酸或氢氧化钠反应产生的氢气的量是相等的     2.反应刚开始比较慢，是因为铝表面致密的氧化膜(Al2O3) 

3.因为铝既可与盐酸反应又可与氢氧化钠反应生成盐和氢气，所以我们说Al是两性金属。 

 

6．氧化铝的化学性质：（物理性质：难溶于水，熔点高，硬度大） 

氧化铝与稀盐酸的反应： Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O         Al2O3+6H+=2Al3++3H2O  氧化铝与氢氧化钠的反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O     Al2O3+2OH–=2AlO2―+H2O 

注意：因为氧化铝既可与盐酸反应生成盐和水，又可与氢氧化钠反应生成盐和水，所以我

们说Al2O3是两性氧化物。

7．氢氧化铝的化学性质： 

氢氧化铝的制取：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl      Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+   

       Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4 )2SO4      Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 氢氧化铝与稀盐酸的反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O         Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 氢氧化铝与氢氧化钠的反应：Al(OH)3+ NaOH =NaAlO2+2H2O   Al(OH)3+ OH– =AlO2–+2H2O 

注意：因为氢氧化铝既可与盐酸反应生成盐和水，又可与氢氧化钠反应生成盐和水，所以

我们说Al(OH)3是两性氢氧化物。 氢氧化铝溶解性差，热稳定性也不好，受热易分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O

8．金属铁的化学性质： 

铁与水蒸气在加热条件的反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 

铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2

Fe3O4 

铁与酸的反应：Fe+2HCl = FeCl2+H2↑                 Fe+2H+= Fe 2++H2↑ 铁的还原：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(条件是高温) 

铁与盐的反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu                 Fe+Cu2+=Fe2++Cu  

9．铁的氧化物的化学性质： 

常见的铁的氧化物有：氧化亚铁（FeO）、氧化铁（Fe2O3）、四氧化三铁（Fe3O4） 氧化亚铁与盐酸的反应：FeO+2HCl=FeCl2+H2O     FeO+2H+=Fe2++H2O 氧化铁与盐酸的反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O      Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 

四氧化三铁与盐酸的反应：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O   Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

10．铁的氢氧化物的化学性质： 

氢氧化亚铁的制取：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4     Fe2+ + 2OH—

 = Fe(OH)2↓         现象：先有白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。        Fe(OH)2沉淀变色的方程式是：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 

氢氧化铁的制取：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl         Fe3+ + 3OH—

 = Fe(OH)3↓        现象：迅速产生红褐色沉淀。 

氢氧化亚铁与酸的反应：Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O     Fe(OH)2 + 2H+= Fe2+ + 2H2O 氢氧化铁与酸的反应： Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O      Fe(OH)3 + 3H+= Fe3+ + 3H2O

氢氧化铁溶解性差，热稳定性也不好，受热易分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O  

11．Fe2+ 与Fe3+之间的相互转化与鉴定： 

三价铁离子（Fe3+）的鉴定：往溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液迅速变成红色；而二价铁（Fe2+）

则无任何现象，所涉及的方程式（了解）：Fe3+ + 3SCN- =Fe(SCN)3 

三价铁转化为二价铁（Fe3 →+Fe2+）：三价铁自身是强氧化剂，遇较强还原剂会被还原成二价铁。 

氯化铁与铜的反应：FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 (用于溶解铜线路版)    2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 氯化铁与铁粉的反应： 2FeCl3+Fe=3FeCl2          2Fe3++Fe=3Fe2+  二价铁转化为三价铁（Fe2+ →Fe3+）：二价铁自身是强还原剂，遇较强氧化剂会被氧化成三价铁。 

氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2+Cl2=2FeCl3           2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 

    所以Fe2+ 、Fe3+在一定条件下是可以相互转化的。

12．重点：过量问题 

二氧化碳与氢氧化钠的反应： 

CO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2O  ①         2OH–+CO2=CO32–+H2O Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3  ②中间反应        CO32–+H2O+CO2=2HCO3 - CO2(过量)+NaOH=NaHCO3 （①式+②式）        OH–+CO2=HCO3–  

二氧化碳与氢氧化钙的反应：先生成沉淀，后沉淀消失。 

CO2+Ca(OH)2(过量)=CaCO3↓+H2O①          Ca2++2 OH–+CO2=CaCO3↓+H2O CaCO3+CO2+ H2O=Ca(HCO3)2②中间反应   CaCO3+CO2+ H2O=Ca2++2HCO3– 2CO2(过量)+ Ca(OH)2=Ca(HCO3)2（①式+②式）       OH–+CO2=HCO3–  

碳酸钠与酸的反应： 

    Na2CO3(过量)+HCl =NaCl+ NaHCO3                 CO32–+ H+= HCO3- 

Na2CO3+2HCl(过量) =2NaCl+H2O+CO2↑        CO32–+ 2H+=CO2↑+H2O 

氯化铝与氢氧化钠的反应：先生成沉淀，后沉淀消失。 

3NaOH+AlCl3(过量) =Al(OH)3↓+3NaCl ①             3OH–+Al3+=Al(OH)3↓ NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O ②中间反应              OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2O 4NaOH(过量)+AlCl3 =NaAlO2+2H2O+3NaCl（①式+②式）  4OH–+Al3+=AlO2–+2H2O  

偏铝酸钠与盐酸的反应：先生成沉淀，后沉淀消失。 

    NaAlO2(过量)+HCl+H2O = Al(OH)3↓+NaCl ①            AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓ 

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O②中间反应                 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O NaAlO2+4HCl(过量) =AlCl3+NaCl +2H2O（①式+②式）       AlO2–+4H+=Al3++2H2O  

附1：（了解，额外的重点~~~） 二氧化碳与偏铝酸钠的反应： 

CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3      CO2+3H2O+2AlO2–=2Al(OH)3↓+CO32– CO2(足量)+NaAlO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3        CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3– 

以上均转自网络

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