Fe2+和I-是两种常见的还原性离子．（1）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式
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已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液并加入过量H2SO4溶液立即变黄，写出该反应离子方程式~
故答案为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；2I-+Cl2═I2+2Cl-；
（2）取2mL FeSO4溶液和2mL KI溶液混合于试管中，再滴加1～2滴氯水，溶液变为黄色，发生氧化还原反应可能生成铁离子，可能生成碘，为验证结论可向试管中继续滴加几滴2%KSCN溶液，观察到溶液不变血红色，则证明I-的还原性强于Fe2+，
故答案为：
（3）证明碘与铁的化合物中铁显+2价，则取少量样品溶于水，滴加几滴2%KSCN溶液，无明显现象，再加入过量的氯水，溶液变血红色，可说明含亚铁离子，
故答案为：滴加几滴2%KSCN溶液，无明显现象，再加入过量的氯水，溶液变血红色；
（4）含2mol FeI2溶液中通入2.5mol Cl2时，先氧化碘离子，再由电子守恒可知，碘离子全部被氧化，亚铁离子部分被氧化，离子反应为2Fe2++8I-+5Cl2═4I2+10Cl-+2Fe3+，故答案为：2Fe2++8I-+5Cl2═4I2+10Cl-+2Fe3+．
Fe2+和I-是两种常见的还原性离子．（1）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式视频
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居往苛0.1mol的氯气氧化I-，0.02mol的氯气氧化了0.04mol的Fe2+，生成0.04mol的Fe3+，还剩余0.06mol的Fe2+，6Cl2 + 5FeI2 = 5I2 + 3FeCl2 + 2FeCl3 由图可知，Fe2+的物质的量=0.1mol，则I-的物质的量=0.2mol。氯气为氧化剂，得电子，而Fe2+和I-为还原剂，失电子 Fe2+变为Fe3+失去...
17586128418：常见离子还原性比较
居往苛常见离子还原性：S2- ＞SO₃(2-)＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-＞F- 常见离子氧化性：K+ ＜Ca2+ ＜Na+ ＜Mg2+ ＜Al3+＜ Zn2+＜ Fe2+ ＜ Pb2+＜H+＜Cu2+ ＜Fe3+ ＜Ag+ 在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属原子得到电子，从而使参加反应的原子或原子团带上电荷。带电荷...
17586128418：化学中,常见的氧化性和还原性微粒有哪些
居往苛例如，Fe3+可与I-反应：2Fe3+ ＋ 2I- = 2Fe2＋ ＋ I2 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 说明Fe3+比I2的氧化性强，I-比Fe2+的还原性强。③比较不同的氧化剂（或还原剂）将同一还原剂（或氧化剂）氧化（或还原）的程度。例如，Cl2可把Fe氧化为+3价，S只能把Fe氧化成+2价，说明Cl2比...
17586128418：已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱...
居往苛C、因该反应中O元素的化合价升高，S元素的化合价降低，则H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2＞SO2，与已知的还原性强弱不一致，反应不能发生，故C选；D、因该反应中Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则I-为还原剂，还原性强弱为I-＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，能发生，故D不选．故选C．
17586128418：常见离子还原性强弱顺序(如Fe2+、Br-、I-等)
居往苛金属元素的原子易于失去电子，因此，它具有还原性。越活泼的金属元素的单质，是越强的还原剂，具有越强的还原性。由此可见，元素的金属性的强弱跟它的还原性强弱是一致的。常见金属的活动性顺序，也就是还原性顺序。许多非金属元素的原子易于得到电子，因此，它们具有氧化性。越活泼的非金属元素的单质，是...
17586128418：某研究性学习小组设想将少量Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液,来探究Fe2+和...
居往苛【提出假设】依据实验的目的：探究Fe2+和I-的还原性强弱得出假设内容：Fe2+还原性比I-强；I-还原性比Fe2+强，故答案为：Fe2+还原性比I-强；I-还原性比Fe2+强；【验证假设】（1）要想探究Fe2+和I-的还原性强弱，应将制取的氯气通入到含有Fe2+和I-的溶液中，氯气有毒应进行尾气处理，所以必须...
17586128418：已知I-、Fe2+、SO2、Cl-均有还原性,它们还原性的强弱顺序是:SO2>I->F...
居往苛A．二氧化硫的还原性大于亚铁离子，所以二氧化硫能氧化铁离子生成亚铁离子，能发生，故A错误；B．因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞I-，与已知的还原性强弱一致，能发生，故B错误；C．若该反应发生，S元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，则氯离子为...
17586128418：氧化还原性强弱的顺序。
居往苛常见离子还原性：S2- ＞SO3(2-)＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-＞F- 常见离子氧化性：K+ ＜Ca2+ ＜Na+ ＜Mg2+ ＜Al3+＜ Zn2+＜ Fe2+ ＜ Pb2+＜H+＜Cu2+ ＜Fe3+ ＜Ag+ 氧化还原反应是在反应前后元素的氧化数具有相应的升降变化的化学反应。在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化...
17586128418：化学中,常见的氧化性和还原性微粒有哪些
居往苛氧化性：铁离子Fe3+，银离子Ag+，氯分子Cl2，硝酸根离子NO3-，高氯酸根离子ClO4-，次氯酸根离子ClO-，氟分子F2，硫酸根离子SO4(2-)等等 还原性微粒：碘离子I-，硫离子S(2-)，亚硫酸根离子SO3(2-)，亚铁离子Fe2+等等
17586128418：我们老师在写还原性:S2->亚硫酸根>I->Fe2﹢>Br->Cl->F-之后,又得出了...
居往苛卤素从上到下，单质是氧化性增强的，所以离子是还原性增强的 又有 I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4得到亚硫酸根(SO2)的还原性大于I- 又2Fe3+2 I-=I2+2Fe2+得到碘离子强于二价铁离子 Br2+2Fe2+=2Fe3+ +2Br-得到还原性是亚铁离子大于Br- 由此得到 亚硫酸根＞I-＞Fe2﹢＞Br-＞Cl-＞F- 但...
2Fe2+ + ClO- + 2H+ = 2Fe3+ + Cl- + H2O
1.甲同学推测该反应的还原产物为Cl2；乙同学推测该反应还原产物为 Fe3+
2.甲同学的推测是否正确，说明理由。并根据乙同学的推测写出离子方程式。
Fe2+ + ClO- + 3H+ =Fe3+ + HCl + H2O
3.请设计一个实验方案，验证一同学的推测。要求写出实验步骤、预期现象和结论（不一定填满）：
实验操作///////////////////预期现象和结论
步骤一 滴入几滴NaClO溶液
步骤二 加入适量硫酸，溶液立即变黄。
步骤三：Fe2+ + ClO- + 3H+ =Fe3+ + HCl + H2O
故答案为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；2I-+Cl2═I2+2Cl-；
（2）取2mL FeSO4溶液和2mL KI溶液混合于试管中，再滴加1～2滴氯水，溶液变为黄色，发生氧化还原反应可能生成铁离子，可能生成碘，为验证结论可向试管中继续滴加几滴2%KSCN溶液，观察到溶液不变血红色，则证明I-的还原性强于Fe2+，
故答案为：
| 实验步骤 | 预期现象与结论 |
| 步骤1：取2mL FeSO4溶液和2mL KI溶液混合于试管中，再滴加1～2滴氯水． | 现象：溶液变成黄色． 结论：可能是生成了Fe3+、也可能是生成了I2 |
| 步骤2：向试管中继续滴加几滴2%KSCN溶液 | 现象：溶液不变血红色； 结论：证明I-的还原性强于Fe2+ |
故答案为：滴加几滴2%KSCN溶液，无明显现象，再加入过量的氯水，溶液变血红色；
（4）含2mol FeI2溶液中通入2.5mol Cl2时，先氧化碘离子，再由电子守恒可知，碘离子全部被氧化，亚铁离子部分被氧化，离子反应为2Fe2++8I-+5Cl2═4I2+10Cl-+2Fe3+，故答案为：2Fe2++8I-+5Cl2═4I2+10Cl-+2Fe3+．
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居往苛金属元素的原子易于失去电子，因此，它具有还原性。越活泼的金属元素的单质，是越强的还原剂，具有越强的还原性。由此可见，元素的金属性的强弱跟它的还原性强弱是一致的。常见金属的活动性顺序，也就是还原性顺序。许多非金属元素的原子易于得到电子，因此，它们具有氧化性。越活泼的非金属元素的单质，是...
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居往苛卤素从上到下，单质是氧化性增强的，所以离子是还原性增强的 又有 I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4得到亚硫酸根(SO2)的还原性大于I- 又2Fe3+2 I-=I2+2Fe2+得到碘离子强于二价铁离子 Br2+2Fe2+=2Fe3+ +2Br-得到还原性是亚铁离子大于Br- 由此得到 亚硫酸根＞I-＞Fe2﹢＞Br-＞Cl-＞F- 但...
