化学中，常见的氧化性和还原性微粒有哪些
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化学常见粒子氧化性（还原性）强弱顺序 来个完整点的吧！~
强还原性离子：I-、Br-、S2-、Fe2+、Cu+等等
氧化性与还原性强弱的判断之一
在反应中，物质具有得电子的性质叫做氧化性，该物质为氧化剂；物质具有失电子的性质叫做还原性，该物质为还原剂。物质氧化性或还原性的强弱由得失电子难易决定，与得失电子多少无关。比较不同物质氧化性或还原性的强弱，主要有以下方法：①比较不同的氧化剂（或还原剂）跟同一还原剂（或氧化剂）反应时，所需条件及反应的剧烈程度。例如，钠与水常温下剧烈反应生成氢气，镁与冷水不易反应，加热时也能生成氢气，但较缓慢，说明钠比镁的还原性强。②“强强制弱弱”原理，即较强的氧化剂和还原剂反应，生成较弱的氧化剂和还原剂。例如，Fe3+可与I-反应：
2Fe3+ ＋ 2I- = 2Fe2＋ ＋ I2
氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物
说明Fe3+比I2的氧化性强，I-比Fe2+的还原性强。③比较不同的氧化剂（或还原剂）将同一还原剂（或氧化剂）氧化（或还原）的程度。例如，Cl2可把Fe氧化为+3价，S只能把Fe氧化成+2价，说明Cl2比S的氧化性强；再如，HI可把浓H2SO4还原成H2S，HBr只能将浓H2SO4还原成SO2，说明HI比HBr的还原性强。注意，氧化性或还原性的强弱不能由自身的变化决定，例如，浓HNO3做氧化剂时，氮一般由+5变为+4价，稀HNO3做氧化剂时，氮一般由+5变为+2价，不能说稀HNO3比浓HNO3氧化性强。此外，物质的氧化性或还原性还与外界条件、浓度等因素有关，一般情况温度升高或浓度加大，物质的氧化性或还原性增强。
氧化性与还原性强弱的判断之二
（1）以原子结构为依据
如：比较Na+、Mg2+、Al3+氧化性强弱，Na+、Mg2+、Al3+三种微粒结构相同，但随核电荷数递增，半径递减，故氧化性Na+＜Mg2+＜Al3+
（2）依据金属活动性顺序判断
（3）根据非金属活动性顺序判断
非金属性越强，单质氧化性越强，而相应简单阴离子的还原性越弱。
如：
氧化性：F2＞Cl2＞O2＞Br2＞I2＞S
还原性：F-＜Cl-＜O2-＜Br-＜I-＜S2-
（4）根据元素价态高低比较
如果是同一种元素，一般来说，化合价越高，其氧化性越强，具有最高价的元素只有氧化性；化合价越低，还原性越强，具有最低价的元素只有还原性；中间价态元素则既有氧化性又有还原性，即遇到还原剂表现氧化性，遇到氧化剂表现还原性，或既作氧化剂又作还原剂（歧化
当然有时也有特殊情况，在浓度相同时，具有可变价的同一元素在组成不同的含氧酸时，该元素价态越低者，氧化性越强。如：氧化性HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4。
（5）根据氧化还原程度的大小判断
①不同氧化剂与同一还原剂反应，看还原剂被氧化的程度。使其呈高价态者氧化性强。如对比2Fe＋3Cl2 2FeCl3
Fe+S FeS
氧化性：Cl2＞S
②不同还原剂与同一氧化剂反应，看氧化剂被还原的程度。使其呈低价态者还原性强。如：
8KI＋H2SO4(浓)=H2S＋4I2＋4H2O
2HBr＋H2SO4(浓)=SO2+Br2＋2H2O
还原性：HI＞HBr
（6）以反应物、产物之间的关系为依据对氧化还原反应一般有如下对应关系：
氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物
则氧化性：氧化剂＞氧化产物
还原性：还原剂＞还原产物
如：根据K2Cr2O7＋14HCl(浓)=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O可判断，在酸性条件下，氧化性：K2Cr2O7＞Cl2，还原性：HCl＞CrCl3
（7）氧化性、还原性强弱与外界条件有关。
①浓度：一般而言，同种氧化剂比较，浓度较大者氧化性强。如：氧化性浓HNO3＞稀HNO3
②温度：升温，氧化剂氧化性增强，还原剂还原性也增强。反过来，可根据不同氧化剂与同一还原剂反应，看温度这个反应条件。
例如：2KMnO4+16HCl浓 5Cl2↑+2KCl+2MnCl2＋8H2O
MnO2＋4HCl浓 Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
所以氧化性：KMnO4＞MnO2＞O2
※（8）以元素在周期表中的位置为依据。
元素在周期表中越是位于左下方，其单质还原性越强，其阳离子氧化性越弱。元素在周期表中越是位于右上方，其单质氧化性越强，其阴离子还原性越弱
氧化剂--高锰酸钾、过硫酸铵、
还原剂--亚硫酸钠、金属钠、镁、铝、氢化锂铝
氧化性；Fe3+、Cl2、O2、O3、HNO3、浓H2SO4
还原性：I-、金属单质（Na、Mg、Al、Fe等等）、S2-等等很多
常见的氧化剂
1.活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2、I2、O3
2.高价金属阳离子：Fe3+、Cu2+、Ag+、Sn4+
3.高价或较高价含氧化合物：MnO2、KMnO4、K2CrO7、HNO3、浓H2SO4、KClO3、HClO、Ca(ClO)2
4.过氧化物：Na2O2、H2O2、KO2、BaO2
常见的还原剂
1.活泼或较活泼金属：Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe
2.某些非金属单质：C、H2
3.低价金属阳离子：Cu+、Fe2+、Sn2+
4.非金属阴离子：S2-、I-、Br-、Cl-5.较低价化合物、：CO、SO2、H2S、NH3、H2C2O4、NO、N2H4
C H O N P K
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相关评论：15920331279：高中化学中具有氧化性,还原性的物质分别有哪些?(要全),
秦璐郭凡是化合价没达到最低价的物质都具有氧化性，凡是化合价没有达到最高价的物质都有还原性。不过通常氧化性和还原性较强的物质分别有：氧化性强的：O2氧气，O3臭氧，Cl2氯气，HClO，以及所有的次氯酸盐，ClO2，KMnO4，MnO2，H2O2，所有的过氧化物Na2O2等，重铬酸钾K2Cr2O7，HNO3硝酸，浓硫酸，溴水，氯酸等。...
15920331279：化学:既具有氧化性又具有还原性的物质有哪些?详细!
秦璐郭三价钴盐、过硫酸盐、过氧化物、重铬酸钾、高锰酸钾、氧酸盐、浓硫酸等，都是强氧化剂。 常见的氧化剂是在化学反应中易得电子被还原的物质。（1）典型的非金属单质如F₂、O₂、Cl₂、Br₂、I₂、S等（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）。（2）含有变价元素的...
15920331279：...剂与还原剂有哪些?最好将他们的氧化性与还原性排大小
秦璐郭2低价金属阳离子，如Fe3+,Sn2+等 3非金属阳离子，如Cl-，B-，I-，S2-等 4某些非金属单质，如H2,C,Si 在含可变化合价的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质或化合物）即可作氧化剂，又可做还原剂，例如Cl2,H2O2,Fe2+,H2SO3等既具有氧化性，又具有还原性。（1）根据化学方程式判断氧化性、...
15920331279：常见氧化剂氧化性的大小及还原剂还原性的大小,要有包括高锰酸钾,氯水...
秦璐郭这个要根据浓度、酸碱性等情况分析的（大学就要用电极电位判断）。氧化性大致是：氟气>酸性高锰酸钾>次氯酸>氯气>溴>亚硝酸>硝酸>双氧水>铁离子>碘单质 还原性大致是：SO2 （SO3 2-） >S2- >I- >Fe2+ >Br-> Cl-> F-
15920331279：化学常见具有氧化性或还原性的化学键有哪些(最好全一些)
秦璐郭典型的强氧化剂有三价钴盐、过硫酸盐、过氧化物、重铬酸钾、高锰酸钾、氧酸盐、浓硫酸等典型的强还原性物质有活泼的金属单质，如Na,Al,Zn,Fe等．某些非金属单质，如H2,C,Si等．元素（如C,S等)处于低化合价时的氧化物，如CO,SO2等．元素（如Cl,S等）处于低化合价时的酸，如HCl,H2S等．元素（...
15920331279：高中化学中常见的强氧化性的物质及强还原性的物质有那些?
秦璐郭强氧化物质：浓硫酸，浓硝酸，高锰酸钾，重镉酸钾，氯气，次氯酸，氯酸钾，双氧水，Na2O2，F2 强还原物质：S，I2，H2，CO，金属单质，低价态金属，SO2，H2S，C
15920331279：高中常见氧化性物质强弱排序 最好有还原性的
秦璐郭还原性：物质失电子能力。元素的金属性越强，其单质的还原性越强。化合物中 阳离子常见的有哑铁离子，阴离子常见的有卤离子、硫离子、亚硫酸根离子等。请理解好这句话:物质的氧化性越强，其还原产物的还原性越弱；物质的还原性越强，其氧化产物的氧化性越弱。这句话对理解并掌握物质氧化性的相对...
15920331279：化学上有哪四大强还原性、强氧化性离子?
秦璐郭氧化剂:Fe3+,H+,Cu2+,MnO4-,ClO-,NO3-(酸性),还原剂:Fe2+,I-,S2-,(SO3)2-,这些是具有明显的氧化性或还原性的离子 常见还原性离子 fe2+,s2-,so3 2-,I-,Br-,HS-(Br- < Fe2+ < I-)氧化性离子 Fe3+,NO3-(H+),MnO4 2-,Cl-,ClO-,SO4 2-，F- NO3-(H+)氧化性很强，...
15920331279：既具有氧化性又具有还原性的常见化学物
秦璐郭三价钴盐、过硫酸盐、过氧化物、重铬酸钾、高锰酸钾、氧酸盐、浓硫酸等，都是强氧化剂。 常见的氧化剂是在化学反应中易得电子被还原的物质。（1）典型的非金属单质如F�6�0、O�6�0、Cl�6�0、Br�6�0、I�6...
15920331279：常见的氧化剂和还原剂都是哪些
秦璐郭常见的还原剂有氯化亚锡，草酸，硼氢化钾，硼氢化钠，乙醇等。常见的氧化剂(1)典型的非金属单质如F2、Cl2、O2、Br2、I2、S、Si等(其氧化性强弱与非金属活动性基本一致)；(2)含有变价元素的高价化合物，如KMnO4、KClO3、浓H2SO4、HNO3、MnO2、FeCl3等；(3)金属阳离子如：Fe3+、Cu2+等。常见的...
氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2
还原性：S2->SO32->I->Fe2+>Br->Cl-
希望能帮到你
具有氧化性的物质在反应中元素化合价要降低
具有还原性的物质在反应中元素化合价要升高
所以如果一种微粒中的某元素，它的化合价是中间价态（也就是说其化合价即有可能升高，也有可能降低），则该微粒既有氧化性又有还原性
答案是：N2（可以降低至-1，升高至+1，+3，+2，+4，+5，）
H2O2（氧元素可以降低至-2，升高至0）
MnO42- （锰元素可以降低至+4，升高至+7）
你举的例子中只有这三种是既有氧化性又有还原性
离子可以同时具有氧化性和还原性（比如以上所说的原子团形成的离子）
再就是比如：Fe2+（铁元素可以降低至0，升高至+3）
强还原性离子：I-、Br-、S2-、Fe2+、Cu+等等
氧化性与还原性强弱的判断之一
在反应中，物质具有得电子的性质叫做氧化性，该物质为氧化剂；物质具有失电子的性质叫做还原性，该物质为还原剂。物质氧化性或还原性的强弱由得失电子难易决定，与得失电子多少无关。比较不同物质氧化性或还原性的强弱，主要有以下方法：①比较不同的氧化剂（或还原剂）跟同一还原剂（或氧化剂）反应时，所需条件及反应的剧烈程度。例如，钠与水常温下剧烈反应生成氢气，镁与冷水不易反应，加热时也能生成氢气，但较缓慢，说明钠比镁的还原性强。②“强强制弱弱”原理，即较强的氧化剂和还原剂反应，生成较弱的氧化剂和还原剂。例如，Fe3+可与I-反应：
2Fe3+ ＋ 2I- = 2Fe2＋ ＋ I2
氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物
说明Fe3+比I2的氧化性强，I-比Fe2+的还原性强。③比较不同的氧化剂（或还原剂）将同一还原剂（或氧化剂）氧化（或还原）的程度。例如，Cl2可把Fe氧化为+3价，S只能把Fe氧化成+2价，说明Cl2比S的氧化性强；再如，HI可把浓H2SO4还原成H2S，HBr只能将浓H2SO4还原成SO2，说明HI比HBr的还原性强。注意，氧化性或还原性的强弱不能由自身的变化决定，例如，浓HNO3做氧化剂时，氮一般由+5变为+4价，稀HNO3做氧化剂时，氮一般由+5变为+2价，不能说稀HNO3比浓HNO3氧化性强。此外，物质的氧化性或还原性还与外界条件、浓度等因素有关，一般情况温度升高或浓度加大，物质的氧化性或还原性增强。
氧化性与还原性强弱的判断之二
（1）以原子结构为依据
如：比较Na+、Mg2+、Al3+氧化性强弱，Na+、Mg2+、Al3+三种微粒结构相同，但随核电荷数递增，半径递减，故氧化性Na+＜Mg2+＜Al3+
（2）依据金属活动性顺序判断
（3）根据非金属活动性顺序判断
非金属性越强，单质氧化性越强，而相应简单阴离子的还原性越弱。
如：
氧化性：F2＞Cl2＞O2＞Br2＞I2＞S
还原性：F-＜Cl-＜O2-＜Br-＜I-＜S2-
（4）根据元素价态高低比较
如果是同一种元素，一般来说，化合价越高，其氧化性越强，具有最高价的元素只有氧化性；化合价越低，还原性越强，具有最低价的元素只有还原性；中间价态元素则既有氧化性又有还原性，即遇到还原剂表现氧化性，遇到氧化剂表现还原性，或既作氧化剂又作还原剂（歧化
当然有时也有特殊情况，在浓度相同时，具有可变价的同一元素在组成不同的含氧酸时，该元素价态越低者，氧化性越强。如：氧化性HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4。
（5）根据氧化还原程度的大小判断
①不同氧化剂与同一还原剂反应，看还原剂被氧化的程度。使其呈高价态者氧化性强。如对比2Fe＋3Cl2 2FeCl3
Fe+S FeS
氧化性：Cl2＞S
②不同还原剂与同一氧化剂反应，看氧化剂被还原的程度。使其呈低价态者还原性强。如：
8KI＋H2SO4(浓)=H2S＋4I2＋4H2O
2HBr＋H2SO4(浓)=SO2+Br2＋2H2O
还原性：HI＞HBr
（6）以反应物、产物之间的关系为依据对氧化还原反应一般有如下对应关系：
氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物
则氧化性：氧化剂＞氧化产物
还原性：还原剂＞还原产物
如：根据K2Cr2O7＋14HCl(浓)=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O可判断，在酸性条件下，氧化性：K2Cr2O7＞Cl2，还原性：HCl＞CrCl3
（7）氧化性、还原性强弱与外界条件有关。
①浓度：一般而言，同种氧化剂比较，浓度较大者氧化性强。如：氧化性浓HNO3＞稀HNO3
②温度：升温，氧化剂氧化性增强，还原剂还原性也增强。反过来，可根据不同氧化剂与同一还原剂反应，看温度这个反应条件。
例如：2KMnO4+16HCl浓 5Cl2↑+2KCl+2MnCl2＋8H2O
MnO2＋4HCl浓 Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
所以氧化性：KMnO4＞MnO2＞O2
※（8）以元素在周期表中的位置为依据。
元素在周期表中越是位于左下方，其单质还原性越强，其阳离子氧化性越弱。元素在周期表中越是位于右上方，其单质氧化性越强，其阴离子还原性越弱
氧化剂--高锰酸钾、过硫酸铵、
还原剂--亚硫酸钠、金属钠、镁、铝、氢化锂铝
氧化性；Fe3+、Cl2、O2、O3、HNO3、浓H2SO4
还原性：I-、金属单质（Na、Mg、Al、Fe等等）、S2-等等很多
常见的氧化剂
1.活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2、I2、O3
2.高价金属阳离子：Fe3+、Cu2+、Ag+、Sn4+
3.高价或较高价含氧化合物：MnO2、KMnO4、K2CrO7、HNO3、浓H2SO4、KClO3、HClO、Ca(ClO)2
4.过氧化物：Na2O2、H2O2、KO2、BaO2
常见的还原剂
1.活泼或较活泼金属：Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe
2.某些非金属单质：C、H2
3.低价金属阳离子：Cu+、Fe2+、Sn2+
4.非金属阴离子：S2-、I-、Br-、Cl-5.较低价化合物、：CO、SO2、H2S、NH3、H2C2O4、NO、N2H4
C H O N P K
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