氧化还原性强弱的顺序。
来自： 更新日期：早些时候
氧化还原性强弱的顺序~
常见离子还原性：S2- ＞SO3(2-)＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-＞F-
常见离子氧化性：K+ ＜Ca2+ ＜Na+ ＜Mg2+ ＜Al3+＜ Zn2+＜ Fe2+ ＜ Pb2+＜H+＜Cu2+ ＜Fe3+ ＜Ag+
氧化还原反应是在反应前后元素的氧化数具有相应的升降变化的化学反应。在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。此类反应都遵守电荷守恒。在氧化还原反应里，氧化与还原必然以等量同时进行。两者可以比喻为阴阳之间相互依靠、转化、消长且互相对立的关系。有机化学中也存在氧化还原反应。
氧化还原反应中，存在以下一般规律：
强弱律：氧化性中，氧化剂>氧化产物；还原性中，还原剂>还原产物。
价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。
转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态 。
优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。
守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。
还原性：硫硫碘铁溴氯
氧化性：钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金
还原性：硫硫碘铁溴氯
氧化还原性强弱的顺序。视频
相关评论：18734125211：怎么比较氧化性和还原性强弱_
邵虎步1.在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。2.根据元素周期表，同周期元素的单质（或原子）从左到右还原性渐弱，氧化性渐强（稀有气体元素除外），同主族元素单质（或原子）从上到下还原性渐强，氧化性渐弱。例如，氧化性：f 2 >cl 2 >br 2 >i 2 >s（含常...
18734125211：判断氧化性还原性强弱的方法有哪些?
邵虎步强氧化剂+强还原剂=弱还原剂+弱氧化剂，简单地说“左”＞“右”。即：氧化性强弱顺序：氧化剂氧化性强于氧化产物的氧化性。还原性强弱顺序：还原剂的还原性强于还原产物的还原性。例如依据：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；HClO+HCl=Cl2+H2O；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；Fe+Cu2+=Fe2++Cu 可知氧化性...
18734125211：如何判断氧化性或还原性的强弱,有什么规律?
邵虎步1）可以根据氧化还原反应 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 2）金属活性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au 还原性减弱，对应阳离子氧化性增强 3）非金属活动性顺序比较 F、 O 、CI、 Br 、I 、S的顺序从左向右原子氧化性减弱，而阴离...
18734125211：如何判断氧化性或还原性的强弱,有什么规律
邵虎步②常见非金属元素活动性顺序：（F、Cl、Br、I、S）从左到右氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强 （4）根据反应条件判断 当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强 （5）根据氧化产物的价态高低判断 当变价的...
18734125211：关于氧化性还原性顺序
邵虎步1、金属离子的氧化性由强到弱的顺序：银离子、三价铁离子、铜离子、二价铅离子、二价铁离子、二价锌离子、铝离子、镁离子、钠离子、钙离子、钾离子。2、卤族元素氧化性由强到弱的顺序：氟气、氯气、溴气、碘气。3、常见作为氧化剂的物质氧化性由强到弱的顺序：高锰酸根、过氧化氢、二氧化锰；次...
18734125211：...谁能把高考常见的离子氧化性强弱和还原性强弱顺序写一下,谢谢_百度...
邵虎步还原性：S(2-)>SO3 (2-)>I(-)>Fe(2+)>Br(-)>Cl(-)>OH(-)>水中（OH（-) )>含氧酸根>F(-)氧化性：S>SO4(2-)>I2>Fe(3+)>Br2>Cl2>O2
18734125211：氧化还原性强弱的顺序
邵虎步化学氧化还原性强弱顺序排列1、根据电极电势判断 根本的是根据电极电势判断,数越大氧化性越强(包括符号)下面简单列几个常用的:(不太全)氧化性:氟气(F的零价),高铁酸盐(酸性，正6价),高锰酸钾,重铬酸盐,过氧化氢,氧气,氯气,溴,碘,硫,等等 还原性:碱金属,碱土金属(4,5,周期),氢化铝锂,...
18734125211：氧化剂是先跟还原性强的反应,还是还原性弱的反应
邵虎步再来比较氧化性强弱和还原性强弱。氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性，氧化性的决定因素是该物质中高价态元素的得电子倾向。在溶液中，根据双电层理论，氧化性的大小反映为氧化剂的标准氢电极电势：电势越高，则氧化性越强；电势越低，则氧化性越弱，相对应的，其还原态的还原性则越强。
18734125211：在元素周期表中如何判断元素还原性,氧化性的强弱
邵虎步从左到右，还原性减弱，氧化性加强，从上到下，还原性加强，氧化性减弱 可以这么记忆，最左边，最下面的的是金属铯，还原性最强，最易失电子 最右边的是惰性气体，更难反应，气体可以联想到氧气，所以氧化性增强
18734125211：化学常见粒子氧化性(还原性)强弱顺序 来个完整点的吧!
邵虎步氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2 还原性：S2->SO32->I->Fe2+>Br->Cl- 希望能帮到你
氧化性和还原性强弱判断依据—氧化还原反应
你读中学 还是 大学啊 ？
初级一点 得答案：
看元素周期表就可以了，往右边往上边，氧化性高；
往左边 往下边， 还原性强；
因此 ，氟氧化性最强，
同理 ，Cs 还原最强，但是 基本都不讲这些不常见得元素 ！
至于 离子之间的 氧化还原性，是在 元素的基础上 在进行比较的， 同一离子，正价越高，氧化性越强！
而不同的离子之间，依靠经验 ！
如果是大学的 内容，上面的一些还基本正确，
但是 要更好的 就需要参考 电极电势，
建议 拿一本无机化学的教材，上面 通常有的一个已经排列好的 顺序表；
或者 有空的话，拿一个电极电势表 自己排也可以 ！
祝 你好运了！
自己做的东西才是 最可靠的 ！
不要轻易就用 没有经过论证的 答案！
常见离子还原性：S2- ＞SO3(2-)＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-＞F-
常见离子氧化性：K+ ＜Ca2+ ＜Na+ ＜Mg2+ ＜Al3+＜ Zn2+＜ Fe2+ ＜ Pb2+＜H+＜Cu2+ ＜Fe3+ ＜Ag+
常见离子还原性：S2- ＞SO3(2-)＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-＞F-
常见离子氧化性：K+ ＜Ca2+ ＜Na+ ＜Mg2+ ＜Al3+＜ Zn2+＜ Fe2+ ＜ Pb2+＜H+＜Cu2+ ＜Fe3+ ＜Ag+
氧化还原反应是在反应前后元素的氧化数具有相应的升降变化的化学反应。在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。此类反应都遵守电荷守恒。在氧化还原反应里，氧化与还原必然以等量同时进行。两者可以比喻为阴阳之间相互依靠、转化、消长且互相对立的关系。有机化学中也存在氧化还原反应。
氧化还原反应中，存在以下一般规律：
强弱律：氧化性中，氧化剂>氧化产物；还原性中，还原剂>还原产物。
价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。
转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态 。
优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。
守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。
还原性：硫硫碘铁溴氯
氧化性：钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金
氧化性和还原性强弱判断依据—氧化还原反应
还原性：硫硫碘铁溴氯
氧化还原性强弱的顺序。视频
相关评论：
邵虎步1.在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。2.根据元素周期表，同周期元素的单质（或原子）从左到右还原性渐弱，氧化性渐强（稀有气体元素除外），同主族元素单质（或原子）从上到下还原性渐强，氧化性渐弱。例如，氧化性：f 2 >cl 2 >br 2 >i 2 >s（含常...
邵虎步强氧化剂+强还原剂=弱还原剂+弱氧化剂，简单地说“左”＞“右”。即：氧化性强弱顺序：氧化剂氧化性强于氧化产物的氧化性。还原性强弱顺序：还原剂的还原性强于还原产物的还原性。例如依据：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；HClO+HCl=Cl2+H2O；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；Fe+Cu2+=Fe2++Cu 可知氧化性...
邵虎步1）可以根据氧化还原反应 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 2）金属活性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au 还原性减弱，对应阳离子氧化性增强 3）非金属活动性顺序比较 F、 O 、CI、 Br 、I 、S的顺序从左向右原子氧化性减弱，而阴离...
邵虎步②常见非金属元素活动性顺序：（F、Cl、Br、I、S）从左到右氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强 （4）根据反应条件判断 当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强 （5）根据氧化产物的价态高低判断 当变价的...
邵虎步1、金属离子的氧化性由强到弱的顺序：银离子、三价铁离子、铜离子、二价铅离子、二价铁离子、二价锌离子、铝离子、镁离子、钠离子、钙离子、钾离子。2、卤族元素氧化性由强到弱的顺序：氟气、氯气、溴气、碘气。3、常见作为氧化剂的物质氧化性由强到弱的顺序：高锰酸根、过氧化氢、二氧化锰；次...
邵虎步还原性：S(2-)>SO3 (2-)>I(-)>Fe(2+)>Br(-)>Cl(-)>OH(-)>水中（OH（-) )>含氧酸根>F(-)氧化性：S>SO4(2-)>I2>Fe(3+)>Br2>Cl2>O2
邵虎步化学氧化还原性强弱顺序排列1、根据电极电势判断 根本的是根据电极电势判断,数越大氧化性越强(包括符号)下面简单列几个常用的:(不太全)氧化性:氟气(F的零价),高铁酸盐(酸性，正6价),高锰酸钾,重铬酸盐,过氧化氢,氧气,氯气,溴,碘,硫,等等 还原性:碱金属,碱土金属(4,5,周期),氢化铝锂,...
邵虎步再来比较氧化性强弱和还原性强弱。氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性，氧化性的决定因素是该物质中高价态元素的得电子倾向。在溶液中，根据双电层理论，氧化性的大小反映为氧化剂的标准氢电极电势：电势越高，则氧化性越强；电势越低，则氧化性越弱，相对应的，其还原态的还原性则越强。
邵虎步从左到右，还原性减弱，氧化性加强，从上到下，还原性加强，氧化性减弱 可以这么记忆，最左边，最下面的的是金属铯，还原性最强，最易失电子 最右边的是惰性气体，更难反应，气体可以联想到氧气，所以氧化性增强
邵虎步氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2 还原性：S2->SO32->I->Fe2+>Br->Cl- 希望能帮到你
