现在高三复习离子反应，谁能把高考常见的离子氧化性强弱和还原性强弱顺序写一下，谢谢
背离子氧化性强弱表:
K Ca Na Mg Al Zn Fe(2+) Sn Pb H Cu Fe(3+) Hg Ag Pt Ag 阳离子氧化性从左到右增强
F O Cl Br Fe(3+) I S 阴离子(Fe是阳离子)氧化性从左到右增强
不难看出Fe3+的氧化性比Br-强，所以Fe3+可以氧化Br-:2Fe3+ + 2Br-=2Fe2+ + Br2,现在Br2的氧化性必定强于Br-，那么如果Fe2+的氧化性比Br-若(即Fe2+的还原性比Br-弱)那么生成的Br2肯定会氧化Fe2+为Fe3+那么反应会永无止境的进行下去，矛盾，所以Fe2+的氧化性比Br-强(即Fe2+的还原性比Br-强)
氧化性：f2>cl2>br2>fe3+>i2>so2>s
高锰酸钾溶液的酸性越强，氧化性越强。
还原性:s2->so3(2-)>i->fe2+>br->cl->f-
推荐：
常见的氧化剂有：1活泼的金属单质，如x2（卤素）、o2、o3、s等
2高价金属阳离子，如cu²+，fe3+等或h+
3高价过较高价含氧化合物，如mno2、kmno4、k2cr2o7、hno3、h2so4(浓）、kclo3、hclo等
4过氧化物，如na2o2、h2o2等
常见的还原剂有
1活泼或较活泼的的金属，如k,na,mg,al,zn,fe等
2低价金属阳离子，如fe3+,sn2+等
3非金属阳离子，如cl-，b-，i-，s2-等
4某些非金属单质，如h2,c,si
在含可变化合价的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质或化合物）即可作氧化剂，又可做还原剂，例如cl2,h2o2,fe2+,h2so3等既具有氧化性，又具有还原性。
（1）根据化学方程式判断氧化性、还原性的强弱
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
（2）根据物质活动顺序判断氧化性、还原性的强弱
1金属活动顺序
k
ca
na
mg
al
zn
fe
sn
pb
(h)
cu
hg
ag
pt
au
原子还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强。
（金属还原性与溶液有关，如在稀盐酸，稀硫酸中al比cu活泼，但在浓硝酸中cu比al活泼
2非金属活动顺序
f
cl
br
i
s
原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阳离子还原性逐渐增强。
（3）根据反应条件判断氧化性和还原性的强弱
当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化剂价态相同，可根据反应条件的高、低来进行判断，例如：
16hcl+2kmno4=2kcl+2mncl2+8h2o+5cl2（1）
4hcl+mno2=(加热）mncl2+2h2o+cl2（2）
4hcl+o2=（cucl2，500摄氏度）2h2o+2cl2（3）
上述三个反应中，还原剂都是浓盐酸，氧化产物都是cl2，而氧化剂分别是kmno4，mno2，o2，（1）式中kmno4常温下就可以把浓盐酸中的氯离子氧化成氯原子，（2）式中mno2需要在加热条件下才能完成，（3）式中o2不仅需要加热，而且还需要cucl2做催化剂才能完成，由此可以得出氧化性kmno4>mno2>o2
（4）根据氧化产物的价态高低判断
当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱，如：
2fe+3cl=（加热）2fecl3
fe+s=(加热）fs
可以判断氧化性：cl2>s.
（5）根据元素周期表判断氧化性，还原性的强弱
1同主族元素（从上到下）
f
cl
br
i
非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。
li
na
k
rb
cs
金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱。
2同周期主族元素（从左到右）
na
mg
al
si
p
s
cl
单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强
阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱
（6）根据元素最高价氧化物对应水化物酸碱性的强弱判断氧化性，还原性的强弱
例如，酸性：hclo4>h2so4>h3po4>h2co3
可判断氧化性：cl>s>p>c
（7）根据原电池、电解池的电极反应判断氧化性、还原性的强弱
1两中不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极，其还原性：负极>正极。
2用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。
（8）根据物质浓度的大小判断氧化性、还原性的强弱。
具有氧化性（或还原性）的物质的浓度越大，其氧化性（或还原性）越强，反之，其氧化性（或还原性）越弱。如氧化性：hno3（浓）>hno3（稀）,还原性：hcl（浓）>hcl（稀）
氧化性：S>SO4(2-)>I2>Fe(3+)>Br2>Cl2>O2
还原性从强到弱S(2-)>SO3 (2-)>I(-)>Fe(2+)>Br(-)>Cl(-)>OH(-)>水中（OH（-) )>含氧酸根>F(-)
Cl氧化性强于Br和I吧
嗯，这个根据元素周期表就出来了，第二行氧化性也写了...这块注意听就好了...话说你们复习的好慢...我们快完了
那你上面的氧化性顺序就写错了吧
= =...五三给的和老师给的结合体...笔记上就是这样...
现在高三复习离子反应，谁能把高考常见的离子氧化性强弱和还原性强弱顺序写一下，谢谢视频
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