高中化学离子共存的知识点归纳有哪些？
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高中化学离子共存的知识点归纳有哪些？视频
相关评论：15647283455：高中化学离子共存总结
咸栏纪（3）强碱性环境，能所OH-反应的离子均不能大量共存，如：氢离子、弱碱阳离子、酸式弱酸根离子。（4）能与铝反应产生大量氢气的溶液，既可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液。（5）有大量银离子存在的溶液，阴离子只有硝酸根离子能够大量存在……
15647283455：关于高中化学离子共存的做题规律
咸栏纪1、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如i-和fe3+不能大量共存是由于2i-＋2fe3+=i2＋2fe2+。2、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如no3-和i-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量h+存在情况下则不能共存；so32-和s2-在碱性条件下也可以...
15647283455：高中化学 离子共存 口诀是什么?
咸栏纪你好，高中离子共存口诀：钾钠铵盐均可融，硝酸遇水影无踪，硫酸盐不融硫酸钡，氯化物不融氯化银，酸类不融有硅酸，碱类易融钾钠钡钙氨。高中化学离子反应知识点 1.强电解质与弱电解质 2.强电解质： 在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质。包括大多数盐类、强酸、强碱。在溶液中的粒子...
15647283455：高中化学离子共存口诀
咸栏纪离子共存有以下口诀：钾钠铵盐均可融，硝酸遇水影无踪，硫酸盐不融硫酸钡，氯化物不融氯化银，酸类不融有硅酸，碱类易融钾钠钡钙氨；硝酸钾钠氨，遇水定能溶。硫酸钡铅难，钙银微溶盐。盐酸银汞难，其余皆可溶。碳酸钾钠氨，只有镁微溶。钾钠氨钡碱，只有钙微溶；钾钠硝酸铵盐溶，盐酸盐...
15647283455：高中化学离子共存的知识点归纳有哪些?
咸栏纪(1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43...
15647283455：关于高中化学离子共存的做题规律
咸栏纪离子共存问题：（不共存情况总结）1. 生成难溶物或微溶物：难溶盐：Ba2+、Pb2+与SO42- Ba2+、Pb2+与SO32-、CO32- Ag+与Cl-、Br-、I- 难溶碱：OH-与Mg2+、Fe2+ 、Cu2+、Fe3+、Al3+（Al3+与[Al（OH）4]- ）难溶酸：H+与SiO32-、...
15647283455：高中化学中的离子共存问题
咸栏纪一、所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。看能否发生反应，不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。一般注意以下几点：①在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如碳酸根（CO3 2...
15647283455：离子共存
咸栏纪2.【离子间发生氧化反应】不共存。熟记常见氧化性离子、还原性离子。3.【离子间的双水解反应】不共存。熟记常见弱根离子。4.【一定条件下一些微粒（离子、分子）可形成络合离子】很少见到。具体可参考以下文章:高中化学知识点总结：离子共存问题及分析 http:\/\/wenku.baidu.com\/view\/75b5d309763231126edb...
15647283455：高中化学 如何判断离子是否能在酸性和碱性下共存?
咸栏纪【必备知识规律总结】 (一)由于发生复分解反应，离子不能大量共存。１．有气体产生：如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。２．有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-、 PO43-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+...
15647283455：高中化学中,有关离子不能共存的问题,有谁帮忙总结一下,谢谢
咸栏纪关于离子共存问题的总结：1.因发生复分解反应而不能大量共存：H+：OH-﹑SiO32-﹑AlO2-﹑CO32-﹑HCO3-﹑SO32-﹑HSO3-﹑S2-﹑HS-﹑CN-﹑ClO-﹑F-﹑CH3COO-﹑HCOO-﹑C6H5O-﹑PO43-﹑C17H35COO-。 OH-：H+﹑Mg2+﹑Al3+﹑Cu2+﹑Fe2+﹑Fe3+﹑Ag+﹑Ca2+(微溶)、HCO3-﹑HSO3-﹑HPO...
离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。看能否发生反应，不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。
(1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
定义
离子反应是向着离子减弱的方向进行, 离子共存本质上是指离子能不能发生化学反应, 若离子之间不能发生离子反应, 则能共存。相反如果溶液中的离子之间能发生反应, 则不能共存。离子之间发生反应需要考虑许多方面的因素, 如:溶液中的离子间是否有挥发性物质生成、是否有难溶性物质生成、是否有弱电解质生成等。
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咸栏纪（3）强碱性环境，能所OH-反应的离子均不能大量共存，如：氢离子、弱碱阳离子、酸式弱酸根离子。（4）能与铝反应产生大量氢气的溶液，既可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液。（5）有大量银离子存在的溶液，阴离子只有硝酸根离子能够大量存在……
咸栏纪1、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如i-和fe3+不能大量共存是由于2i-＋2fe3+=i2＋2fe2+。2、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如no3-和i-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量h+存在情况下则不能共存；so32-和s2-在碱性条件下也可以...
咸栏纪你好，高中离子共存口诀：钾钠铵盐均可融，硝酸遇水影无踪，硫酸盐不融硫酸钡，氯化物不融氯化银，酸类不融有硅酸，碱类易融钾钠钡钙氨。高中化学离子反应知识点 1.强电解质与弱电解质 2.强电解质： 在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质。包括大多数盐类、强酸、强碱。在溶液中的粒子...
咸栏纪离子共存有以下口诀：钾钠铵盐均可融，硝酸遇水影无踪，硫酸盐不融硫酸钡，氯化物不融氯化银，酸类不融有硅酸，碱类易融钾钠钡钙氨；硝酸钾钠氨，遇水定能溶。硫酸钡铅难，钙银微溶盐。盐酸银汞难，其余皆可溶。碳酸钾钠氨，只有镁微溶。钾钠氨钡碱，只有钙微溶；钾钠硝酸铵盐溶，盐酸盐...
咸栏纪(1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43...
咸栏纪离子共存问题：（不共存情况总结）1. 生成难溶物或微溶物：难溶盐：Ba2+、Pb2+与SO42- Ba2+、Pb2+与SO32-、CO32- Ag+与Cl-、Br-、I- 难溶碱：OH-与Mg2+、Fe2+ 、Cu2+、Fe3+、Al3+（Al3+与[Al（OH）4]- ）难溶酸：H+与SiO32-、...
咸栏纪一、所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。看能否发生反应，不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。一般注意以下几点：①在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如碳酸根（CO3 2...
咸栏纪2.【离子间发生氧化反应】不共存。熟记常见氧化性离子、还原性离子。3.【离子间的双水解反应】不共存。熟记常见弱根离子。4.【一定条件下一些微粒（离子、分子）可形成络合离子】很少见到。具体可参考以下文章:高中化学知识点总结：离子共存问题及分析 http:\/\/wenku.baidu.com\/view\/75b5d309763231126edb...
咸栏纪【必备知识规律总结】 (一)由于发生复分解反应，离子不能大量共存。１．有气体产生：如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。２．有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-、 PO43-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+...
咸栏纪关于离子共存问题的总结：1.因发生复分解反应而不能大量共存：H+：OH-﹑SiO32-﹑AlO2-﹑CO32-﹑HCO3-﹑SO32-﹑HSO3-﹑S2-﹑HS-﹑CN-﹑ClO-﹑F-﹑CH3COO-﹑HCOO-﹑C6H5O-﹑PO43-﹑C17H35COO-。 OH-：H+﹑Mg2+﹑Al3+﹑Cu2+﹑Fe2+﹑Fe3+﹑Ag+﹑Ca2+(微溶)、HCO3-﹑HSO3-﹑HPO...
