高中化学中，有关离子不能共存的问题，有谁帮忙总结一下，谢谢
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谁能帮忙总结一下高中化学离子共存的问题吗谢谢了~
1.因发生复分解反应而不能大量共存：
H+：OH-﹑SiO32-﹑AlO2-﹑CO32-﹑HCO3-﹑SO32-﹑HSO3-﹑S2-﹑HS-﹑CN-﹑ClO-﹑F-﹑CH3COO-﹑
HCOO-﹑C6H5O-﹑PO43-﹑C17H35COO-。 OH-：H+﹑Mg2+﹑Al3+﹑Cu2+﹑Fe2+﹑Fe3+﹑Ag+﹑Ca2+(微溶)、HCO3-﹑HSO3-﹑HPO42-﹑H2PO4-﹑NH4+
。 Ag+ ：OH-﹑Cl-﹑Br-﹑I-﹑PO43-﹑CO32-﹑SiO32-﹑SO32-﹑SO42
(微溶)。 Ca2+、Ba2+ ：PO43-﹑CO32-﹑SiO32-﹑SO32-﹑SO42-。 S2-：Fe2+﹑Cu2+﹑Ag+﹑Pb2+﹑Hg2+
。 Mg2+ ：OH-﹑SiO32-﹑CO32-﹑SO32-.
2. 因发生氧化还原反应而不能大量共存： Fe3+ （氧化性）：I-﹑S2-。 MnO4-﹑ClO-﹑Cr2O72-﹑NO3-(H+)具有强氧化性，SO32-﹑S2-﹑Fe2+﹑I-具有强还原性，两类离子不
共存。
3. 因发生双水解反应而不能大量共存： Al3+：CO32-﹑HCO3-﹑S2-﹑HS-﹑AlO2-。 Fe3+：CO32-﹑HCO3-﹑AlO2-。 NH4+：SiO32-﹑AlO2-。
4. 因发生络合反应而不能大量共存：Fe3+
：SCN- (
以上内容记在<名师金典>目录下第2页背诵)
关于离子共存问题的总结：
1.因发生复分解反应而不能大量共存：
H+：OH-﹑SiO32-﹑AlO2-﹑CO32-﹑HCO3-﹑SO32-﹑HSO3-﹑S2-﹑HS-﹑CN-﹑ClO-﹑F-﹑CH3COO-﹑
HCOO-﹑C6H5O-﹑PO43-﹑C17H35COO-。 OH-：H+﹑Mg2+﹑Al3+﹑Cu2+﹑Fe2+﹑Fe3+﹑Ag+﹑Ca2+(微溶)、HCO3-﹑HSO3-﹑HPO42-﹑H2PO4-﹑NH4+
。 Ag+ ：OH-﹑Cl-﹑Br-﹑I-﹑PO43-﹑CO32-﹑SiO32-﹑SO32-﹑SO42
(微溶)。 Ca2+、Ba2+ ：PO43-﹑CO32-﹑SiO32-﹑SO32-﹑SO42-。 S2-：Fe2+﹑Cu2+﹑Ag+﹑Pb2+﹑Hg2+
。 Mg2+ ：OH-﹑SiO32-﹑CO32-﹑SO32-.
2. 因发生氧化还原反应而不能大量共存： Fe3+ （氧化性）：I-﹑S2-。 MnO4-﹑ClO-﹑Cr2O72-﹑NO3-(H+)具有强氧化性，SO32-﹑S2-﹑Fe2+﹑I-具有强还原性，两类离子不
共存。
3. 因发生双水解反应而不能大量共存： Al3+：CO32-﹑HCO3-﹑S2-﹑HS-﹑AlO2-。 Fe3+：CO32-﹑HCO3-﹑AlO2-。 NH4+：SiO32-﹑AlO2-。
4. 因发生络合反应而不能大量共存：Fe3+
：SCN- (
以上内容记在<名师金典>目录下第2页背诵)
高中化学中，有关离子不能共存的问题，有谁帮忙总结一下，谢谢视频
相关评论：19540581031：高中化学关于离子共不共存的顺口溜是什么
乔变阅（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可...
19540581031：归纳一下高中化学溶液离子不共存的类型及具体例子
乔变阅3、离子之间可以发生反应产生难电离的物质而不能大量共存。如氢离子与 氢氧根离子、硫离子、氟离子、醋酸根离子等。4、离子之间可以发生氧化还原反应而不能大量共存。如三价铁离子与碘离子；硝酸根离子（有氢离子存在情况下）与亚铁离子等。5、还有就是，有颜色的离子不可能存在。如铜离子（蓝色）、三...
19540581031：求高中化学不能共存的,无色的 那些 离子的例子大全。 例如 下列无色溶 ...
乔变阅1、氢氧根离子与氢离子、铵根离子、弱酸的酸式酸根、银离子等无色离子在溶液中不能共存。与铁离子（黄色）、亚铁离子（浅绿色）、铜离子（蓝色）等有色离子不能共存。2、氢离子与氢氧根离子、弱酸酸根、弱酸酸式酸根等不能共存。3、如果可以生成沉淀，则也不能共存，如无色溶液中，钡离子与硫酸根离子...
19540581031：总结高中化学离子不可以大量共存
乔变阅(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。1、有气体产生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。2、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO...
19540581031：高中化学中,有关离子不能共存的问题,有谁帮忙总结一下,谢谢
乔变阅关于离子共存问题的总结：1.因发生复分解反应而不能大量共存：H+：OH-﹑SiO32-﹑AlO2-﹑CO32-﹑HCO3-﹑SO32-﹑HSO3-﹑S2-﹑HS-﹑CN-﹑ClO-﹑F-﹑CH3COO-﹑HCOO-﹑C6H5O-﹑PO43-﹑C17H35COO-。 OH-：H+﹑Mg2+﹑Al3+﹑Cu2+﹑Fe2+﹑Fe3+﹑Ag+﹑Ca2+(微溶)、HCO3-﹑HSO3-﹑HPO...
19540581031：高中化学,关于离子不能共存的,请详细归纳一下~!谢谢了`
乔变阅一般说来，有氧化性的离子（如MnO 、ClO－、Fe3+、NO 等）与有还原性的离子（如S2－、I－、Br－、SO 、Cl－、Fe2+等）不能大量共存。（1）在有H+存在的情况下，MnO 、ClO－、NO 的氧化性会增强。如Fe2+、Na+、NO 可以共存；但Fe2+、H+、NO 不能共存，Fe2+被氧化成Fe3+。（2）Fe2+...
19540581031：高中化学常见不能共存的离子
乔变阅强氧化性：H+，NO3-，ClO-，MnO4-，Fe3+ 强还原性：I-，S2-，SO32-，Fe2+ 这里强还原性的离子和强氧化性的离子不能共存 但Fe3+和Fe2+可共存
19540581031：高中范围内有哪些离子不能共存
乔变阅只有在同时遇到S2-和H+，不共存 3、阴阳离子双水解的，主要是阳离子较强水解显较强酸性，阴离子较强水解显较强碱性，两者相遇相互促进，这种组合的也不多，主要是 Al3+与S2-、HS-、CO3^2-、HCO3^- Fe3+与CO3^2-、HCO3^- 4、形成配合物的，在高中更少，主要就是Fe3+与SCN- ...
19540581031：高一化学中 什么离子不能共存或在强酸强碱中不能共存 麻烦了
乔变阅强碱性 OH- 与H+ HSO3- HS- Mg2+ Zn2+ Fe2+ Fe3+ NH4+等不能共存 强酸性 H+ 与OH- 碳酸根 碳酸氢根 亚硫酸根 S2- HS- CLO- CH3COOH-等不能大量共存
19540581031：高中化学常见不能共存的离子
乔变阅有强氧化性的离子和处在低价的变价离子。如HNO3和FE2+ 有强还原性的和可降价离子。如FE和FE3+ 能生成气体的。如H+和CO3- 能生成沉淀的。如BA2+和SO42-。。。AG+和CL- 还要看题目有没说被的。如无色透明什么的。
1．复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。
题目呢
关于离子共存问题的总结：1.因发生复分解反应而不能大量共存：
H+：OH-﹑SiO32-﹑AlO2-﹑CO32-﹑HCO3-﹑SO32-﹑HSO3-﹑S2-﹑HS-﹑CN-﹑ClO-﹑F-﹑CH3COO-﹑
HCOO-﹑C6H5O-﹑PO43-﹑C17H35COO-。 OH-：H+﹑Mg2+﹑Al3+﹑Cu2+﹑Fe2+﹑Fe3+﹑Ag+﹑Ca2+(微溶)、HCO3-﹑HSO3-﹑HPO42-﹑H2PO4-﹑NH4+
。 Ag+ ：OH-﹑Cl-﹑Br-﹑I-﹑PO43-﹑CO32-﹑SiO32-﹑SO32-﹑SO42
(微溶)。 Ca2+、Ba2+ ：PO43-﹑CO32-﹑SiO32-﹑SO32-﹑SO42-。 S2-：Fe2+﹑Cu2+﹑Ag+﹑Pb2+﹑Hg2+
。 Mg2+ ：OH-﹑SiO32-﹑CO32-﹑SO32-.
2. 因发生氧化还原反应而不能大量共存： Fe3+ （氧化性）：I-﹑S2-。 MnO4-﹑ClO-﹑Cr2O72-﹑NO3-(H+)具有强氧化性，SO32-﹑S2-﹑Fe2+﹑I-具有强还原性，两类离子不
共存。
3. 因发生双水解反应而不能大量共存： Al3+：CO32-﹑HCO3-﹑S2-﹑HS-﹑AlO2-。 Fe3+：CO32-﹑HCO3-﹑AlO2-。 NH4+：SiO32-﹑AlO2-。
4. 因发生络合反应而不能大量共存：Fe3+
：SCN- (
以上内容记在<名师金典>目录下第2页背诵)
关于离子共存问题的总结：
1.因发生复分解反应而不能大量共存：
H+：OH-﹑SiO32-﹑AlO2-﹑CO32-﹑HCO3-﹑SO32-﹑HSO3-﹑S2-﹑HS-﹑CN-﹑ClO-﹑F-﹑CH3COO-﹑
HCOO-﹑C6H5O-﹑PO43-﹑C17H35COO-。 OH-：H+﹑Mg2+﹑Al3+﹑Cu2+﹑Fe2+﹑Fe3+﹑Ag+﹑Ca2+(微溶)、HCO3-﹑HSO3-﹑HPO42-﹑H2PO4-﹑NH4+
。 Ag+ ：OH-﹑Cl-﹑Br-﹑I-﹑PO43-﹑CO32-﹑SiO32-﹑SO32-﹑SO42
(微溶)。 Ca2+、Ba2+ ：PO43-﹑CO32-﹑SiO32-﹑SO32-﹑SO42-。 S2-：Fe2+﹑Cu2+﹑Ag+﹑Pb2+﹑Hg2+
。 Mg2+ ：OH-﹑SiO32-﹑CO32-﹑SO32-.
2. 因发生氧化还原反应而不能大量共存： Fe3+ （氧化性）：I-﹑S2-。 MnO4-﹑ClO-﹑Cr2O72-﹑NO3-(H+)具有强氧化性，SO32-﹑S2-﹑Fe2+﹑I-具有强还原性，两类离子不
共存。
3. 因发生双水解反应而不能大量共存： Al3+：CO32-﹑HCO3-﹑S2-﹑HS-﹑AlO2-。 Fe3+：CO32-﹑HCO3-﹑AlO2-。 NH4+：SiO32-﹑AlO2-。
4. 因发生络合反应而不能大量共存：Fe3+
：SCN- (
以上内容记在<名师金典>目录下第2页背诵)
高中化学中，有关离子不能共存的问题，有谁帮忙总结一下，谢谢视频
相关评论：
乔变阅（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可...
乔变阅3、离子之间可以发生反应产生难电离的物质而不能大量共存。如氢离子与 氢氧根离子、硫离子、氟离子、醋酸根离子等。4、离子之间可以发生氧化还原反应而不能大量共存。如三价铁离子与碘离子；硝酸根离子（有氢离子存在情况下）与亚铁离子等。5、还有就是，有颜色的离子不可能存在。如铜离子（蓝色）、三...
乔变阅1、氢氧根离子与氢离子、铵根离子、弱酸的酸式酸根、银离子等无色离子在溶液中不能共存。与铁离子（黄色）、亚铁离子（浅绿色）、铜离子（蓝色）等有色离子不能共存。2、氢离子与氢氧根离子、弱酸酸根、弱酸酸式酸根等不能共存。3、如果可以生成沉淀，则也不能共存，如无色溶液中，钡离子与硫酸根离子...
乔变阅(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。1、有气体产生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。2、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO...
乔变阅关于离子共存问题的总结：1.因发生复分解反应而不能大量共存：H+：OH-﹑SiO32-﹑AlO2-﹑CO32-﹑HCO3-﹑SO32-﹑HSO3-﹑S2-﹑HS-﹑CN-﹑ClO-﹑F-﹑CH3COO-﹑HCOO-﹑C6H5O-﹑PO43-﹑C17H35COO-。 OH-：H+﹑Mg2+﹑Al3+﹑Cu2+﹑Fe2+﹑Fe3+﹑Ag+﹑Ca2+(微溶)、HCO3-﹑HSO3-﹑HPO...
乔变阅一般说来，有氧化性的离子（如MnO 、ClO－、Fe3+、NO 等）与有还原性的离子（如S2－、I－、Br－、SO 、Cl－、Fe2+等）不能大量共存。（1）在有H+存在的情况下，MnO 、ClO－、NO 的氧化性会增强。如Fe2+、Na+、NO 可以共存；但Fe2+、H+、NO 不能共存，Fe2+被氧化成Fe3+。（2）Fe2+...
乔变阅强氧化性：H+，NO3-，ClO-，MnO4-，Fe3+ 强还原性：I-，S2-，SO32-，Fe2+ 这里强还原性的离子和强氧化性的离子不能共存 但Fe3+和Fe2+可共存
乔变阅只有在同时遇到S2-和H+，不共存 3、阴阳离子双水解的，主要是阳离子较强水解显较强酸性，阴离子较强水解显较强碱性，两者相遇相互促进，这种组合的也不多，主要是 Al3+与S2-、HS-、CO3^2-、HCO3^- Fe3+与CO3^2-、HCO3^- 4、形成配合物的，在高中更少，主要就是Fe3+与SCN- ...
乔变阅强碱性 OH- 与H+ HSO3- HS- Mg2+ Zn2+ Fe2+ Fe3+ NH4+等不能共存 强酸性 H+ 与OH- 碳酸根 碳酸氢根 亚硫酸根 S2- HS- CLO- CH3COOH-等不能大量共存
乔变阅有强氧化性的离子和处在低价的变价离子。如HNO3和FE2+ 有强还原性的和可降价离子。如FE和FE3+ 能生成气体的。如H+和CO3- 能生成沉淀的。如BA2+和SO42-。。。AG+和CL- 还要看题目有没说被的。如无色透明什么的。
