焓和熵什么区别
焓
热力学中表征物质系统能量的一个重要状态参量,常用符号H表示。焓的物理意义是体系中热力学能再附加上PV这部分能量的一种能量。
熵
熵,热力学中表征物质状态的参量之一,用符号S表示,其物理意义是体系混乱程度的度量。
扩展资料:
在自然界中无序相对有序较稳定,而分子遵循由不稳定到稳定。
从而引入熵这个化学量来解释这一现象,而由有序到无序这一过程叫做熵增(△S↑)。就跟人希望自由不受束缚一样。而焓变则遵循自然原理由高能到低能,而吸热就是焓增(△H↑)。
公式△G=△H-T△S,△H>0时,△S<0时.反应非自发进行。
△H0时,反应自发进行。
但是反映是否自发一定需要根据熵变、焓变、温度共同决定。
参考资料:百度百科-熵
百度百科-焓
1、焓指能量,熵指混乱度。
2、焓的物理意义是体系中热力学能再附加上PV这部分能量的一种能量。H=U+pV。熵的物理意义是体系的混乱程度,定义式:dS=dQ/T。
3、从性质上来说,焓和熵都是状态函数,不过熵可以为零(当微观状态数为1)不可为负(显然组合数不能小于1)。
扩展资料
熵S是状态函数,具有加和(容量)性质,是广度量非守恒量,因为其定义式中的热量与物质的量成正比,但确定的状态有确定量。其变化量ΔS只决定于体系的始终态而与过程可逆与否无关。由于体系熵的变化值等于可逆过程热温商δQ/T之和,所以只能通过可逆过程求的体系的熵变。孤立体系的可逆变化或绝热可逆变化过程ΔS=0。
焓是热力学中表征物质系统能量的一个重要状态参量,常用符号H表示。焓的物理意义是体系中热力学能再附加上PV这部分能量的一种能量。
焓是体系的状态函数,与变化的途径无关,只要体系的状态定了,焓就有唯一确定的值。
参考资料焓值_百度百科
1、含义不同:
焓指能量,熵指混乱度。
2、物理意义不同:
焓的物理意义是体系中热力学能再附加上PV这部分能量的一种能量。H=U+pV。熵的物理意义是体系的混乱程度,定义式:dS=dQ/T。
3、性质不同:
从性质上来说,焓和熵都是状态函数,不过熵可以为零(当微观状态数为1)不可为负(显然组合数不能小于1)。
状态函数
焓是体系的状态函数,与变化的途径无关,只要体系的状态定了,焓就有唯一确定的值。焓的引入是通过无非体积功的等压变化引出的。但绝不意味着只有在无非体积功的等压过程才有焓存在,其他情况下就不存在焓。
焓的变化对化学反应很重要,因为吸收(或者放出的)的热等于内能的变化(ΔU)加上变化时所做的外功(ΔpV)。在很多生物体系中,没有做功,因此焓的变化和内能的变化相等。
以上内容参考:百度百科-焓
简单来说,焓是描述体系能量状态的,符号△H,当△H >0体系吸热,当△H <0体系放热.
熵是描述体系粒子混乱度的,S增加,体系粒子越混乱.
简单来说,焓是描述体系能量状态的,符号△H,当△H
>0体系吸热,当△H
<0体系放热.
熵是描述体系粒子混乱度的,S增加,体系粒子越混乱.
我只知道熵,还有个玻尔兹曼公式.
S=klogW.
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相关评论:
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