化学计算题和推断题怎么突破

谁有经典的初三化学推断题和计算题~

中考化学试题汇编——推断题
1. (2008年汕头)右图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。
(1)写出图中相应物质的化学式：酸 、碱 。
(2)写出图中反应②和④的化学方程式：
②
④
(3)总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律(写2点) 、
。
2.(200 8年河北省)A～H都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图14所示。A是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂。
请回答：

(1)A的化学式为 ；
(2)反应③的基本反应类型是 ；
(3)反应②的化学方程式为 ；
(4)反应④的化学方程式为 。
3. (2008年宜昌市)构建知识网络是一种重要的学习方法。下图是关于盐酸化学性质的知识网络，“——”表示相连的两种物质能发生反应，“ ”表示一种物质转化成另一种物质，A、C属于不同类别的化合物。完善这个知识网络：
(1)写出A、B、C的化学式：A ；B ；C 。
(2)根据自己得出的知识网络写出一个复分解反应化学方程式：
4. (2008年临沂市)已知，A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。其中C是单质，D是相对分子质量最小的氧化物。试回答

(1)写出A、C、D三种物质的化学式：A________、C_________、D_________。浅绿色溶液B中溶质的化学式_______________。
(2)写出C→D的化学方程式_________________________________。
5.(2008年泰安市)今年年初，我国南方出现了大面积的冰雪灾害，在除雪过程中，融雪剂发挥了很大的作用。某公司生产的融雪剂是由氯化钠、硝酸钠、氯化镁、硫酸铜中的两种或两种以上的物质组成的。小佳同学为探究其成分，设计并完成了以下实验：

请你根据以上设计过程，完成下列空白：
(1)该融雪剂中一定含有 (写化学式，下同)，一定不含有 ，可能含有 ；
(2)加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式是 。
6. (2008年苏州市)小彤的一副眼镜戴了一段时间后，发现铜质镜架上出现了一墨绿色物质，他想将其除掉。经查阅资料得知：铜在一定条件下会锈蚀生成一种绿色物质，其主要成分是碱式碳酸铜(俗称铜绿)，于是他和几个同学按如下方案进行了实验。

(1)实验①是向铜绿中加入适量常见无色液体B，再加热至沸，沉淀仍然不变色。实验②、③中C是一种常见的无色气体，B的化学式为 ▲ 。为满足实验③反应所需的外界条件，应该使用关键仪器名称是 ▲ 。
(2)写出实验②反应的化学方程式 ▲ ，
在此过程中，判断铜绿没有完全反应的现象是 ▲ 。
(3)将A的溶液5～9滴滴入5mL10％的氢氧化钠溶液中得到蓝色絮状沉淀，稍加热即变
黑色沉淀D。写出蓝色絮状沉淀转变为D的化学方程式 ▲ 。
(4)已知2Ca(HCO3)==== CaCO3↓+ H2O+CO2↑，则热稳定性CaCO3> Ca(HCO3)，由此推理上述实验中铜绿、蓝色絮状沉淀、物质D三种化合物热稳定性由强至弱的顺序是：
▲ > ▲ > ▲ (均写化学式)。
(5)经过讨论.同学们建议小彤可以用 ▲ 除去镜架上的绿色物质。
7. (2008年肇庆市)实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：





请回答：
(1)滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是 ；固体B的化学式为 。
(2)写出步骤①其中一个反应的化学方程式 ；步骤④发生反应的化学方程式为 。
(3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是
。
(4)若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量：废液的质量和 。
8. (2008年常州市))A、B、C、D、E五种物质均为初中化学中所涉及的常见物质，它们存在如右图的转化关系，“→”表示可以向箭头所指方向一步转化，弧线表示两种物质间可以发生反应，C是常见气体，D是常见单质，(反应条件与其他物质均已略去)。
请回答下列问题：
(1)若A在常温下为液体，则C的化学式为 ；
(2)若A在常温下为气体，则C的化学式为 ；
(3)无论A在常温下为液体还是气体，B的化学式均为 ，D的化学式均为 ；
(4)写出A→E的化学方程式： 。
9. (2008年青岛市)为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，某兴趣小组将样品溶解后进行如下实验：

(1)A溶液中溶质可能为____________(只写一种)；
(2)将无色溶液与沉淀B分离的操作①的方法名称是_____________；
(3)从无色溶液得到固体物质C的操作②的方法名称是____________；
(4)因为A溶液过量，此方案得到的固体物质C中混有新的杂质，为了既能除去杂质碳酸钠，又能有效地防止新杂质的引入，可向样品溶液中加入过量的_____________后，直接进行操作②即可得到纯净的氯化钠固体。
10.(2008年黄石市)A.、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质。其中E、F、H均为黑色固体B为紫红色固体，D为混合物。他们之间有下图的转化关系(部分生成物已省去)






(1)用化学式表示D的组成 、
(2)F→G的反应类型
(3)写出F→E的化学方程式
(4)指出B的一种用途
11.(2008年黄冈市)物质A～F都是初中化学中的常见物质，它们有如图所示的转化关系。回答下列问题：
(1)若A为固体非金属单质， E为红色固体单质，则B、D的化学式为：B 、D 写出下列反应化学方程式：A+B： 。
(2)若E为一种盐，则A、C的化学式可能是 、 ；写出下列反应化学方程式：B+C： 。
12.(2008年宿迁市)有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程如下：





回答下列问题：
(1)步骤②中：需加入的物质是 ，分离所得混合物的方法是 。
(2)步骤③中：需加入的物质是 ，发生反应的化学方程式是 。
(3)某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，你认为是否合理？ ，理由是 .
(4)步骤④的操作是 ，溶液2和溶液3为什么要混合？ .
13.(2008年南昌市)右图表示的是物质A-H相互间的关系(“→”表示物质间的转化关系，“——” 表示两端的物质能发生化学反应)。A、C都是单质，气体C常用于灭火，F是一种蓝色溶液，可用于配制农药波尔多液。请你回答：
(1)C的化学式 ，H可能是 ；
(2)写出标号①、②、③、④的化学方程式：
① ②
③ ④
14.(2008年乐山市)在下面关系图中，A、B、C、D是初中化学中常见的单质，甲、乙分别是酒精燃烧时一定会产生的两种物质，丁是常用建筑材料的主要成分，G为无色有刺激性气味的气体，能使紫色石蕊变蓝，J是赤铁矿的主要成分。
(1)写出化学式：甲是 ，G是 ；
(2)写出H与J反应的化学方程式： ；
(3)J溶解于稀盐酸中，溶液呈黄色，反应完全后，再向溶液中加入纯净的D的粉末，溶液逐渐变成浅绿色，写出有关变化的化学方程式：
。
15.(2008年南京市)右图是初中化学中常见物质问的转化 关系，其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、E和丁均为化合物；B和E为能产生温室效应的气体。
(1)写出化学式：甲 ；乙
(2)写出丙和正反应生成A和B的化学方程式
(3)D和A是组成元素相同的化合物，写出D在丁做催化剂条件下，分解生成A和丙的化学方程式：
16. (2008年南通市)下图中A、B、C、D、E、F、G、H分别代表相关反应的一种物质。已知：X、H为黑色固体单质，D是大理石的主要成分，Y为红棕色粉末。常温下C、E、F、G均为无色气体，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：








(1)写出下列两种物质的化学式： E_____________，X______________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①D C的反应：_________________________________。
②C D的反应：_________________________________。
③F与H的反应：______________________________________。
④G与Y的反应：______________________________________。
17.(2008年自贡市)如图，A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D。请填空：
(1)写出下列物质的化学式：A ，B ，D 。
(2)相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是______________________。
18.2008年眉山市)(1)“奥运在我心中”。整理归纳物质性质之间的相互联系是学习化学的一种有效方法。请你从学习过的单质、氧化物、酸、碱、盐中分别选一种代表物(不能重复选用)，用化学式填写在下列的奥运标志五圆环中(两环相连表两种物质之间能相互发生反应)。





19.(2008年盐城市)A、B、C、D四种物质在一定条件下有如下转化关系(反应条件已省去)。请各写一例符合要求的化学方程式：
①A是非金属单质，D是金属 ；
②该反应类型是中和反应 。
20.(2008年镇江市)两种溶液混合，生成了一种沉淀。用酸碱盐的知识回答下列问题。
(1)若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，则两种溶液中的溶质可能是 和 ；
(2)若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀溶于稀硝酸且有气体产生，则两种溶液中的溶质可能是 和 ；
(3)若一种溶液有色，另一种无色，生成的沉淀溶于稀盐酸且无气体产生，沉淀可能是 。
21.(2008年镇江市)右图表示某些物质间转化关系(反应条件和部分产物已省略)。其中A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是最常见的金属。
请回答下列问题：
(1)反应①中A物质的作用是 ；
(2)反应③、④的化学方程式：③ ；④ ；
(3)在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是 (写一点即可)；
(4)在自然界中普遍存在反应⑤，其名称为 。




参考答案
1. (1)(2分)H2SO4 Ba(OH)2 (2) H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl (2分，其它合理答案都给分) Ba(OH)2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaOH (2分，其它合理答案都给分) (3)(4分)酸与碱反应生成盐和水；酸与盐反应生成新酸和新盐；碱与盐反应生成新碱和新盐；盐与盐反应生成两新盐(写对一点给2分。任意两点均可，其它合理答案都给分)
2. (1)CH4 (2)化合反应 (3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (4)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
3. NaOH、CuCl2、Na2CO3 NaOH、HNO3、Fe2O3 【说明：B物质对得1分，A与B、HCl全对得1分，C与B、HCl全对得1分；若B物质错则不得分。填物质名称不得分。本题属开放性答案，其它合理答案也可】(2)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑[或NaOH+HCl==NaCl+H2O 或2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl或Na2CO3+CuCl2==CuCO3↓+2NaCl等]【说明：所写化学方程式要与45、46、47三空对应，只有得分的物质，该化学方程式才能得分，否则不给分】
4. (1)Fe H2 H2O FeSO4 (2)2 H2+ O2 2H2O
5. (3分)(1)MgCl2 CuSO4 NaCl和NaNO3 (2)AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3(每空1分)
6.

7.(8分)(1)(2分)硫酸锌(1分) Fe(1分) (2)(2分)Zn+CuSO4 =ZnSO4 +Cu 或Zn+ FeSO4== ZnSO4+ Fe(1分) Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑(1分) (3)(2分)取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸(1分)，若有气泡产生则酸不足量(或若无气泡产生，则酸已足量，1分)(4)(2分)硫酸锌的质量(1分)、锌粉的质量(1分)[或硫酸锌、固体B、固体C、铜的质量，每说到2个给1分、全对给2分]
8.(6分)(1)H2(1分)(2)CO(1分)(3)H2CO3(1分)O2(1分) (4)6CO2+6H2O C6H12O6+6O2 (2分)
9.(1)氯化钙 (2)过滤 (3)结晶 (4)盐酸
10.⑴Cu(OH)2 BaSO4 ⑵ 化合反应 ⑶ ⑷作导线
11.(共 6 分)(1)B: CuO (1分) D: CO2 (1分)； A+B: C+2CuO 2Cu+CO2↑ (1分) (2)A: H2SO4 (1分) C: CuSO4 (1分)B+C: 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ (1分)
12.(1).Fe 过滤(2).稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑(3).不合理 因为要使Ag+ 完全置换出来,必须加入过量的铁(4).两种滤液中都含有硫酸亚铁,可得到更多的硫酸亚铁,综合利用(其他合理答案也可)
13.(6分)(1) CO2 HCl等(合理即可)(3)① 2C + 2CO ②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O③Na2CO3 + Ca(OH)2= CaCO3 ↓+2NaOH ④Fe + CuSO4 =Cu + FeSO4
14.(5分)(1)H2O，NH3；(2)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2；(3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；2FeCl3+Fe=3FeCl2。
15.(本题共4分，每空1分) (1)H2 C (2)CH4十202===CO2十2H2O (3)2H202====2H2O +O2(催化剂可以写成：Fe20a或CuO等)
16.(1)H2 C (2)① CaCO3 CaO + CO2↑ ② Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O ③ 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 ④ Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2
17.(每空1分，共4分)(1)A：Fe B：CuSO4 D：CO2 (2)分解反应
18.(1)从左到右依次为CO2 NaOH HCl Fe CuSO4(该题答案不唯一,只要合理均给分)
19.⑵①H2 + CuO==== Cu + H2O等②NaOH + HCl==== NaCl + H2O等
20.(共5分，每空1分)(1)AgNO3和NaCl(或Ba(NO3)2和Na2SO4等)(2)BaCl2和Na2CO3(Ca(OH)2和Na2CO3等) (3)Cu(OH)2或Fe(OH)2或Fe(OH)3 注：其它合理答案均给分，写名称或名称符号混写也可。
21.(共7分)(1)催化作用(写“催化剂”、“催化”、“催化性”也给分)；(1分)(2)③Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O (2分) ④3CO + Fe2O3 高温 2Fe+3CO2(2分)(3)涂油(或刷漆、电镀等，其它合理答案均给分)(1分)(4)光合作用(1分)

典型例题解析
【例1】 （苏州市）20g硫酸溶液与足量的氯化钡溶液充分反应，将所生成的沉淀洗涤干燥后称量，质量为6.9g，试求：（计算结果均保留1位小数）
（1）这种硫酸溶液的溶质质量分数；
（2）配制200g这种硫酸溶液，需要质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）多少毫升?
【剖析】 本题为综合计算．考查的知识点：①书写化学方程式的能力及利用化学方程式计算；②有关溶液中溶质质量分数的计算；③关于溶液稀释的计算．本题要求学生解题时具有清晰的解题思路：利用反应后产生的BaSO4沉淀求参加反应的硫酸溶液中溶质的质量，再依据溶液中溶质质量分数的计算公式，即可求出这种硫酸溶液的溶质质量分数．利用（1）的结果，根据将浓溶液稀释成稀溶液其中溶质质量不变，列出等式即可求出（2）．
【答案】 （1）设：硫酸溶液中溶质的质量为x
H2SO4＋BaCl2 BaSO4↓＋2HCl
98 233
x 6.9g
＝ x＝2.9g
×100%＝14.5%答：略
【例2】 （北京市朝阳区）t℃时，一定质量的硫酸铜饱和溶液与一定质量20%的氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成4.9g蓝色沉淀，并得到71g溶液．
计算：（1）所得71g溶液中容质的质量分数．
（2）t℃时，硫酸铜的溶解度．
【剖析】 本题为综合计算．在知识点上全面考查了学生书写化学方程式的能力、利用化学方程式的计算、溶解度的计算、溶液中溶质质量分数（质量百分比浓度）的计算，综合性很强，是中考的常见题型，也是压轴的题目．
【答案】 解：设所得溶液中Na2SO4质量为x，硫酸铜溶液中CuSO4质量为y，NaOH质量为z.
CuSO4＋2NaOH Cu（OH）2↓＋Na2SO4
160 80 98 142
y z 4.9g x
y＝8g z＝4g y＝7.1g
（1）所得71g溶液中溶质的质量分数：
×100%＝10%
（2） 解法一：设：t℃时，硫酸铜的溶解度为S．
NaOH溶液质量＝4g÷20%＝20g
CuSO4饱和溶液质量＝71 g＋4.9g－20g＝55.9g
＝ S＝16.7g
解法二：设t℃时，硫酸铜的溶解度为S．
溶液中水的质量＝71g－7.1g＝63.9g
NaOH溶液中水的质量＝4g÷20%－4g＝16g
CuSO4饱和溶液中水的质量＝63.9g－16g＝47.9g
＝ S＝16.7g
答：（1）所得溶液中溶质的质量分数为10%．（2）t℃时，硫酸铜的溶解度为16.7g．
【例3】 （宁夏回族自治区）燃烧含硫的煤和放鞭炮都会产生污染空气的SO2气体．据报道，某年春节期间，某市燃放了2亿个鞭炮，若平均每个鞭炮释放0.05g SO2，2亿个鞭炮释放的SO2相当于燃烧含硫1%（质量分数）的煤多少吨?燃放鞭炮除造成有害气体对大气的污染外，还会给人类生存的环境造成哪些污染?
【剖析】 本题的亮点是将化学计算与环境污染相结合．通过考查学生的基本计算能力，渗透了小鞭炮，含硫煤会造成大污染的教育．这种在试题中穿插环境问题，是对学生进行环保教育（这是当前试题改革的方向）的有效途径．
【答案】 解：燃放鞭炮释放的SO2的质量为：0.05g/个×2×108个＝1×107g＝10t
设产生10t SO2，需燃烧硫的质量为x．
S＋O2 SO2
32 64
x 10t
＝ x＝ ＝5t
燃烧含硫1%的煤的质量为： ＝500t
噪声污染、纸屑污染等答：略
【例4】 （济南市）金属钠跟硫酸铜溶液发生如下反应：
2Na＋CuSO4＋2H2O Na2SO4＋Cu（OH）2↓＋H2↑
向74.24g硫酸铜溶液中加入2.76g钠，恰好反应完全（溶剂水有剩余）．计算：
（1）生成氢气和沉淀各多少克?
（2）反应停止后，滤去沉淀，所剩溶液中溶质的质量分数是多少?
【剖析】 本题是一道依据新信息进行计算的试题．题目考查了学生处理新信息的能力，基本计算能力，巧妙应用质量守恒规律进行相关计算的能力．
【答案】 设：反应生成的Na2SO4、Cu（OH）2、H2的质量分别为x、y、z．
2Na＋CuSO4＋2H2O Na2SO4＋Cu（OH）2↓＋H2↑
46 142 98 2
2.76g x y z
x＝ ＝8.52g
y＝ ＝5.88g
z＝ ＝0.12g
所得溶液中Na2SO4的质量分数是
×100%＝12.0%（或12%）
答：（1）生成氢气0.12g，氢氧化铜沉淀5.88g；（2）反应后所得溶液溶质的质量分数为12.0%（或12%）
【例5】 （黑龙江）将Na2O和NaOH的混合物22.2g加入177.8g水中，完全溶解后，在所得溶液中加入 321.4 g某浓度的FeCl3溶液，恰好完全反应，生成21.4g沉淀，将沉淀滤出得澄清溶液．
求：（1）除去沉淀后，所得溶液中溶质质量分数．（2）原混合物中钠元素的质量分数．
【剖析】 本题属于综合计算．考查学生的综合分析能力和逻辑思—维能力，要求学生：①在所给的众多数据中，抓住关键的数据——21.4gFe（OH）3沉淀，代入相关的化学方程式进行计算；②能分析出隐含的化学反应Na2O＋H2O 2NaOH中新生成的NaOH和混合物中NaOH一起与FeCl3溶液反应生成沉淀；③能依据质量守恒定律求反应后溶液的质量及原混合物中钠元素的质量分数．通过步步深入的分析、最终计算解答出这道较难的题．
【答案】 设反应生成NaCl的质量为x

3NaOH＋FeCl3 Fe（OH）3↓＋3NaCl
107 3×58.5
21.4g x
＝ x＝35.1g
所得溶液中溶质质量分数为：
×100%＝7.02%
原混合物中钠元素的质量分数为：
×100%＝ ×100%＝62.2%
答：略
【例6】 （安徽省）Na2CO3和Na2SO4的混合物12.4g与100g稀硫酸恰好完全反应，产生2.2g气体，求反应后溶液中溶质的质量分数．（假设溶质溶解在允许范围内）
【点拨】 解本题的关键（1）是能分析出混合物中的Na2CO3可与稀H2SO4反应，而Na2SO4不与稀H2SO4反应；（2）反应后溶液中的溶质NaSO4的质量应是新生成的H2SO4与原混合物中含的H2SO4的质量之和．（原混合物中的H2SO4易被忽视，而成为易错点．）（3）题中所给的数据12.4g、100g均是混合物的质量，不能直接代入化学方程式计算，可用的是2.2gCO2的质量．
解：设原混合物中含Na2CO3的质量为x，生成Na2SO4的质量为y．
Na2CO3＋H2SO4 Na2SO4＋CO2↑＋H2O
106 142 44
x y 2.2 g
＝ x＝5.3g
＝ y＝7.1g
则反应后溶液中含溶质Na2SO4的质量为：7.1 g＋（12.4g－5.3g）＝14.2g
反应后溶液中溶质的质量分数为：
×100%＝12.9%
答：反应后Na2SO4溶液中溶质的质量分数为12.9%．
【例7】 （上海市）在某温度下，20g CuSO4饱和溶液跟20g 10%的NaOH溶液恰好完全反应．
（1）求硫酸铜溶液中所含溶质的质量．（2）求该温度下硫酸铜的溶解度．
（3）求反应后溶液的质量百分比浓度（溶质的质量分数）．
【点拨】 本题的难度不大，但值得注意的是①化学方程式书写要正确；②溶解度的概念要运用准确；③运用质量守恒求反应后溶液质量时，要将生成的Cu（OH）2沉淀从反应后的液体混合物中减去．
解：（1）设20g CuSO4饱和溶液中含CuSO4质量为x．
CuSO4＋2NaOH Na2SO4＋Cu（OH）2↓
160 80 142 98
x 20 g×10％ y z
＝ ∴ x＝4g
（2）设该温度下CuSO4的溶解度为S．
＝ S＝25g
（3）设生成的Na2SO4质量为y，Cu（OH）2质量为x．
＝ y＝3.55g
＝ z＝2.45g
则反应后硫酸钠溶液的质量百分比浓度（溶质质量分数）为：
×100%＝9.5%
答： （1）20g CuSO4饱和溶液中含CuSO4质量为4g．
（2）该温度下CuSO4的溶解度为25g．（3）反应后溶液的质量百分比浓度为9.5%．
【例8】 （上海市）中和一定质量和一定溶质质量分数的稀硫酸，需用m g氢氧化钠，若改用m g的氢氧化钾时，反应后溶液的pH应当是 （ ）
A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法确定
【点拨】 依题意知m g NaOH恰好与一定质量的H2SO4完全反应，后改用m g KOH与硫酸中和，由于KOH与NaOH的相对分子质量不同，故同是m g消耗的硫酸质量不同，若m g KOH消耗的H2SO4比m g NaOH消耗的H2SO4少，则H2SO4剩余，反应后，溶液pH＜7；若m gKOH消耗的H2SO4比m g NaOH消耗的H2SO4多，则KOH过剩，反应后溶液pH＞7．
解：设m g NaOH能中和H2SO4的质量为x．
2NaOH＋H2SO4 Na2SO4＋2H2O
80 98
m g x
＝ x＝ mg
设m gKOH能中和H2SO4的质量为y．
2KOH＋H2SO4 K2SO4＋2H2O
112 98
m g y
＝ y＝ mg
由于 mg＞ mg，故当KOH中和H2SO4消耗H2SO4少，因而溶液中H2SO4有剩余，pH＜7．
【答案】 C
【例9】 （辽宁省）将40g质量分数为25%的硫酸溶液A与未知质量分数的硫酸溶液B以mA∶mB＝1∶1.5的质量比相混合．取混合液49g，跟足量的铁粉完全反应，反应所生成的氢气在氧气中完全燃烧，生成3.6g水．求：
（1）在氧气中燃烧的氢气的质量；（2）B溶液中H2SO4的质量分数．
【点拨】 本题中涉及了两个化学反应：Fe＋H2SO4 FeSO4＋H2↑、2H2＋O2 2H2O，解题的思路：①用生成的3.6g水求参加反应的H2的质量；②用H2求参加反应的H2SO4的质量；③根据已知硫酸溶液A与硫酸溶液B是以mA∶mB＝1∶1.5的质量混合，先求出mB的质量，再设B硫酸溶液的质量分数为z，依据溶液A中的H2SO4与溶液B中的H2SO4质量之和相于参加反应的H2SO4的质量．可求出B溶液的质量分数．
解：（1）设在O2中燃烧的H2的质量为x．
2H2＋O2 2H2O
4 36
x 3.6 g
＝ x＝0.4g
（2）设混合后溶液中H2SO4的质量为y．
H2SO4＋Fe FeSO4＋H2↑
98 2
y 0.4g
＝ y＝19.6g
已知mA∶mB＝1∶1.5， 40g∶mB＝1∶1.5 mB＝60g
设B溶液中H2SO4的质量分数为z．
mA×25%＋mB×z＝19.6 g
40 g×25%＋60 g×z＝19.6 g
z＝16%
答：（1）在氧气中燃烧的氢气质量是0.4g．（2）B溶液中H2SO4的质量分数是16%．
【例10】 （广西省中考题）将一定质量的某易燃的有机化合物（只含C、H、O元素）与一定质量的氧气在密闭容器中混合后点燃，使其全部反应，然后将全部产物依次通过如图4—10所示装置（通过各装置时均完全反应），可观察到装置A中粉末变蓝，装置（B）、（D）中均出现白色沉淀．问：

A B C D
图4—10
（1）装置（B）、（D）中生成的白色沉淀是________．
（2）根据实验现象，可判断有机物与氧气反应生成物中一定含有________．
（3）本实验需用纯净的氧气，若用KMnO4制氧气，应采用法收集，然后再进行________处理．
（4）若反应前放入m g这种有机化合物，n g氧气；反应后装置A增重了a g，装置C内粉末质量减轻了c g，装置B、D中生成的白色沉淀分别为b g、d g，则当________＞n时，可以确知有机物中含有氧元素．
【点拨】 ①由于装置（B）、（D）装有澄清石灰水，它们遇CO2后变浑浊，则产生的白色沉淀是CaCO3．
②测定有机物中是否含有C、H元素，可看是否生成CO2和H2O（元素守恒），由于A装置中CuSO4粉末变蓝说明有H2O产生；石灰水变浑浊说明有CO2产生，则原有机物中一定含C、H元素，但氧元素必须通过定量方法测定．有机物燃烧一般生成H2O和CO2，但当O2不充足时，也可产生部分CO，从题中所给条件知C装置内的CuO也完全反应，说明有CO生成，故有机物与O2反应后的生成物中一定有H2O、CO2、CO．③要收集到纯净O2用排水取气法比向上排空气法好，但其中易含水蒸气，所以还要进行干燥处理． ④依题意可用下式表示：
＋O2 ＋CO2＋H2O＋CO
mg n g b g a g c g
（由于A装置增重a g，则可生成H2O质量是a g，代入上式中．）
（由于B装置中产生沉淀为b g，依据化学方程式：
设参加反应的CO2质量为x
CO2＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋H2O
44 100
x b g
＝ x＝ b g代入上式中）
（由于C装置内粉末质量减少了c g，这是CO中氧元素的质量．利用“差量法”可求CO的质量．设CO的质量为y．
CO＋CuO Cu＋CO2 固体质量减少
28 80 64 44 16
y c g
＝ y＝ c g代入上式中）
根据质量守恒定律，反应前后氧元素的质量相等．
则生成物中氧元素的质量总和为：
b g× ×100%＋a g× ×100%＋ c g× ×100%
＝ b g＋ a g＋c g
由此可推断当 b g＋ a g＋c ＞n时，有机物中一定含氧元素．
【答案】 （1）CaCO3（2）CO2、H2O、CO（3）排水集气 干燥
（4） b g＋ a g＋c或 b＋ d或 b g＋ a g－c

注意不会做的题听老师的讲解，计算题其实不难，好多难题其实可以抓住里面各种不变或者守恒的量来进行计算，不过前提是对化学反应的方程式要熟悉，注意积累同类体型，与量有关的几类反应尤其要熟记。
至于推断题其实也不难，只要抓住物质的代表反应以及物质的最突出的物理或者化学性质，把这些记熟，然后做题的时候考虑全面一些，遇到有机物推断关键是抓住官能团的特性，其次是碳链结构，最后考虑的就是同分异构，刚开始时不要急于求成，化学其实和英语类似，需要一个知识积累的过程，功夫下到了自然就会有质变的一天！
也不知道能不能对你有帮助，再有就是不懂得题一定多问老师！

一直做 大胆下笔错了不要紧 多问老师。我化学也不怎么好 现在在努力期末

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化学计算题和推断题怎么突破视频