请问化学可逆反应的化学平衡公式，请问图片中不等号的不一定平衡是在什么情况下，平衡又是在什么情况下？
m+n=p+q也就是反应前后气体分子数不变m+n≠p+q则相反
m+n≠p+q时，压强不变说明，体积不变，就是总分子数不变，也就反应达到了平衡。
m+n=p+q时，不论如何反应，气体总体积都不变，压强也一直不变，与是否平衡无关。
你这个是恒容条件下平衡判断，关键要知道只有不平衡时会变平衡时不变的量才能用来判断。
具体如下：
当反应前后气体体积不等时，随着反应向左或向右进行，体系的压强会变化，若不变了，说明平衡。
当反应前后气体体积相等时，即使反应向左或向右进行，体系的压强也不会变化，所以不能说明平衡。
气体平均摩尔质量等于气体总质量除以总物质的量，根据质量守恒定律总质量不变，当反应前后气体体积不等时，随着反应向左或向右进行，平均摩尔质量会变化，若不变了，说明平衡。
当反应前后气体体积相等时，即使反应向左或向右进行，平均摩尔质量也不会变化，所以不能说明平衡。
最后一问看它自己的解释。
m+n=p+q 代表等体反应，反应前后气体体积不变。平均分子质量=气体总质量/气体分子数，根据质量守恒定律气体总质量一定是不变的，对于等体反应来说，无论反应是否达到平衡，气体分子数都是不变的，那平均分子质量也就一定是不变的，所以根本无法判断是否平衡，所以是“不一定平衡”。而对于非等体反应，只有达到平衡之后，气体分子数才会保持不变，这时平均分子质量才会不变，所以如果平均分子质量一定，又是非等体反应，那就一定达到平衡了。举一反三：密度一定是反应是否达到平衡也是常考的问题，其实密度=质量/体积，和直接问质量是一样的。
压强的问题，对于等体反应，无论什么时候气体分子数都是不变的，那么它的压强总是一定的，不管是否达到平衡。而对于非等体反应，在没有达到平衡的时候，反应物不断转化为生成物，气体分子数在不断变化，达到平衡之后，气体分子数就不变了，那么宏观上压强也就不变了。
对于反应前后气体体积不等的反应，当平衡向左或右移动时气体体积会发生变化，压强会变化；所以，当压强不再变化时，说明容器内气体的物质的量不再变化，即各物质的物质的量是定值，也就是说达到平衡。
对于反应前后气体体积相等的反应，在到达平衡的任何时间点上容器内气体的物质的量都不变，压强时刻都相等，所以不能判断是否达到平衡。故不一定平衡。
对于反应前后气体体积不等的反应，当容器内气体的质量一定时，平均摩尔质量一定时，说明容器内气体的物质的量不再变化（n=m/M）,故可以说明达到平衡。
对于反应前后气体体积相等的反应，在到达平衡的任何时间点上容器内气体的物质的量都不变，当气体的物质的质量不变时，反应过程中平均摩尔质量一直不变，故不能说明达到平衡；当气体的物质的质量变化时，则可以说明达到平衡。因此，不一定。
当体系温度一定时，说明吸收的热量和放出的热量相等，说明反应向正逆两个方向进行的程度相同，即平衡
两位都谢谢了！都很有用，可惜只能选一个
能帮到你就好！
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