如何判断一个可逆反应已经达到化学平衡状态

怎么样判断一个可逆反应已达到化学平衡?~

化学平衡状态之判断
　　本质：υ正＝υ逆
　　现象：
　　（1）各组成成份的含量保持不变；
　　（2）各物质浓度不随时间改变而改变；
　　（3）各物质的物质的量不随时间改变而改变；
　　
（4）
对于有气体参加，且反应前后气体体积
有
改变的反应，混合气体的体积或压强或气体物质的量不随时间改变而改变。对于这反应，压强不随时间改变而改变
不能
作为判断化学平衡状态的标志。

看状态（看是否有无物理变化,如颜色是否还发生改变）；温度不再变化；看PV=NRT；当某一种物质的正反应速率等于逆反应速率
则,这个反应亦达到平衡.；当反应物生成的物质的量与生成物所生成的物质的量与其化学计量数成比例的话
那么,这个反应也达到平衡.；反应混合物中某一种反应物的转化率、某一生成物的产率等保持不变；反应混合物中某些特征,如某组分有颜色,体系的颜色不再改变时；处于可逆方程式同一侧(即两者同为反应物或两者同为生成物)的不同种物质,必须一种物质生成同时另一种物质消耗,且两者的速率之比等于化学方程式中化学计量数之比

在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的物质的量浓度不再发生改变的状态，叫化学平衡状态。其特点有：
（1）“逆”：化学平衡研究的对象是可逆反应。
（2）“等”：化学平衡的实质是正、逆反应速率相等，即：v(正) ＝ v(逆)。
（3）“动”：v(正) ＝ v(逆) ≠0
（4）“定”：平衡体系中，各组分的浓度、质量分数及体积分数保持一定（但不一定相等），不随时间的变化而变化。
（5）“变”：化学平衡是在一定条件下的平衡，若外界条件改变，化学平衡可能会分数移动。
（6）“同”：在外界条件不变的前提下，可逆反应不论采取何种途径，即不论由正反应开始还是由逆反应开始，最后所处的平衡状态是相同的，即同一平衡状态。
可逆反应达到平衡状态的标志及判断方法如下：
以mA(g) + nB(g) pC(g)+ qD(g)为例：
一、直接标志：
①速率关系：正反应速率与逆反应速率相等，即：A消耗速率与A的生成速率相等，A消耗速率与C的消耗速率之比等于m : p；
②反应体系中各物质的百分含量保持不变。
二、间接标志：
①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的改变而改变（m + n ≠ p + q）；
②各物质的浓度、物质的量不随时间的改变而改变；
③各气体的体积、各气体的分压不随时间的改变而改变。

解析：
思路：对于有颜色物质参加或生成的可逆反应，颜色不发生变化，即反应体系中各组分的百分含量不变；对于均由气体参加的可逆反应，压强不变，即反应体系中各组分的百分含量不变．
探究：可以从3个方面来判断：(1)v(正)＝v(逆)；(2)反应体系中各组分的百分含量、物质的量浓度或气体密度等保持不变；(3)对同一物质而言，断裂化学键和形成化学键的物质的量相等．

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