100kpa和100℃下，将一定体积的o2与2dm3的h2爆炸反应，反应后的体积等于反应前的氢气体

100kpa和100℃下，将一定体积的o2与2dm3的h2爆炸反应，反应后的体积等于反应前的氢气体积。求氢气的分压~

第2题、求蒸汽压
(1)由拉乌尔定律：
△T = b Kf
b = △T / Kf = 0.303 / 1.86 = 0.1629 (mol / kg水）
1000克溶剂的物质的量：1000/ 18 = 55.6 mol
溶剂的摩尔分数：55.6 / （55.6+ 0.1629 ）= 0.997
P（溶液） = P(纯溶剂） * 溶剂摩尔分数
= 3.17 * 0.997
= 3.16
(2)渗透压π
π V = nRT
π = CRT≈ b R T = 0.1629 * 8.314 * 298 = 403.6 （kPa)
第1题、这一题似乎差条件，不知道你的题目有没有写全？要想办法求得平衡时的n(H2)，再利用下式求P（H2）：
P(H2) V总 = n (H2)RT
根据题目给出的信息，可以知道
2H2（g) + O2(g) = 2H2O(g)
H2过量，O2全部反应，平衡时只有气体H2和H2O（g)
反应前氧气的体积在这个范围： 0 < V(O2) ≤ 1 （dm3)

可燃物质(可燃气体、蒸气和粉尘)与空气(或氧气)必须在一定的浓度范围内均匀混合，形成预混气，遇着火源才会发生爆炸，这个浓度范围称为爆炸极限，或爆炸浓度极限。例如一氧化碳与空气混合的爆炸极限为12.5%～74%。可燃性混合物能够发生爆炸的最低浓度和最高浓度，分别称为爆炸下限和爆炸上限，这两者有时亦称为着火下限和着火上限。在低于爆炸下限时不爆炸也不着火；在高于爆炸上限同样不燃不爆。这是由于前者的可燃物浓度不够，过量空气的冷却作用，阻止了火焰的蔓延；而后者则是空气不足，导致火焰不能蔓延的缘故。当可燃物的浓度大致相当于反应当量浓度时，具有最大的爆炸威力(即根据完全燃烧反应方程式计算的浓度比例)。

2H2+O2=2H2O
因为在100℃，水以蒸汽的状态存在。
所以，“反应后的体积等于反应前的氢气体积”说明：氧气正好用完。
即2升的氢气与1升的氧气正好反应完。
所以氢气的分压为：[2/(2+1)]*100=66.7(kpa)

答案是52.67kpa
不好意思同，我好像找不出原因了。

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