有关高一化学铁和亚铁的问题

高二化学有关铁和亚铁的问题~

14.35g AgCl沉淀，既0.1mol 沉淀。
也就是说，这一定量的FeCl2、FeCl3溶液中，含有Cl-为0.1mol
KSCN不变色，既Fe将Fe3+全部还原为Fe2+
Fe + 2Fe3+ ==== 3Fe2+
1 2
0.005 X
===>X=0.01
p.s.我个人认为0.005g Fe应该是0.005mol Fe吧？。。。我这里先假设加入铁屑0.005mol
也就是说，在含有0.1mol Cl-的混合溶液中，有Fe3+ 0.01mol
所以，Fe2+ =（0.1-0.01×3）÷2=0.035mol
也就是说，这取出的溶液中，含有FeCl2 0.035mol、FeCl3 0.01mol
氧化百分率应该是质量百分率。
所以 FeCl2 0.035mol 质量为4.445g FeCl3 0.01mol质量为1.625g
被氧化率= 1.625÷（4.445+1.625）×100%=26.77%

p.s.如果确定加入的铁屑，0.005单位是克的话。
那么解出溶液中，含有Fe3+物质的量=0.0001786mol
那么Fe2+物质的量=（0.1-0.0001786×3）÷2=0.04973mol

被氧化率=0.029÷（0.029+6.316）×100%=0.46%

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0.005mol就没问题了，可以忽略后面p.s.以后的内容。
如有疑惑请追问！~

Fe3O4中，铁元素的化合价是多少？Fe3O4中铁元素的氧化数为+2和+3，表观氧化数为正三分之八；Fe3O4是纯净物。它的组成大致是固定的，铁原子与氧原子的个数比约3:4
Fe3O4可以看成FeO·Fe2O3？这种写法较好说明了Fe3O4中含有Fe（II）和Fe (III)。缺点是这种类似复盐的化学式写法容易使学生误认为Fe3O4是混合物（或固溶体）。此外，这并不能表名Fe3O4的真实结构。
也可以看成Fe（FeO2）2，即铁酸（III）亚铁（II）？（或称偏铁酸亚铁或铁酸亚铁）
Fe3O4为反式尖晶石结构，属于立方晶系，氧原子处于立方密堆积结构，一半的Fe3+占据四面体位置，Fe2+和另一半Fe3+占据八面体位置。晶体中并不含FeO2-离子。其真实结构可较好地表示为Fe(III)[Fe(II)Fe(III)]O4。

维生素C能使Fe3+变为Fe2+，作为还原剂，具有还原性

二价铁是被空气氧化
三价铁还原需要在维生素C溶液中进行

发生色变反应主要是这些植物体内存在着酚类化合物。例如：多元酚类、儿茶酚等。酚类化合物易被氧化成醌类化合物，即发生变色反应变成黄色，随着反应的量的增加颜色就逐渐加深，最后变成深褐色。氧化反应的发生是由于与空气中氧的接触和细胞中酚氧化酶的释放。

在组织没有损伤之前，酚氧化酶存在于细胞器中，不能与酚类化合物接触，而空气中的氧更没法进入，因而不发生氧化变色反应。当细胞组织受损伤以后，酚氧化酶就被释放出来与酚类化合物接触，催化酚类化合物的氧化，再加上空气中氧的作用，就会发生变色反应。其中多元酚类能直接被氧化成醌类化合物而变色。而儿茶酚分子则在酚氧化酶的作用下发生聚合。两个儿茶酚分子连接在一起，形成儿茶酚二聚体，二聚体又可以两两相接，形成四聚体。单个的儿茶酚分子及其二聚体和四聚体都是没有颜色的，但是儿茶酚四聚体可以形成多聚体，而多聚体是紫色的。所以多聚体形成得越多，切口面的颜色就会越深。

苹果变色以后，所含的维生素C会减少，影响营养价值。为了防止切开后的苹果变色，可以不让它与空气接触，最好的办法是把苹果泡在盐水里。
维c可以防止苹果被氧化。

空气中的氧气把2价氧化为三价，原来是2价

维生素C有把苹果中的Fe3+还原成Fe2+的作用吗
可以的两个都倾向于反应，而且都不弱

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