高一化学题
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高一化学题目？~
2、1摩尔铁与盐酸反应生成1摩尔氢气，1摩尔氧化铁溶解于盐酸后可以氧化1摩尔铁，据题意反应后没有铁离子存在，所以原混合物中铁的物质的量=B+(A-B)/2=(A+B)/2
选D
第一题
可以按 电子守恒 解，二价铁失去 0.075 mol电子， 那么N元素一定得到0.075mol电子， 而一共有0.025molN，所以每个N得到3个电子，有+5价下降到+2价，故选择B
第二题
由于加KSCN不显红色，所以溶液中不存在 三价铁。 仍然按电子守恒，设有 x mol 铁， ymol氧化铁。铁失去的电子一共 2x mol （0价至+2）， 氧化铁得到的电子 2y mol（2个铁，分别从+3至+2价）， 氢得到 2B mol 电子（2个氢，分别从+1至0价）。
所以联立方程（得到电子=失去的电子）： 2x= 2y +2B (1)
此外，由题设条件：x+y= A (2)
(1)、(2)联立解得 x=（A+B)/2
故选择D
还有什么不明白的吗？
第一题 可以发现电子得失情况
Fe2+→Fe3+ 失电子11.4/152=0.075mol
NO3-→NxOy 设N化合价为a 得到电子 （5-a）*0.05*0.5mol
得失电子守恒 解得 a=2 即为NO
第二题 加入KSCN不显红色 说明溶液中Fe元素全部以Fe2+离子形式存在
设混合物中Fe的物质的量为x Fe2O3的物质的量为y
x+y=A
根据得失电子守恒 2x=2y+2B
解得x=（A+B）/2
这两个题都可以用氧化还原反应中的的是电子守恒（或化合价升降相等）来做。
1、选B NO
解：只有铁元素的化合价升高+2到+3，1mol亚铁离子失去1mol电子，所以此题中，
n(Fe2+)=n(FeSO4)=11.4/152=0.075mol，即总共失去0.075mol电子。
得到电子的只有NO3-得到电子生成NxOx，因为题中已知KNO3溶液也完全反应，所以0.025mol的KNO3总共得到0.075mol电子，则1mol电子得到0.075/0.025=3mol电子，即NO3-中+5价的N降低3价到NO
2、选D
解：法一写方程式进行计算，反应有(1)Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 (2)Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+
设铁和氧化铁中的混合物中有铁x mol，氧化铁y mol，则可以得到关系式①：x+y=A，根据产生的氢气Bmol得反应(1)中消耗铁Bmol，则反应(2)中消耗铁(x-B)mol，有氧化铁y mol既有Fe3+ 2ymol，已知“溶液中加入KSCN溶液不显红色”即Fe3+反应完全，根据反应(2)中量的关系可得到关系式②：2(x-B)=2y，解方程式①②得到D选项。
法二：根据得失电子守恒
先分析整个反应中失去电子的过程只有Fe—→Fe2+，得到电子的过程有两个①Fe3+—→Fe2+，②2H+—→H2；同样，设铁和氧化铁中的混合物中有铁x mol，氧化铁y mol，可以得到第一个关系式：x+y=A，则失电子总数为2xmol，得电子：①中2ymol，②中2Bmol，得电子总数为2(y+B)mol，由得失电子守恒得第二个关系式：2x=2(y+B)，解这两个关系式得到选项D。
1.B 0.075mol2价铁离子转化为3价，则有0.075mol离子转移，0.025mol5价氮离子得电子，氮变为正二价
2.D 加kscn不显红则无三价铁，铁与三价铁反应得二价铁，多余铁与盐酸得氢气，BmolFe得BmolH2, xmolFe与xmolFe2O3反应，2x+B=A，x=(A-B)/2,Fe为B+x
1、选B。硫酸亚铁有0.075mol，硝酸钾有0.025mol，要使铁全部氧化，需降低0.075/0.025=3价，即：从五价到二价，所以选B
2、选D。有B mol的Fe与H2反应，有（A-B）/2 mol与氧化铁反应，加一起就是D了。
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15550337090：高一必修一化学期末试卷
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15550337090：高一化学计算题,急!??
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1个硫酸分子中含有2个氢原子、1个硫原子、4个氧原子，所以：
1mol硫酸中含有氢原子：1molx2=2mol
1mol硫酸中含有硫原子：1molx1=1mol
1mol硫酸中含有氧原子：1molx4=4mol
答:①是K+，②是F原子，③是CI原子，④是O2-。 显而易见，①②、①③、①④都可以形成离子键，都是离子化合物。
(望采纳)
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所以联立方程（得到电子=失去的电子）： 2x= 2y +2B (1)
此外，由题设条件：x+y= A (2)
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1、选B NO
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