高中化学竞赛题如下，求高手帮忙

高中化学竞赛题~

B,D 差量法m=/=300g 从40到70度，若一直溶解，则应减少225g,故20g为不溶杂质，共有KNO3 255-20+300*0.2=295g,在55度左右溶解完，选择题就该简易快速解答。

某翠绿色单斜晶体A溶于水难溶于乙醇，对光敏感。下面是一条比较成熟的合成A的工艺路线，方法如下：①称取一定量的硫酸亚铁铵，在烧杯中用适量水溶解，并加适量稀硫酸将所得溶液酸化，再加入一定量的饱和草酸溶液，加热至沸腾，搅拌，析出黄色的草酸亚铁沉淀（FeC2O4•2H2O）；②将草酸亚铁沉淀加入适量饱和K2C2O4溶液，在313K温度下逐滴加入适量3% H2O2，即得深棕色的草酸铁与氢氧化铁的混合沉淀；③将混合沉淀再加热至沸腾后立即停止加热，快速搅拌下逐滴加入一定量的饱和草酸溶液，然后加入一定量的95%乙醇，冰水中冷却即得翠绿色晶体A。为了推断A的结构，某同学称取1.000g纯净的A样品于烧杯中，加入足量硫酸溶液溶解，再转移至250mL容量瓶中，摇匀、定容。从容量瓶中移取25.00mL试液于锥形瓶中，用硫酸酸化后，水浴加热，用0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，用去24.42mL。在锥形瓶加入足量锌粉，充分反应后加硫酸溶液酸化，然后再用0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，用去4.07mL。
1、推断A的结构式。
2、已知A的配阴离子的磁矩为5.88。请回答：
（1）中心离子的杂化轨道类型是什么？
（2）配位原子是什么？
（3）中心离子的配位数是多少？
（4）配离子的空间构型是什么？
3、写出上述制备A的三步过程的化学方程式。

设溶液中银离子浓度=X，平衡时：
Ag(NH3)2+=Ag++2NH3
0.02-X X 2X K=1/β2=10^-7=4X^3/(0.02-X)，X=2.9*10^-3摩尔/升。
与0.01mol/LNaCl等体积混合后，[Cl-]=0.005=5*10^-3M，[Ag+]=1.45*10^-3M.
[Cl-]*[Ag+]=5*10^-3*1.45*10^-3=7.25*10^-6>AgCl的Ksp=1.8x10^-10，所以会有沉淀。

考虑太简单了，要用条件稳定常数的公式算，答案是不会沉淀
哦，我写错了，NH3的浓度应该是2+2X。
Ag(NH3)2+=Ag++2NH3
0.02-X X 2+2X 因为X<<2，所以2+2X约等于2.
K=1/β2=10^-7=4X/(0.02-X)，X=5*10^-10摩尔/升。
与0.01mol/LNaCl等体积混合后，[Cl-]=0.005=5*10^-3M，[Ag+]=2.5*10^-10M.
[Cl-]*[Ag+]=5*10^-3*2.5*10^-10=1.25*10^-12<AgCl的Ksp=1.8x10^-10，所以不会有沉淀。

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