浓硝酸和铜反应化学方程

浓硝酸和铜反应化学方程为：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O。

电子不会凭空产生，也不会凭空消失，所以两个分子发生反应的时候，一个分子失去的电子和另外一个分子获得的电子在数值上是相等的，这就是得失电子守恒定律。

在氧化还原反应中，一种物质获得（或吸引）的电子数等于另一种物质失去（或偏离）的电子数，即在氧化还原反应中，得失电子数守恒。

浓硝酸性质

1、不稳定性。浓硝酸在光照下会分解出二氧化氮而呈黄色，所以常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中，且放置于阴暗处。

2、危险性和强酸性。危险性：加热时分解，产生有毒烟雾；强氧化剂，与可燃物和还原性物质发生激烈反应，爆炸。强酸性，与碱发生激烈反应，腐蚀大多数金属（铝及其合金除外），生成氮氧化物，与许多常用有机物发生非常激烈反应，引起火灾和爆炸危险。

浓硝酸的用途

浓硝酸不稳定，遇光或热会分解而放出二氧化氮，分解产生的二氧化氮溶于硝酸，从而使外观带有浅黄色。但稀硝酸相对稳定。硝酸作为氮元素的最高价（+5）水化物，具有很强的酸性，一般情况下认为硝酸的水溶液是完全电离的。硝酸可以与醇发生酯化反应，如硝化甘油的制备。

对于稀硝酸，一般我们认为浓稀之间的界线是6mol/L，市售普通试剂级硝酸浓度约为68%左右，而工业级浓硝酸浓度则为98%，通常发烟硝酸浓度约为98%。

鉴别浓硝酸和稀硝酸

1、在冷的硝酸中加入铁或铝，若无明显现象，则是浓硝酸，若铁或铝的表面产生气泡则是稀硝酸。

2、直接看，冒白雾的是浓硝酸，没有白雾的是稀硝酸，这里是利用硝酸的挥发性。