八年级下册浙江科学第一章详细的复习资料

科学八年级下册复习提纲（浙教版）~

第一章：

1、元素、分子、原子、离子的区别和联系

2、1-18元素的元素符号、原子序数、名称

3、区分混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物

4、常见元素和原子团的化合价

5、化学式的书写

6、化学式表示的意义

7、化学式中（或符号中）数字表示的意义

8、化学式中各元素的原子个数比和各元素的质量比。

9、相对原子质量和相对分子质量的计算。

10、化学式中元素的质量分数的计算。

第二章：

1、空气的成分和各种气体的性质和作用

2、区分化合反应、分解反应、氧化反应。

3、铁、硫、碳、磷、镁在氧气中燃烧的现象、条件、生成物和化学反应方程式。

4、燃烧的条件和灭火的原理及灭火的方式；爆炸的原因。

5、化学方程式的书写（一式、二配、三等、四注、五标明的意思）

6、化学方程式的配平（观察法和最小公倍数法）

7、实验室制取氧气的三种方法（三个化学方程式）

8、实验室用高锰酸钾制取氧气的实验。

9、用过氧化氢制取氧气的装置图

10、氧气的性质和检验方法

11、吸气和呼气的过程（呼吸运动的原理、即肋间肌和膈肌的活动原理）

12、肺泡内气体交换的原理和过程（气体的扩散作用）

13、光合作用的概念、条件、场所、原料、产物和能量的转化及化学反应式。

14、光合作用与呼吸作用的区别和联系及二者的意义。

15、二氧化碳的制取的化学方程式、二氧化碳的性质及检验方法。

16、自然界中氧循环和碳循环的过程

17、空气污染的类型及保护

18、利用化学方程式进行计算：（制取氧气的三个化学方程式中，变要求将气体的质量转化为体积）

步骤：（1）设未知量

（2）写出正确的化学方程式

（3）写出相关物质的相对分子质量（或相对原子质量）

（4）写出已知量和未知量

（5）列出比例式

（6）解比例式求出未知量（如果要求将气体的质量转化为体积，则还要根据密度公式将质量转化为体积）

（7）写出简明答案
八年级科学(下)第三章复习提纲

1 土壤中存在着大量的微生物，如细菌、真菌、放线菌。我们把土壤中的微生物、动物、植物等称为土壤生物。
2 土壤中的非生物有水、空气、有机物（腐殖质）、无机物（矿物质颗粒）。土壤是由这些组成的
3 土壤中的有机物主要来自于生物的排泄物与死亡的生物体。 无机物是由岩石风化形成的。
4 岩石是在长期的风吹雨打、冷热交替和生物的作用下，逐渐变成了石砾与沙粒，最后形成了含有沙粒、有机物、水、空气等物质的土壤。
5 矿物质颗粒的多少就成为影响土壤结构最重要的因素。
6 土壤颗粒的分类：沙粒、粉沙粒、黏粒。
7 土壤可分为砂土类土壤（沙粒多，黏粒少。土壤颗粒细）、黏土类土壤（沙粒、黏粒多。土壤颗粒细）、壤土类土壤（沙粒、黏粒、粉沙大致相等。土壤质地较均匀）。
8 沙土类土壤（疏松、不易黏结，通气、通水性能强，易干旱。）、黏土类土壤（质地黏重。保水、保肥能力强，通气，透水性差）、壤土类土壤（通气、透水,能保水、保肥，易于耕种）
9 土壤的保水、保肥、通气、透水能力主要与土壤的结构有关系
1 植物的根有吸收（水和无机盐）和固定的功能
2 一株植物的所有根合在一起，叫做根系。有明显发达的主根与侧根之分的根系，叫做直根系（青菜，树，大豆）。没有明显区分的叫作须根系。
3 跟在土壤中的分布与土壤的结构、肥力、通气状况和水分状况等有关。
4 根（器官）――根尖（部位）——根毛区（区域）吸水
5 根由根毛区（吸水）、伸长区（细胞生长）、分生区（细胞分裂，使根的细胞数不断增加，细胞核大）、根冠（保护作用，利于根不断生长）。
6 植物的根毛很多，增加了与土壤的接触面积，有利于吸收土壤中的养分。
7 植物跟毛细胞的细胞液中溶质的质量分数一般高于土壤中溶液中溶质的质量分数，因此它能从土壤中吸收水分，反之就会因为是水过多而发生“烧苗”现象。
8 N—叶 青菜 P---果实 西红柿 K—茎 马铃薯，番薯
9 氮磷含量大增使水中大量藻类繁殖（富营养化:水华、赤潮）水生动物因缺氧而死去
1 茎可分为直立茎（树）、攀缘茎（变形的叶或茎缠绕在其他物体上：爬山虎、丝瓜、葡萄）、匍匐茎（西瓜、草莓）、缠绕茎（常春藤、牵牛花）。

2 茎的横切结构（由外向内）外树皮（死亡的细胞）――韧皮部（筛管：输送有机物，自上而下）――形成层（最活跃的地方）――木质部（导管：输送水和无机盐）――髓

3 水稻、小麦、竹因没有形成层而不能加粗。

1 蒸腾作用1、降低植物体（叶片）的温度 2、促进根吸收水分和无机盐3、促进水和无机盐在植物体内的运输。
2 根吸收的水约有 99%是通过蒸腾作用撒发的。（下表皮散发的多于上表皮）
3 湿度小，气温高，光照强 蒸腾作用强.

4 植物体内水的运输途径 根毛----根的导管----茎的导管-----叶中的导管。

1 土壤资源的最大威胁来自于土壤的污染和过度开发。

2废水和固体废物的任意排放，农药、化肥的大量使用，都可能会导致土壤的化学污染， 从而破坏土壤的结构和性质。另外，某些病菌、寄生虫和病毒也会对土壤产生生物污染。

3 耕地被蚕食、水土流失（黄土高原）、土地沙漠化（内蒙古、甘肃、宁夏、新疆一带）和盐渍化（内蒙古、甘肃、宁夏、新疆），都影响土壤的开发和利用。

叶细胞液浓度>茎细胞液浓度>根毛细胞液浓度>土壤溶液浓度


生活用电
家庭电路由:进户线(火线和零线)→电能表→总开关→保险盒→用电器.
所有家用电器和插座都是并联的.而用电器要与它的开关串联接火线.
保险丝:是用电阻率大,熔点低的铅锑合金制成.它的作用是当电路中有过大的电流时,它升温达到熔点而熔断,自动切断电路,起到保险的作用.
引起电路电流过大的两个原因:一是电路发生短路;二是用电器总功率过大.
安全用电的原则是:①不接触低压带电体;②不靠近高压带电体.
电和磁
磁性:物体吸引铁,镍,钴等物质的性质.
磁体:具有磁性的物体叫磁体.它有指向性:指南北.
磁极:磁体上磁性最强的部分叫磁极.
任何磁体都有两个磁极,一个是北极(N极);另一个是南极(S极)
磁极间的作用:同名磁极互相排斥,异名磁极互相吸引.
磁化:使原来没有磁性的物体带上磁性的过程.
磁体周围存在着磁场,磁极间的相互作用就是通过磁场发生的.
磁场的基本性质:对入其中的磁体产生磁力的作用.
磁场的方向:小磁针静止时北极所指的方向就是该点的磁场方向.
磁感线:描述磁场的强弱,方向的假想曲线.不存在且不相交,北出南进.
磁场中某点的磁场方向,磁感线方向,小磁针静止时北极指的方向相同.
10.地磁的北极在地理位置的南极附近;而地磁的南极则在地理的北极附近.但并不重合,它们的交角称磁偏角,我国学者沈括最早记述这一现象.
11.奥斯特实验证明:通电导线周围存在磁场.
12.安培定则:用右手握螺线管,让四指弯向螺线管中电流方向,
则大拇指所指的那端就是螺线管的北极(N极).
13.通电螺线管的性质:①通过电流越大,磁性越强;②线圈匝数越多,磁性越强;③插入软铁芯,磁性大大增强;④通电螺线管的极性可用电流方向来改变.
14.电磁铁:内部带有铁芯的螺线管就构成电磁铁.
15.电磁铁的特点:①磁性的有无可由电流的通断来控制;②磁性的强弱可由改变电流大小和线圈的匝数来调节;③磁极可由电流方向来改变.
16.电磁继电器:实质上是一个利用电磁铁来控制的开关.它的作用可实现远距离操作,利用低电压,弱电流来控制高电压,强电流.还可实现自动控制.
17.电话基本原理:振动→强弱变化电流→振动.
18.电磁感应:闭合电路的一部分导体在磁场中做切割磁感线运动时,导体中就产生电流,这种现象叫电磁感应,产生的电流叫感应电流.应用:发电机
感应电流的条件:①电路必须闭合;②只是电路的一部分导体在磁场中;③这部分导体做切割磁感线运动.
感应电流的方向:跟导体运动方向和磁感线方向有关.
发电机的原理:电磁感应现象.结构:定子和转子.它将机械能转化为电能.
磁场对电流的作用:通电导线在磁场中要受到磁力的作用.是由电能转化为机械能.应用:电动机.
通电导体在磁场中受力方向:跟电流方向和磁感线方向有关.
电动机原理:是利用通电线圈在磁场里受力转动的原理制成的.
换向器:实现交流电和直流电之间的互换.
交流电:周期性改变电流方向的电流.
直流电:电流方向不改变的电流.

　　某校课外兴趣小组为了防止化学实验室的废液污染环境，需要处理某次实验中分别含有和的两种废液，已知废液中和质量分数分别是5.2%和9.9%，它们在不同温度下的溶解度的数据如下表所示：


　　请回答下列问题：

　　（1）能否通过降低含废液的温度（最低到0℃）使废液中的结晶析出？_______________

　　（2）要使2000g废液中的恰好发生反应，需要多少克？（列式计算）

　　（3）如在相同条件下，通过保持废液温度在60℃时同时蒸发溶剂使溶质析出，则哪一种废液中的溶质先析出？（列式计算）

　　六. 分析、填空题（本大题共15分）

　　41. （6分）

　　本题请选择下列选项代码填空（代码可重复选用）

　　a、升高 b、降低 c、温度较高 d、温度较低 e、良导体 f、不良导体 g、水中的溶解氧不足 h、水中的溶解氧充足

　　气象预报对人们的生活及工、农业生产和军事、科研等各行各业都具有重要的意义。当前的气象预报已发展到利用超级计算机进行长期天气预报。但人们也可以观察自然现象来进行短期气象预报，如观察水塘中鱼类的浮游状态，当发现水塘中大量的鱼浮上水面，并大口呼吸时，往往预示着即将下大雨。因为要下雨的地方，往往大气压____________，使氧气在水中的溶解度____________，迫使鱼类上浮水面进行呼吸。但这种情况往往在夏天快下雨时的水塘中出现，而在冬天快下雨时的水塘中则很少见，这是因为夏天水塘中的水温度较高____________，而这种情况在水深很深的湖泊中夏天也很少见，这是因为水是热的____________，湖泊深处的水夏天仍____________、____________。

　　42. （9分）

　　随着我国航天科技水平的迅速发展，探测火星已成为我国航天科技发展的远景目标，但要把人类送上火星，还有许多航天技术问题需要解决，如：如何提供在往返路程中宇航员呼吸所需要的氧气和消除呼吸过程产生的二氧化碳就是一个值得研究的问题。已知一个成年人平均每年要呼吸空气6570000升左右，而目前的飞船飞往火星来回一趟需二年的时间，如果在飞船发射时携带全部所需的氧气，则数量很大，将大大提高发射的成本和难度。

　　（1）若飞船上有三名宇航员，请计算来回火星一趟，理论上需要氧气____________千克。（氧气的密度是1.43g/L，答案取整数）

　　（2）有人提出在飞船上供氧的两个方案：

　　①通过太阳能电池产生的电流来电解水

　　②通过下列化学反应产生氧气从减轻飞船发射重量和消除呼吸过程产生的二氧化碳的角度请你评价这两个方案最主要的优缺点（各写一点）

　　方案
　　优点
　　缺点

　　方案①

　　方案②


　　（3）也有科学家提出研究使宇航员人工冬眠的技术或加快飞船速度，缩短航行时间来减少氧气的携带量。你是否有较好的方案，请举一例_____________；你提出该方案的简要理由是_____________。

　　答案：（1）11838（按氧气体积分数为21%计算）或11274（按氧气体积分数为20%计算）

　　（2）

　　方案
　　优点
　　缺点

　　方案①
　　产生同质量的氧气，飞船发射时质量较轻
　　不能同时消除呼吸过程产生的二氧化碳

　　方案②
　　产生氧气的同时能消除呼吸过程产生的二氧化碳
　　产生同质量的氧气时飞船发射质量较重


　　（3）在飞船内种植光合作用效率高的植物；二氧化碳和氧气循环利用，既能减轻飞船发射时的质量又能同时消除呼吸过程产生的二氧化碳


　　如图所示是电机示意图，对于图示的说法，正确的是（ ）


　　A. 图中绘出的是直流电动机的示意图，线圈正转到平衡位置

　　B. 图中绘出的是直流电动机的示意图，线圈受到磁场的作用力而转动

　　C. 图中绘出的是交流发电机的示意图，此时导线切割磁感线，线圈中产生电流

　　D. 图中绘出的是交流发电机的示意图，此时导线不切割磁感线，线圈中没有电流

1、模型的作用：模第一章《粒子的模型与符号》复习提纲
　　型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。模型可以是一幅图、一张表或计算机图象，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。
　　2、符号的作用：
　　（1）、简单明了地表示事物
　　（2）、可避免由于事物形态不同引起的混乱
　　（3）、可避免由于表达的文字语言不同引起的混乱
　　二．物质与微观粒子模型
　　1．分子由原子构成；分子的种类由原子的种类和数目决定。
　　2、分子是构成物质，并保持物质化学性质的最小微粒。同种分子性质相同，不同种分子性质不同。
　　3.水分解过程的模型你能说出多少相关的信息?
　　（1）、分子由原子构成。
　　（2）、水电解是一个化学变化过程
　　(3)、水是由氢元素和氧元素组成的
　　（4）、在化学变化过程 中分子可以成分更小的原子。
　　（5）、在化学变化过程 原子不能再分，原子是化学变化中的最小微粒。
　　4水的三态变化（物理变化）从分子角度看，其变化的本质是水分子本身没有发生变化，只是分子之间的距离发生了变化而已。
　　三．原子结构的模型
　　1、原子结构模型的发展历史：道尔顿：实心原子结构模型→汤姆森：“汤姆森模型”、→卢瑟福： “核式模型→玻尔：“分层模型”→“电子云模型”。
　　2、第一个提出原子概念的人是道尔顿；第一个发现电子的人是汤姆生。
　　3、原子是化学变化中的最小微粒。原子也是构成物质的一种微粒，由原子直接构成的物质有：金属单质（如：铁Fe、钠Na等）、稀有气体单质（:如氦气He、氖气Ne、氩气Ar等），部分固态非金属单质（如：碳C、磷P、硫S、硅Si等）。
　　4、原子结构的初步知识
　　质 子 ：每一个质子带一个单位的正电荷
　　原子核 （带正电）
　　原子 （带正电） 中 子 （不带电）（氢原子没有中子）
　　核外电子（带负电）：每个电子带一个单位的负电荷
　　说明：（1）、原子核和核外的电子所带的电荷总数相等，电性相反，整个原子不显电性。
　　（2）、质子和中子又是由更小的微粒夸克构成
　　（3）、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数
　　（4）、分子与原子的主要区别是：在化学变化中，分子可分，而原子不可分。在化学变化中，分子种类发生变化，而原子种类和原子数目没有发生变化。
　　5、在原子中，原子序数等于质子数等于核电荷数等于核外电子数；不一定等于中子数，中子数可以为零；不同的原子质子数一定不同。原子的质量集中在原子核上，电子的质量可忽略不计。（注：原子核所带的电荷数为核电荷数。）
　　6、科学上把具有相同质子数（即核电荷数）的同一类原子总称为元素。如铁元素就是指铁原子的总称。元素种类由质子数决定。
　　7、我们把带电的原子（或原子团）叫离子，在离子中，质子数等于核电荷数不等于核外电子数，质子数大于电子数为阳离子，质子数小于电子数为阴离子。
　　8、同位素：原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子的统称。氢的三种同位素原子是氕 、氘、氚 。同位素的应用：核设施、文物鉴定、医学诊断等。
　　9．同位素原子是一种元素的不同种原子，元素是同位素原子的总称。
　　四．组成物质的元素
　　1、单质和化合物
　　纯净物 单 质：由同种元素组成的纯净物叫单质 例：氧气 氧化物
　　物质 化合物：由不同种元素组成的纯净物叫混合物 例：水
　　混合物 ：如空气、天然水、盐酸 、所有的溶液 其它
　　氧化物：由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。
　　2．比较元素、原子、离子、分子的区别
　　3、元素和原子的区别和联系
　　元素 原子
　　定义 具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。 化学变化中的最小微粒
　　区分 ①只讲种类，不讲个数
　　②组成物质（单质和化合物） ①既讲种类，又讲个数
　　②构成分子，也直接构成物质
　　使用 描述物质的宏观组成 描述物质的微观结构
　　联系 元素是原子的总称；元素的种类由原子中的核电荷数（质子数）决定
　　宏观上物质由元素组成的，微观上物质是由分子、原子和离子构成的。
　　4元素的分布
　　①在地壳中，含量最高的是氧，其次是硅。金属元素含意最多的是铝，其次是铁。
　　②在人体中，含量最高的是氧，其次是碳和氢。铁、碘、锌等为微量元素，这些元素在人体内的含量都应维持在一个适宜的范围，过多或过少都不利于人体健康。
　　③海水中，含量最高的是氧，其次是氢，含量较高的还有氯元素和钠元素。
　　④有机化合物主要由碳、氢、氧三种元素组成。
　　五．表示元素的符号
　　1．元素符号：国际上通用的表示元素名称的符号。。
　　2、符号表示的意义：表示一种元素，表示这种元素的1个原子。除H、N、O、F、Cl、Br、I外，其它元素还可表示一种物质。例：H表示氢元素和1个氢原子，而Na表示钠元素、1个钠原子和金属钠。如元素符号前面有数字则只能表示几个某原子。例：2O只能表示2个氧原子，mCu只能表示m个铜原子。
　　3．元素周期表
　　（1）元素周期表是科学家门捷列夫发现的，
　　（2）元素根据其核电荷数从小到大按原子结构规律排成的周期表叫元素周期表。在元素周期表的同一周期中，从左到右，元素原子的质子数逐渐增加。同一周期，从左到右，按金属元素、非金属元素、稀有元素排列。在同一族内，各元素的化学性质都很相似。要知道元素周期表的一些结构和规律。
　　六．表示物质的符号
　　1、化学式：用元素符号表示物质组成的式子。
　　2、常见单质的化学式：氧气O2 、氢气H2 、氯气Cl2 、氮气N2 、碘I2 、铁Fe 、铜Cu 、水银Hg、硫S 、磷P 、[木炭、焦炭、活性炭、金刚石、石墨 C ]、氦气He、氖气Ne
　　3、化学式的读法：（1)一般从右向左叫做”某化某”
　　(2)当一个分子中原子个数不止1个时,还要指出1个分子里元素的原子个数,叫做”几某化几某”
　　4、熟记常见元素的化合价
　　口诀：钾钠银氢正一价；钙镁钡锌正二价；氟氯溴碘负一价；通常氧是负二价；
　　一二铜，二三铁；三铝四硅五价磷；二四六硫二四碳；单质化合价为0。
　　5、常见元素的化合价的一些规律：
　　A化合价有正、负之分；
　　B在化合物里，通常金属元素显正价（氢为+1价），非金属元素显负价（氧显-2价）；
　　C在化合物里，各元素的正负化合价的代数和等于零（最重要的一条规则）；
　　D在单质分子里元素的化合价为零；
　　E有些元素的化合价是可变的；
　　F同一元素在同一化合物中化合价也可能不同。
　　6、离子符号的表示：
　　⑴先写上元素符号，在其右上角标出所带的电荷数及其电性。如Na+ Cl－
　　⑵有些离子是带电的原子集团，方法与上同，将它看成一个整体即可，称为某某离子。如：铵根离子 NH4＋ ， 碳酸根离子 CO32－
　　7、元素符号周围的数字的意义
　　（1）、元素符号前面：表示原子、分子或离子的个数。如2N、2H2、2Mg2+等。
　　（2）、元素符号右下角：表示构成分子（或原子团）的原子个数。如H2、SO42-。
　　（3）元素符号右上角：表示离子所带的电荷数。如Ca2＋：表示带2个单位正电荷的
　　钙离子
　　（4）、元素符号正上方：表示元素的化合价。
　　＋2
　　如：CuO 表示氧化铜中铜元素的化合价是+2价。
　　（5）、元素符号左下角：表示元素原子核内的质子数（或核电荷数）。
　　（6）、元素符号左上角：表示元素原子核内质子数与中子数之和（即相对原子质量）。
　　记牢关系：离子所带的电荷数与元素化合价在数值上是相等的；离子所带的电荷的正负与元素化合价的正负相一致。
　　8、如何根据元素的化合价，正确写出化合物的化学式呢？
　　口诀1：正前负后；上方标价；交叉填数；约简检验。
　　口诀2：氢、金前，非金后；氧化物，氧在后。（有机化合物的书写除外）
　　七．元素符号表示的量
　　1．相对原子质量：某种原子的相对原子量就等于该原子的实际质量与一种12C原子的实际质量的1/12相比所得到的比值，即：
　　原子的相对质量=质子数+中子数
　　2．相对分子质量：化学式中各原子的相对原子量的总和。
　　3．化学式的意义：以CO2为例:
　　（1）表示该种物质（二氧化碳气体）
　　（2）表示这种物质的组成（二氧化碳由碳元素和氧元素组成）
　　（3）表示该物质的一个分子的构成（一个CO2分子由一个碳原子和二个氧原子构成）
　　（4）表示该物质的一个分子（一个二氧化碳分子）
　　（5）表示该物质的相对分子质量（二氧化碳的相对分子质量为44）
　　（6）、表示组成该物质各元素的原子个数比
　　4．元素的质量分数：
　　5． 化合物里含某元素的质量
　　化合物里含某元素的质量=化合物的质量×化合物里某元素的质量分数
　　m元素 ＝m纯净物 ×该元素的质量分数
　　6、熟记常见的元素符号及其表示的意义（见课本P18页）
　　元素名称
　　核电荷数
　　元素符号
　　元素名称
　　核电荷数
　　元素符号
　　7、熟记常见的原子团及其离子符号、所带电荷、化合价
　　原子团 离子符号 电荷 化合价
　　氢氧根
　　硝酸根
　　碳酸氢根
　　高锰酸根
　　铵根
　　硫酸根
　　碳酸根
　　亚硫酸根
　　锰酸根
　　磷酸根
　　8、常见单质（注意金属单质、稀有气体、部分固态非金属直接用元素符号表示化学式的书写。）
　　氢气 氮气 氯气 氧气 碘 溴
　　碳 硅 硫 磷 氦气 氖气
　　氩气 锌 镁 铜 钠 铝
　　铁 钾 钙 汞 银 臭氧
　　12、氧化物
　　二氧化硫 三氧化硫 一氧化碳
　　四氧化三铁 五氧化二磷 二氧化碳
　　二氧化硅 氧化钙 氧化铁
　　氧化亚铁 氧化铝 氧化铜
　　氧化汞 氧化钾 氧化钠
　　氧化镁 氧化锌 二氧化锰
　　过氧化氢 氧化钠
　　9、简单化合物
　　氯化钠 硫化锌 氯化氢
　　氯化钾 二氧化氮 水
　　氯化银 氯化钙 氯化镁
　　氯化钡 氯化锌 氯化铝
　　氯化铜 氯化铁 氯化亚铁
　　四氯化碳 氯化氢 硫化钠
　　硫化钠 硫化钾 硫化银
　　硫化钙 硫化镁 硫化钡
　　硫化锌 硝酸铵 硫化铜
　　硫化铁 硫化氢 硫化亚铁
　　氢氧化钠 氢氧化钾 氢氧化钙
　　氢氧化镁 氢氧化铝 氢氧化锌
　　氢氧化铁 氢氧化钡 氢氧化铜
　　氢氧化亚铁 氢氧化铵 硫酸

第一章知识点梳理
模型、符号的建立与作用
1、 符号：是指有一定意义的图形、文字等。如数学运算符号、电路元件符号等。
符号的作用：能简单明了地表示事物，还可以避免由于表达的文字语言不同和事物外形不同而引起的混乱。
如：交通符号、电学符号、元素符号…
2、模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。
如：地球仪、眼球模型、水分子模型……
1.图 2.表 3.计算机图像 4.公式 5.化学方程式都是模型等等…
在自然科学研究中，人们通过一定的科学方法，建立一个适当的模型来反映和代替客观对象，并通过研究这个模型来揭示客观对象的形态、特征和本质，这样的方法就是模型方法。
第二节 物质与微观粒子模型
一．分子的定义与性质：
1.分子的定义： 在由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子。（注：“保持”是指构成物质的每一个分子和该物质的化学性质完全相同，如水分子保持水的化学性质。物理性质是物质的大量分子聚集所表现的属性，是宏观的，所以单个分子是不能表现的。保持化学性质的粒子除了分子外，还有其他的粒子，如原子、离子等。）
原子是化学变化中的最小粒子。
2.分子的性质：
（1）分子很小：肉眼看不见，需通过扫描隧道显微镜等显微设备来观察。
（2）分子不断运动：温度升高，分子运动速率加快。如远处可闻到花香，樟脑球在衣柜中时间久了就不见了。
（3）分子间有空隙：一般来说气体分子间间隔很大，固体、液体分子间间隔较小，因此气体容易压缩（如可向轮胎中打气），固体、液体不易被压缩。不同液体混合总体积小于两者的原体积和等现象。
（4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同，此处的性质是指化学性质。
二、用分子观点解释物理变化和化学变化
1、由分子构成的物质，发生物理变化时，分子本身不变，只是分子间的距离发生了变化，发生化学变化时，分子本身发生变化，变成其他物质的分子。如：水变成水蒸气时，水分子本身没有变化，只是分子间的间隔变大。水通直流电时，水分子发生了变化，生成了氢分子和氧分子。
2、在化学反应中，分子分成原子，原子重新结合成新物质的分子；
三、原子的定义与性质
1、原子的定义：原子是化学变化中的最小粒子。（用化学方法不能再分）（说明：在化学变化中，分子可以分裂成原子，而原子不可再分。）
2、原子的性质
（1）原子很小：肉眼看不见，需通过扫描隧道显微镜等显微设备来观察。
（2）原子是不断运动的。
（3）原子间有空隙：如由原子构成的金属也具有热胀冷缩的性质。
（4）同种物质的原子性质相同，不同种物质的原子性质不同，此处性质是指化学性质。
3、物质的构成
（1）有的物质是由分子构成的。如水、氢气、氧气、二氧化碳等。
（2）有的物质是由原子直接构成的。如金属单质、碳(石墨)、磷等固态非金属单质（碘除外）、氦气、氖气和氩气等稀有气体。
（3）有的物质是由离子构成的。如食盐、烧碱（氢氧化钠）等。

则：
物质 分子 原子 离子

四、 不同的分子
1、不同种类和不同数量的原子能构成各种不同的分子。
2、构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。
3、同种原子构成不同物质时结构是不一样的。
4、物质的性质是由它自身的结构决定的。结构→性质
金刚石　　 石墨　　 足球烯

金刚石中碳原子的排列成网状，石墨中碳原子的排列成层状，足球烯中碳原子的排列成球状。 金刚石和石墨的性质:物理性质“硬度、导电性、熔点、沸点等”不同；化学性质一样。(科学家做过的实验：在密闭的容器中充满氧气，分别放入金刚石和石墨，结果都生成唯一的产物－－二氧化碳。)
5、分子和原子的区别：化学变化中分子可以再分，原子不能再分。
6、分子和原子间的联系：分子是由原子构成的。
五、粒子的大小与质量
1、分子和原子都是非常微小的粒子。
⑴ 原子半径：10－10米数量级
⑵ 原子质量：10－26千克、10－27千克数量级
2、不同的分子和原子质量往往不同。
第三节物质与微观粒子模型
一、原子结构模型建立历程
道尔顿 实心球模型
汤姆生 西瓜模型
卢瑟福 行星绕太阳模型（核式结构模型）
波尔 分层模型
现代科学家 电子云模型
二、原子结构

原子核
⑴ 原子 质子：每个质子带一个单位正电荷
中子：不带电荷(电中性)

核外电子：带负电荷、绕核高速运动。
⑵ 同一个原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数
⑶ 原子的质量主要集中在原子核上，原子核的体积很小，电子的质量可以忽略不计。
⑷ 质子和中子又是由更小的微粒“夸克”构成。
(5)原子核内质子数不一定等于中子数。
（6）原子核内质子数可以为零。
三、原子的“孪生兄弟”---同位素
1、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。如碳元素就是所有核电荷数为6的原子的总称。元素只有种类而不讲个数。
2、同位素：原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子的统称。如氢有氕、
氘、氚三种同尾数原子。大多数元素都有同位素原子。
3、同位素的应用：核设施、化学分析、消除细菌、文物鉴定、医学诊断等
4、同位素原子的表达：左下角数字表示质子数，左上角数字表示相对原子质量。
四、带电的原子——离子
1、离子：离子就是带电的原子或原子团。
2、离子是构成物质的第三种基本微粒：离子和分子、原子一样也是构成物质的基本粒子。
3、离子的分类：
离子：原子失去电子形成带正电荷的阳离子，得到电子形成带负电荷的阴离子。
阳离子---带正电的原子或原子团
离子 如：钠离子(Na+)、铜离子(Cu2+)
阴离子---带负电的原子或原子团
如：氯离子(Cl-)、硫酸根离子(SO42-)
离子所带电荷数取决于它得失电子的数目。
4、原子与离子的区别和联系
粒子种类
原子
离子
阳离子
阴离子
区别
粒子结构
质子数=核外电子数
质子数>核外电子数
质子数<核外电子数
粒子电性
不显电性
显正电
显负电
联系
得电子 得电子
阳离子 原子 阴离子
失电子 失电子

第四节 组成物质的元素
一.元素的种类
1.物质由元素组成，目前人类已知的元素有110多种，包括人造元素
2、自然界的物质按组成物质成分的多少，可分为纯净物和混合物。
金属元素---铁、铜、铝…
3、元素的类型 非金属元素---氧、氢、碳…
稀有气体---氦、氖、氩…
4、元素名称的由来：金属元素常用“钅”作偏旁，除汞外；非金属元素如是气态的以“气”作偏旁，液态的以“氵”作偏旁，固态的以“石”作偏旁。
3、单质与化合物………………元素存在形态
单 质：由同种元素组成的纯净物。(游离态)
化合物：由不同种元素组成的纯净物。(化合态)
注意点：单质与化合物都是纯净物，所以概念陈述时，必须强调纯净物。若说成同种元素组成的物质，则可能是单质，也可能是混合物，如金刚石和石墨放在一起只有碳元素；若说成不同元素组成的物质，则可能是化合物，也可能是混合物。单质中元素为一种，化合物中元素为两种或两种以上。
二、元素的分布
1、元素在地壳的分布：主要由氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢等元素组成。并：硅＞铝＞铁＞钙
2、在大气中含量最多的是氮元素(氮气78%体积百分数，下同)、第二位的是氧元素(氧气21%)、稀有气体(0.94%) ……
3、在海水中除了水由氢氧两种元素组成以外，含量较高的是氯元素和钠元素（氧85.5%,氢10.7%,氯2.0%，钠、镁等1.5%），还有贵重的金属等---海洋是资源宝库，21世纪是“海洋的世纪”。
4、在人体中含量最高的是氧元素，其次是碳、氢；
5、生物所含的大量的有机化合物如血糖、植物纤维主要由碳、氢和氧三种元素组成的。
6、宇宙中含量最多的元素是氢。
7、人造元素通过核反应制得的，其中一部分人造元素核天然元素具有放射性。有利有弊：对人体有害；利用放射性可以治疗一些疾病。
第五节 表示元素的符号
一、元素符号
1、书写规则：国际上统一采用的符号，使用该元素拉丁文的第一个大写字母来表示。
2、熟记P18表格中元素名称和符号
3、元素符号的意义---以N(氮)为例：
⑴ “N”表示氮元素---表示一种元素
⑵ “N”表示一个氮原子---表示一个原子
二、元素周期表
1.元素周期表的基本结构：
族---纵行为族：七个主族、七个副族、0族和第八族。
周期---横行为周期：七个周期和镧素、锕系。
2.每一个周期都是金属元素开始，稀有气体结束；
3.每一主族基本上是非金属元素开始，金属元素结束。
4.第1~4主族基本上都是金属元素，副族全部是金属，第5~7主族以非金属为
主，0族全部是稀有气体。
5.在元素周期表的同一周期中，从左到右，元素原子的质子数逐渐增加。
6.在同一族内，各元素的化学性质都很相似。
第六节 表示物质的符号
一、化学式
1、化学式：用元素符号来表示物质分子组成的式子
2、化学式书写原则
① 物质的化学式是通过实验来确定的，（如水的组成是通过电解水实验，分析产物得到的）不是能凭空想像；
② 一种物质(纯净物)只能有一种化学式。
⑴ 单质化学式的写法：
① 先写出组成单质的元素符号，再在右下角标出构成1个单质分子的原子个数。
② 稀有气体、金属单质和部分非金属单质，直接用元素符号表示它们的化学式。
⑵ 化合物化学式的写法及读法
① 氧与其它元素组成，氧写在右边；
读法：氧化某或几氧化几某
如：MgO 、CuO 、CO2 、 SO2 、Fe3O4、P2O5 、MnO2
氧化物：两种元素组成，其中有一种是氧元素的化合物
② 氢与其它元素组合，一般情况下氢写在左边；
读法：某化氢-------氢化物
如：H2O、HCl、H2S。氢与其它元素组合也有例外，如NH3（氨气）、CH4（甲烷）
③ 金属元素与非金属元素组成的物质，其化学式常用其离子最简单整数比表示。金属左，非金属右。
读法：某化某
二、化学式的意义
宏观
1、表示某种物质
2、表示组成物质的种类
微观
3、表示物质的一个分子
4、表示物质分子的构成
【例】分析化学式“CO2” 表示的意义
⑴ 表示二氧化碳
⑵ 表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成
⑶ 表示一个二氧化碳分子
⑷ 表示一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成
三、离子的符号
1、离子符号的表示：
⑴ 先写上元素符号，在其右上角标出所带的电荷数及其电性。如Na+ Cl－
⑵ 有些离子是带电的原子集团，方法与上同，将它看成一个整体即可，称为某某离子 如：铵根离子NH4＋　碳酸根离子CO32－
原子：核电荷数＝核外电子数 不显电性
离子：核电荷数≠核外电子数 显电性
2、常见的原子团离子
离子名称
离子符号
所带电荷数
氢氧根离子
OH－
－1
硫酸根离子
SO42－
－2
硝酸根离子
NO3－
－1
碳酸根离子
CO32－
－2
碳酸氢根离子
HCO3－
－1
铵根离子
NH4＋
＋1
亚硫酸根离子
SO32－
－2
磷酸根离子
PO43－
－3
氯酸根离子
ClO3－
－1
高锰酸根离子
MnO4－
－1

四、化合价
1、化合价的含义：各种元素在相互化合时，原子之间都有固定的化合数目，用化合价表示这种性质。
⑴ 原子之间相互化合的数目，即化合价是在化合时体现出来的。
⑵ 化合价的种类：有正价和负价之分。
⑶ 化合价的表示方法：在元素符号正上方用带“＋”、“－”的小数字表示。
＋3

如：铁的化合价为＋3价，表示为：Fe
⑷ 在化合物中所有元素化合价的代数和为零（可根据此来推出各元素的化合价）
2、常见元素的化合价：(见课本P25表)
常见化合价口诀：
一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌。
三铝四硅五价磷；二三铁、二四碳。
二四六价硫齐全；二价铜汞最常见。
3、常见原子团化合价：(见P25表)
⑴ 原子团化合价与原子团离子所带电荷数相同
⑵ 原子团中各元素化合价的代数和就是该原子团的化合价。
4、化合价的一般规律。
⑴ 在化合物里氢元素通常显+1价、氧元素-2价。
⑵ 金属元素在化合物中通常显正价。
⑶ 非金属元素与氢元素和金属结合形成化合物时显负价、与氧元素结合时显正价。
⑷ 单质里元素的化合价为零。
⑸ 同一元素在不同的化合物里，可能显示相同的化合价，如 SO2 CO2有些元素在相同的化合物里可显示不同的化合价，如NH4NO3。
5、元素化合价的应用
⑴ 根据化合物的化学式，求出其中元素的化合价；
原则：化合物中各元素的化合价的总和为零
⑵ 根据元素的化合价，写出化学式。
第七节 元素符号表示的量
一、相对原子质量
1、标准：一个碳—12原子的质量的1/12（标准＝1.661×10-27千克）
2、相对原子质量---以C－12质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比所得的比值，叫做这种原子的相对原子质量。
3.相对原子质量是一个比值，单位符号为“1”，无须表明
4.“质子数＋中子数＝相对原子质量”
二、相对分子质量
1、定义：一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该分子的相对分子质量。
2、求相对分子质量
例Ca（OH）2的相对分子质量=40+（16+1）×2=74
H2SO4的相对分子质量=1×2+32+16×4=98
三．化学式意义 例
⑴ 表示某种物质 二氧化碳
⑵ 表示组成物质的元素种类 碳元素和氧元素
⑶ 表示物质的一个分子 一个二氧化碳分子
⑷ 表示物质分子的结构 二氧化碳分子由碳
原子和氧原子构成
⑸ 表示它的相对分子质量 二氧化碳的相对分子质量是44
四、根据化学式的计算类型:以AxBy为例
1.根据化学式计算相对分子质量
相对分子质量=xa + yb
2.根据化学式求各元素的原子个数比
A原子个数：B原子个数= x ：y
3.根据化学式求化合物中各元素的质量比
A元素质量：B元素质量=x a：yb
4.根据化学式求某元素的质量分数
xa

xa + yb
A元素的质量分数A%= —————100%

5.根据化学式计算某元素的质量
元素A的质MA = MAxOy×A%

没有哦，亲！

帮我问一下
好的！

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